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(16分)NO和NO2是常见的氮氧化物,研究它们的综合利用有重要意义。
(1)氮氧化物产生的环境问题有          (填一种)。
(2)氧化—还原法消除氮氧化物的转化如下:
①反应Ⅰ为:NO+O3=NO2+O2,生成11.2 L O2(标准状况)时,转移电子的物质的量是       mol。
②反应Ⅱ中,当n(NO2)∶n[CO(NH2)2]=3∶2时,反应的化学方程式是      
(3)硝化法是一种古老的生产硫酸的方法,同时实现了氮氧化物的循环转化,主要反应为:
NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g) △H=-41.8 kJ·mol-1
①已知:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=-196.6 kJ·mol-1
写出NO和O2反应生成NO2的热化学方程式                  
②一定温度下,向2 L恒容密闭容器中充入NO2和SO2各1 mol,5min达到平衡,此时容器中NO 和NO2的浓度之比为3∶1,则NO2的平衡转化率是      
③上述反应达平衡后,其它条件不变时,再往容器中同时充入
NO2、SO2、SO3、NO各1mol,平衡 (填序号)。
A.向正反应方向移动
B.向逆反应方向移动
C.不移动
(4)某化学兴趣小组构想将NO转化为HNO3,装置如图,电极为多孔惰性材料。则负极的电极反应式是            
(1)产生光化学烟雾或形成酸雨(1分) (2)①1(2分)
②6NO2+4CO(NH2)2=7N2+8H2O+4CO2(3分)
(3)①2NO(g)+O2(g) = 2NO2(g) △H=-113.0 kJ·mol-1(3分) ②75%(2分)③A(2分)
(4)NO-3e+2H2O=NO3+4H+(3分)

试题分析:(1)氮氧化物产生的环境问题有产生光化学烟雾或形成酸雨等。
(2)①根据反应NO+O3=NO2+O2可知,每生成生成1mol氧气,反应中氮元素的化合价就从+2价升高到+4价,失去2个电子,则11.2 L O2(标准状况)即0.5mol氧气时,转移电子的物质的量是1mol。
②反应ⅡNO2中氮元素的化合价是+4价,而尿素中氮元素的化合价是-3价,当n(NO2)∶n[CO(NH2)2]=3∶2时,根据电子得失守恒可知,氮原子均转化为氮气,则根据原子守恒可知,其余产物是水和CO2,所以反应的化学方程式是6NO2+4CO(NH2)2=7N2+8H2O+4CO2
(3)①已知:反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=-196.6 kJ·mol-1、NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g) △H=-41.8 kJ·mol-1,则根据盖斯定律可知前者减去后者乘以2即得到2NO(g)+O2(g) = 2NO2(g),则△H=-196.6 kJ·mol-1+41.8 kJ·mol-1×2=-113.0 kJ·mol-1
②            NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)
起始量(mol) 1         1       0       0
转化量(mol) x        x        x        x
平衡量(mol)1-x    1-x       x        x
则根据容器中NO 和NO2的浓度之比为3∶1可知x:(1-x)=3∶1
解得x=0.75
所以NO2的平衡转化率是75%
③反应前后体积不变,则可以用物质的量代替浓度计算平衡常数,则根据②可知,该温度下反应的平衡常数K= =9。若其它条件不变时,再往容器中同时充入NO2、SO2、SO3、NO各1mol,则此时 =1.96<9,所以反应向正反应方向进行,答案选A。
(4)原电池中负极失去电子,发生氧化反应,因此NO在负极通入,氧气在正极通入。电解质溶液显酸性,因此负极电极反应式为NO-3e+2H2O=NO3+4H+
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

由可逆反应绘出图像如图,纵坐标为生成物在平衡混合物中的百分含量,下列对该反应的判断正确的是 (    )
A.反应物中一定有气体B.生成物中一定有气体
C.正反应一定是放热反应D.正反应一定是吸热反应

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

对于可逆反应4NH3+5O24NO+6H2O(g),下列叙述不正确的是 (    )   
A.达到平衡时,4v(O2=5v(NO)
B.达到平衡状态后,NH3、O2、NO 、H2O(g)的物质的量保持不变。
C.达到平衡状态时,若增加容器体积,则反应速率增大
D.若单位时间生成xmolNO的同时,生成xmolNH3,则反应达到平衡状态

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

可逆反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)在一个体积不变的密闭容器中反应,达到平衡状态的标志是(   )
①单位时间内消耗n mol SO2的同时,生成n mol SO2
②单位时间内消耗2n mol SO2的同时,生成n mol O2
③用SO2、O2、SO3的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2︰1︰2的状态
④混合气体的密度不再改变的状态
A.①②B.①②④C.①③④D.②③④

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

一定条件下,向容积为2L的密闭容器中充入l mol CO2和3 molH2,发生如下反应:
,5 min后反应达到平衡时c(CH3OH)为0.2 mol。CO2(g)的平衡物质的量浓度c(CO2)与温度关系如图所示。下列说法错误的是
A. 0~5 min,CO2的平均反应速率为0.04 mol.(L.min)
B.反应
C.在T2℃时,若反应处于状态D,则一定有
D.若T1℃、T2℃时的平衡常数分别为K1、K2,则K1>K2

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科目:高中化学 来源:不详 题型:问答题

(14分)工业上用硫碘开路循环联产氢气和硫酸的工艺流程如下图所示:

回答下列问题:
(1)在反应器中发生反应的化学方程式是______________。
(2)在膜反应器中发生反应:2HI(g)H2(g)十I2 △H>0。若在一定条件下密闭容器中加入l mol HI(g),  n(H2)随时间(t)的变化如图所示:

①该温度下,反应平衡常数K=_______,若升高温度,K值将_______
(填“增大”、“减小”或“不变?’)。
②用化学平衡原理解释使用膜反应器及时分离出H2的目的是___________________
(3)电渗析装置如下图所示:

①结合电极反应式解释阴极区HIx转化为HI的原理是______________________________
②该装置中发生的总反应的化学方程式是________________________
(4)上述工艺流程中循环利用的物质是_________。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

实验室中配制碘水,往往是将I2溶于KI溶液中,即可得到浓度较大的碘水,原因是发生了反应:I2(aq)+I(aq)I3(aq)。在反应的平衡体系中,c(I3)与温度T的关系如图所示(曲线上的任何一点都表示平衡状态)。

下列说法正确的是
A.该反应的正反应为放热反应
B.A状态与C状态的化学反应速率大小为v(A)>v(C)
C.D状态时,v>v
D.欲配制浓度较大的氯水,可将氯气通入氯化钾溶液中

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

一定条件下,将A、B、C三种物质各1 mol通入一个密闭容器中发生反应:2A+B2C,达到化学反应限度时,B的物质的量可能是(  )
A.1.5 mol          B.1 mol         C.0.5 mol         D.0

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(14分)已知CO2、SO2、NOx是对环境影响较大的气体,请你运用所学知识参与环境治理,使我们周围的空气更好。
(1)硫酸生产中,SO2催化氧化生成SO3,反应混合体系
中SO3的百分含量和温度的关系如右图所示(曲线上
点均为平衡状态)。由图可知:

①2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)的△H____0(填“>”或“<”),若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气,平衡             移动(填“向左”、“向右”或“不移动”);
②若温度为T1时,反应进行到状态D时,v(正)_______v(逆)(填“>”、“<”或“=”);
③硫酸厂的SO2尾气用过量的氨水吸收,对SO2可进行回收及重新利用,反应的化学方程式为                                                                  
④新型氨法烟气脱硫技术是采用氨水吸收烟气中的SO2,再用一定量的磷酸与上述吸收产物反应。其优点除了能回收利用SO2外,还能得到一种复合肥料,该复合肥料可能的化学式为:________(只要求写一种);
(2)汽车尾气(含有烃类、CO、NOx等物质)是城市空气的污染源。治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”(用铂、钯合金作催化剂)。其前半部反应方程式为:
2CO+2NO 2CO2+N2。它的优点是                                   
(3)有人设想用图所示装置,运用电化学原理将CO2、SO2
化为重要化工原料。

①若A为CO2,B为H2,C为CH3OH,则正极电极反应式为
                               
②若A为SO2,B为O2,C为H2SO4。科研人员希望每分钟
从C处获得100 mL 10 mol/L H2SO4,则A处通入烟气(SO2
的体积分数为1%)的速率为                     L/min(标准状况)。

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