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    5．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（　　）
    A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl--2e-=Cl2↑
    B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2+2H2O+4e-=4OH-
    C．在铁的表面镀上一层锌，铁作阳极，电极反应式为：Zn2++2e-=Zn
    D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe-2e-=Fe2+

    分析 A．电解饱和食盐水，氯离子在阳极放电，氢离子在阴极放电；
    B．负极上氢气失去电子；
    C．镀上一层锌，Zn作阳极；
    D．钢铁发生电化学腐蚀，负极上Fe失去电子，正极上可能氢离子得到电子或氧气得到电子．

    解答 解：A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑，阴极反应式为2H++2e-=H2↑，故A正确；
    B．若电解质为酸，则氢氧燃料电池的负极反应式为H2-2e-=2H+，电解质为碱时负极反应为2OH-+H2-2e-=2H2O，故B错误；
    C．在铁的表面镀上一层锌，锌作阳极，电极反应式为Zn-2e-=Zn2+，故C错误；
    D．钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式为Fe-2e-=Fe2+，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查电极反应的书写，为高频考点，把握离子的放电顺序、电极反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意电化学腐蚀中电解质影响电极反应，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列有关图示分析正确的是（　　）
    A．如图a所示，集气瓶内充满Cl2和CH4的混合气体或NO2和O2的混合气体，置于光亮处，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，并可能充满集气瓶
    B．如图b所示，X为铁棒，Y为铜棒，a为直流电源，当S闭合后，当b为NaOH溶液，X极附近产生白色沉淀时，电子从X极流入a
    C．Pt为电极，电解含0.10 mol M+和0.1 mol N3+（M+、N3+均为金属阳离子）的溶液，阴极析出金属单质或气体的总物质的量（y）与导线中通过电子的物质的量（x）的关系如图c，离子氧化能力M+＞N3+＞H+
    D．图d为N2（g）和O2（g）生成NO（g）过程中的能量变化，则N≡N的键能为946kJ/mol，热化学方程式为：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=-180 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．工业废气的氮氧化物（如NO、NO2等，用通式NOx表示）是主要的大气污染物之一．为了保护环境，工业上常通入氨气与之发生如下反应：NOx+NH3→N2+H2O．有关此反应，下列说法中错误的是（　　）
    A．N2既是氧化产物又是还原产物
    B．反应通式配平为6NOx+4xNH3=（3+2x）N2+6xH2O
    C．当x=1时，每生成2.5mol N2，被氧化的气体有3mol
    D．当x=2时，有1mol气体被还原时，转移的电子为4mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    13．将100mL0.3mol/L和300mL0.25mol/L的硫酸溶液混合，混合溶液中H2SO4的物质的量浓度为多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．计算（简要写出计算过程）：
    （1）用14.2gNa2SO4配制成200mL溶液，该溶液的物质的浓度为0.5mol•L-1．
    （2）若从（1）中制备的硫酸钠溶液中取出50mL溶液，则溶液中溶质的物质的量浓度为0.5mol•L-1，所含溶质的质量为3.55g．
    （3）若将（2）中的50mL硫酸钠溶液与50mL0.2mol•L-1硫酸钾溶液混合，假设混合后得到的溶液的体积为100mL，则所得溶液中SO${\;}_{4}^{2-}$的物质的量浓度为0.35mol•L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．X、Y、Z三者均为短周期元素，已知X元素有一种同位素不含中子，Y元素原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，Z元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍．下列化学式①XYZ3②X2YZ2③X2YZ3④X2Y2Z2⑤X2Y2Z4⑥X4Y2Z2中，并非都存在的一组分子是（　　）
    A．①②B．④⑥C．③⑤D．②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素，A2-和B2+具有相同的电子构型；C、D为同周期元索，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子．回答下列问题：
    （1）四种元素中电负性最大的是O（填元素符号），其中C原子的次外层电子排布式为2s22p6．
    （2）单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是O3（填分子式），原因是O3相对分子质量较大，范德华力较大；B的氢化物所属的晶体类型是离子晶体，B单质所形成的晶体，一个晶胞平均含有2个原子．
    （3）C和D反应可生成组成比为1：5的化合物E，E的分子式为PCl5，已知该分子的空间构
    型为三角双锥，则其中两个Cl原子被F原子所替代得到的产物结构有3种．
    （4）化合物D2A的立体构型为V形，中心原子的价层电子对数为4，单质D与Na2SO3
    溶液反应，其离子方程式为Cl2+SO32-+H2O=2Cl-+SO42-+2H+．
    （5）A和B能够形成化合物F，F晶体中的B2+离子的排列方式如下图所示，
    ①每个B2+周围最近的等距离的B2+离子有个．
    ②已知F的晶胞参数是a0=0.54nm，它的密度为$\frac{4×40g/mol}{（0.54×1{0}^{-7}cm）^{3}×6.02×1{0}^{23}mo{l}^{-1}}$（只列式不作计算，阿伏加德罗常数为6.02×1023mol-1）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列措施或事实不能用勒沙特列原理解释的是（　　）
    A．新制的氯水在光照下颜色变浅
    B．NO2和N2O4平衡混合气缩小体积加压后颜色变深
    C．硫酸工业上SO2氧化成SO3，宜采用空气过量
    D．煅烧硫铁矿利于SO2的生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．化学学科中的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种，且均符合勒夏特列原理．请回答下列问题：


    （1）常温下，取 pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图1所示．则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是B （ 填“A”或“B”）． 设盐酸中加入的Zn质量为m1，醋酸溶液中加入的Zn质量为 m2． 则m1＜ m2 （ 选填“＜”、“=”、“＞”）
    （2）在体积为3L的密闭容器中，CO与H2在一定条件下反应生成甲醇：CO （ g）+2H2（ g）→CH3OH（g）．反应达到平衡时，平衡常数表达式K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）•{c}^{2}（{H}_{2}）}$，升高温度，K值减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=$\frac{{n}_{B}}{3{t}_{B}}$
    （3）常温下，某纯碱溶液中滴入酚酞，溶液呈红色．说明该溶液呈碱性．在分析该溶液遇酚酞呈红色原因时，甲同学认为是配制溶液所用的纯碱样品中混有NaOH 所致；乙同学认为是溶液中Na2CO3电离出的CO32-水解所致．请你设计一个简单的实验方案给甲和乙两位同学的说法以评判（包括操作、现象和结论）向红色溶液中加入足量BaCl2溶液，如果溶液还显红色说明甲正确，红色褪去说明乙正确．

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