写出以乙醇为原料制备
的化学方程式(无机试剂任选)并注明反应类型。
名校课堂系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
氢气是未来最理想的能源，科学家最近研制出利用太阳能产生激光，
并在二氧化钛(TiO2)表面作用使海水分解得到氢气的新技术：
2H2O 
2H2↑＋O2↑。制得的氢气可用于燃料电池。试回答下列问题：
（1）分解海水时，二氧化钛作________，生成的氢气用于燃料电池时，______
能转变为________能。分解海水的反应属于______反应(填“放热”或“吸热”)。
（2）某种氢氧燃料电池是用固体金属氧化物陶瓷作电解质，两极上发生的电极反应如下：
A极：2H2＋2O2－－4e－===2H2O B极：O2＋4e－===2O2－
则A极是电池的________极；电子从该极________(填“流入”或“流出”)。
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科目：高中化学 来源： 题型：
向100 mL 0.1 mol·L－1硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]溶液中逐滴滴入0.1 mol·L－1Ba(OH)2溶液。随着Ba(OH)2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化如下图所示。则下列说法中正确的是( )
A．a点时溶液中所含主要溶质为(NH4)2SO4
B．a→b段发生反应的离子方程式是： SO
＋Ba2＋===BaSO4↓
C．b点为最大沉淀量，对应的纵坐标值为0.02
D．c点加入Ba(OH)2溶液的体积为200 mL
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科目：高中化学 来源： 题型：
几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表。分析判断下列说法正确的是( )
| 元素 代号 | A | B | D | E | G | H | I | J |
| 化合价 | －1 | －2 | ＋4、－4 | －1 | ＋5、－3 | ＋3 | ＋2 | ＋1 |
| 原子半 径/nm | 0.071 | 0.074 | 0.077 | 0.099 | 0.110 | 0.143 | 0.160 | 0.186 |
A.A的单质能将E单质从HE3的溶液中置换出来
B．A、H、J的离子半径由大到小顺序是A>J>H
C．G元素的单质不存在同素异形体
D．I在DB2中燃烧生成一种化合物和一种单质
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科目：高中化学 来源： 题型：
某中性有机物C8H16O2在稀硫酸作用下加热得到M和N两种物质，N经氧化最终可得到M，则该中性有机物的结构可能有( )
A．1种 B．2种
C．3种 D．4种
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药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得：
下列有关叙述正确的是( )
A．贝诺酯分子中有三种含氧官能团
B．可用FeCl3溶液区别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚
C．乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚均能与NaHCO3溶液反应
D．贝诺酯与足量NaOH溶液共热，最终生成乙酰水杨酸钠和对乙酰氨基酚钠
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科目：高中化学 来源： 题型：
对有机物
，下列相关说法中不正确的是( )
A．一定条件下能发生酯化反应
B．一定条件下能发生催化氧化反应
C．能发生缩聚反应
D．1 mol该物质与Na2CO3溶液反应最多消耗1.5 mol Na2CO3
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下列有关物质性质或应用的说法正确的是( )
A．医疗上，常用碳酸钠治疗胃酸过多
B．在海轮外壳上安装锌块以减缓船体腐蚀
C．液氨汽化放出大量的热，可用作制冷剂
D．明矾具有强氧化性，常用于自来水的杀菌消毒
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科目：高中化学 来源： 题型：
在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：
| 物质 | X | Y | Z |
| 初始浓度/mol·L-1 | 0.1 | 0.2 | 0 |
| 平衡浓度/mol·L-1 | 0.05 | 0.05 | 0.1 |
下列说法错误的是
A．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大
B．反应可表示为X+3Y 2Z，其平衡常数为1600
C．反应达到平衡时，X的转化率为50％
D．改变温度可以改变此反应的平衡常数
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CH2===CH2↑＋H2O(消去反应)
(加成反应)
(水解反应或取代反应)
(氧化反应)
(氧化反应)
