Question

下列各组顺序的排列不正确的是（　　）

A．离子半径：F^-＞Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺

B．酸性强弱：H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₂CO₃

C．碱性强弱：NaOH＞KOH＞CsOH

D．氧化性：Cl₂＞S＞P

Answer 1

分析：A．电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小；
B．非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强；
C．金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强；
D．非金属性越强，单质的氧化性越强．

解答：解：A．F^-、Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径F^-＞Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺，故A正确；
B．非金属性S＞P＞C，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，故酸性H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₂CO₃，故B正确；
C．Na、K、Cs同主族，电子层依次增多，故金属性Cs＞K＞Na，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故碱性CsOH＞KOH＞NaOH，故C错误；
D．Cl、S、P同周期，核电荷数依次增大，故金属性Cl＞P＞P，非金属性越强，单质的氧化性越强，故氧化性Cl₂＞S＞P，故D正确；
故选C．

点评：本题考查微粒半径比较、同周期同主族元素化合物性质递变规律等，难度不大，注意掌握元素周期律，侧重对基础知识的巩固．