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下列有关实验的说法正确的是(    )

A.金属钠存放于盛有煤油的广口试剂瓶中

B.配制氯化铁溶液时,向溶液中加入少量的铁和稀盐酸

C.用盐析的方法除去淀粉溶液中的氯离子

D.硝酸可长期存放于棕色滴瓶中

A

解析:考查化学试剂的保存。A固体试剂要盛在广口瓶中,对;B加入的铁会与氯化铁反应,错;c应用渗析的方法而不是盐析,错;D硝酸会腐蚀滴瓶上胶管,错。

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相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(10分)

决定物质性质的重要因素是物质结构。请回答下列问题。

(1)CH3、·CH3、CH3都是重要的有机反应中间体,有关它们的说法正确的是

A.它们均由甲烷去掉一个氢原子所得

B.它们的空间构型相同,碳原子均可以采取sp2杂化

C.CH3与NH3、H3O+互为等电子体,几何构型均为三角锥形

D.CH3中的碳原子采取sp3杂化,所有原子均共面

(2)在极性分子中,正电荷重心同负电荷重心间的距离称偶极长,通常用d表示。极性分子的极性强弱同偶极长和正(或负)电荷重心的电量(q)有关,一般用偶极矩(μ)来衡量。分子的偶极矩定义为偶极长和偶极上一端电荷电量的乘积,即μ=d·q。试回答以下问题:

①HCl、CS2、H2S、SO2四种分子中μ=0的是                    

②实验测得:μPF3=1.03、μBCl3=0。由此可知,PF3分子是    构型,BCl3分子是    构型。

(3)对物质的磁性研究表明:金属阳离子含未成对电子越多,则磁性越大,磁记录性能越好。离子型氧化物V2O5和CrO2中,适合作录音带磁粉原料的是__________________。

(4)利用光电子能谱证实:在洁净铁(可用于合成氨

反应的催化剂)的表面上存在氮原子,右图为氮原子在

铁的晶面上的单层附着局部示意图(图中小黑色球代表

氮原子,灰色球代表铁原子)。则在单层晶面上N/Fe原

子数之比为________________。

(5)金属晶体的结构可用等径圆球的密堆积来描述,在等径圆球的最密堆积的各种形式中,立方最密堆积和六方最密堆积最为重要,请指出下图中哪个为立方最密堆积     (填“A”或“B”)

图A                    图B

 

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

【物质结构与性质】

决定物质性质的重要因素是物质结构。请回答下列问题。

(1)(2分)CH3、·CH3、CH3都是重要的有机反应中间体,有关它们的说法正确的是

       A.它们均由甲烷去掉一个氢原子所得

       B.它们的空间构型相同,碳原子均可以采取sp2杂化

       C.CH3与NH3、H3O+互为等电子体,几何构型均为三角锥形

       D.CH3中的碳原子采取sp3杂化,所有原子均共面

(2)(3分)在极性分子中,正电荷重心同负电荷重心间的距离称偶极长,通常用d表示。极性分子的极性强弱同偶极长和正(或负)电荷重心的电量(q)有关,一般用偶极矩(μ)来衡量。分子的偶极矩定义为偶极长和偶极上一端电荷电量的乘积,即μ=d·q。试回答以下问题:

①HCl、CS2、H2S、SO2四种分子中μ=0的是                    

②实验测得:μPF3=1.03、μBCl3=0。由此可知,PF3分子是    构型,BCl3分子是    构型。

(3)(2分)对物质的磁性研究表明:金属阳离子含未成对电子越多,则磁性越大,磁记录性能越好。离子型氧化物V2O5和CrO2中,适合作录音带磁粉原料的是__________________。

(4)(3分)利用光电子能谱证实:在洁净铁(可用于合成氨

反应的催化剂)的表面上存在氮原子,右图为氮原子在铁的晶面上的单层附着局部示意图(图中小黑色球代表氮原子,灰色球代表铁原子)。则在单层晶面上N/Fe原子数之比为________________。

(5)(2分)金属晶体的结构可用等径圆球的密堆积来描述,在等径圆球的最密堆积的各种形式中,立方最密堆积和六方最密堆积最为重要,请指出下图中哪个为立方最密堆积     (填“A”或“B”)

图A                    图B

 

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科目:高中化学 来源:2010年吉林省东北师大附中高三上学期第二次摸底考试化学卷 题型:填空题

【物质结构与性质】
决定物质性质的重要因素是物质结构。请回答下列问题。
(1)(2分)CH3、·CH3、CH3都是重要的有机反应中间体,有关它们的说法正确的是

A.它们均由甲烷去掉一个氢原子所得
B.它们的空间构型相同,碳原子均可以采取sp2杂化
C.CH3与NH3、H3O+互为等电子体,几何构型均为三角锥形
D.CH3中的碳原子采取sp3杂化,所有原子均共面
(2)(3分)在极性分子中,正电荷重心同负电荷重心间的距离称偶极长,通常用d表示。极性分子的极性强弱同偶极长和正(或负)电荷重心的电量(q)有关,一般用偶极矩(μ)来衡量。分子的偶极矩定义为偶极长和偶极上一端电荷电量的乘积,即μ=d·q。试回答以下问题:
①HCl、CS2、H2S、SO2四种分子中μ=0的是                    
②实验测得:μPF3=1.03、μBCl3=0。由此可知,PF3分子是    构型,BCl3分子是    构型。
(3)(2分)对物质的磁性研究表明:金属阳离子含未成对电子越多,则磁性越大,磁记录性能越好。离子型氧化物V2O5和CrO2中,适合作录音带磁粉原料的是__________________。
(4)(3分)利用光电子能谱证实:在洁净铁(可用于合成氨
反应的催化剂)的表面上存在氮原子,右图为氮原子在铁的晶面上的单层附着局部示意图(图中小黑色球代表氮原子,灰色球代表铁原子)。则在单层晶面上N/Fe原子数之比为________________。

(5)(2分)金属晶体的结构可用等径圆球的密堆积来描述,在等径圆球的最密堆积的各种形式中,立方最密堆积和六方最密堆积最为重要,请指出下图中哪个为立方最密堆积    (填“A”或“B”)

图A                    图B

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科目:高中化学 来源:2011-2012学年辽宁省葫芦岛市五校协作体高三上学期模拟考试化学卷 题型:填空题

(10分)

决定物质性质的重要因素是物质结构。请回答下列问题。

(1)CH3、·CH3、CH3都是重要的有机反应中间体,有关它们的说法正确的是

A.它们均由甲烷去掉一个氢原子所得

B.它们的空间构型相同,碳原子均可以采取sp2杂化

C.CH3与NH3、H3O+互为等电子体,几何构型均为三角锥形

D.CH3中的碳原子采取sp3杂化,所有原子均共面

(2)在极性分子中,正电荷重心同负电荷重心间的距离称偶极长,通常用d表示。极性分子的极性强弱同偶极长和正(或负)电荷重心的电量(q)有关,一般用偶极矩(μ)来衡量。分子的偶极矩定义为偶极长和偶极上一端电荷电量的乘积,即μ=d·q。试回答以下问题:

①HCl、CS2、H2S、SO2四种分子中μ=0的是                    

②实验测得:μPF3=1.03、μBCl3=0。由此可知,PF3分子是     构型,BCl3分子是     构型。

(3)对物质的磁性研究表明:金属阳离子含未成对电子越多,则磁性越大,磁记录性能越好。离子型氧化物V2O5和CrO2中,适合作录音带磁粉原料的是__________________。

(4)利用光电子能谱证实:在洁净铁(可用于合成氨

反应的催化剂)的表面上存在氮原子,右图为氮原子在

铁的晶面上的单层附着局部示意图(图中小黑色球代表

氮原子,灰色球代表铁原子)。则在单层晶面上N/Fe原

子数之比为________________。

(5)金属晶体的结构可用等径圆球的密堆积来描述,在等径圆球的最密堆积的各种形式中,立方最密堆积和六方最密堆积最为重要,请指出下图中哪个为立方最密堆积     (填“A”或“B”)

图A                     图B

 

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科目:高中化学 来源:2010年吉林省高三上学期第二次摸底考试化学卷 题型:填空题

【物质结构与性质】

决定物质性质的重要因素是物质结构。请回答下列问题。

(1)(2分)CH3、·CH3、CH3都是重要的有机反应中间体,有关它们的说法正确的是

        A.它们均由甲烷去掉一个氢原子所得

        B.它们的空间构型相同,碳原子均可以采取sp2杂化

        C.CH3与NH3、H3O+互为等电子体,几何构型均为三角锥形

        D.CH3中的碳原子采取sp3杂化,所有原子均共面

(2)(3分)在极性分子中,正电荷重心同负电荷重心间的距离称偶极长,通常用d表示。极性分子的极性强弱同偶极长和正(或负)电荷重心的电量(q)有关,一般用偶极矩(μ)来衡量。分子的偶极矩定义为偶极长和偶极上一端电荷电量的乘积,即μ=d·q。试回答以下问题:

①HCl、CS2、H2S、SO2四种分子中μ=0的是                    

②实验测得:μPF3=1.03、μBCl3=0。由此可知,PF3分子是     构型,BCl3分子是     构型。

(3)(2分)对物质的磁性研究表明:金属阳离子含未成对电子越多,则磁性越大,磁记录性能越好。离子型氧化物V2O5和CrO2中,适合作录音带磁粉原料的是__________________。

(4)(3分)利用光电子能谱证实:在洁净铁(可用于合成氨

反应的催化剂)的表面上存在氮原子,右图为氮原子在铁的晶面上的单层附着局部示意图(图中小黑色球代表氮原子,灰色球代表铁原子)。则在单层晶面上N/Fe原子数之比为________________。

(5)(2分)金属晶体的结构可用等径圆球的密堆积来描述,在等径圆球的最密堆积的各种形式中,立方最密堆积和六方最密堆积最为重要,请指出下图中哪个为立方最密堆积     (填“A”或“B”)

图A                     图B

 

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