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11.下列关于钠的说法正确的是(  )
A.金属钠在氯气中燃烧会产生大量棕黄色烟
B.钠的化学性质活泼,可从CuSO4溶液中置换出Cu
C.钠着火时可以用沙土盖灭
D.钠在空气中燃烧,生成氧化钠

分析 A.钠在氯气中燃烧产生白烟;
B.钠性质很活泼,先和硫酸铜溶液中的水反应,然后生成的NaOH再和硫酸铜发生复分解反应;
C.钠在空气中剧烈燃烧生成过氧化钠,过氧化钠和钠都与水反应,钠着火时灭火要隔绝空气和水;
D.钠在空气中燃烧生成过氧化钠.

解答 解:A.钠在氯气中燃烧产生白烟,金属Cu在氯气中燃烧会产生大量棕黄色烟,故A错误;
B.钠性质很活泼,先和硫酸铜溶液中的水反应,然后生成的NaOH再和硫酸铜发生复分解反应,所以钠投入硫酸铜溶液中得不到Cu,故B错误;
C.钠在空气中剧烈燃烧生成过氧化钠,过氧化钠和钠都与水反应,钠着火时灭火要隔绝空气和水,所以可以用沙土覆盖,故C正确;
D.钠在空气中燃烧生成过氧化钠,钠和氧气接触生成氧化钠,故D错误;
故选C.

点评 本题考查元素化合物性质,涉及实验现象、生成物成分等知识点,注意:反应物相同反应条件不同会导致产物不同,易错选项是B.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

1.某化学实验小组的同学对铜与硝酸反应的实验及铜的设备、回收利用进行了下列几方面的研究.
Ⅰ图甲是课本中验证铜和浓硝酸反应的装置,乙、丙是师生对演示实验改进后的装置:

(1)甲、乙、丙三个装置中共同发生的离子方程式是Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O.
(2)和甲装置相比,乙装置的优点是①可以控制反应;②吸收NO2气体,防止污染环境.
(3)为了进一步验证NO2和水的反应,某学生设计了丙装置,检查丙装置是否漏气的方法是打开abc,用手捂住试管①,若两个烧杯中均有气泡冒出,松开手后,插入两烧杯中的导管内有倒吸的水柱形成,则气密性良好.实验时先关闭弹簧夹c,再打开弹簧夹ab,才能使CO2气体充满试管②.
(4)在做铜与稀硝酸反应的实验时,常看到生成的气体为浅红棕色,其原因是2NO+O2=2NO2(用方程式表示),为了能直接观察到生成气体的颜色,可在往稀硝酸中加入铜的同时,加入少量碳酸盐即可达到目的,那么加入碳酸盐的作用是碳酸盐与硝酸的反应速率快,生成的CO2排走了试管内的空气.
Ⅱ(1)铜可采用如下方法制备:
      火法炼铜:Cu2S+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+SO2
      湿法炼铜:CuSO4+Fe═FeSO4+Cu
      上述两种方法中,铜元素均被还原(填“氧化”还是“还原”)成铜单质.
(2)可用FeCl3溶液浸泡印刷电路板上的铜制备CuCl2•2H2O,实验室模拟回收过程如下:

  加试剂1

①步骤3的目的是使溶液的pH升高到5,此时Fe3+浓度为4×10-11mol/L[Ksp(Fe(OH)3)=4×10-38],可选用的试剂1是CuO或Cu(OH)2(写出一种即可).
②欲实现反应Cu+H2SO4(aq)=CuSO4+H2↑,在你认为能实现该转化的装置中的括号内,标出电极材料(填“Cu”或“C”).

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.可逆反应N2(g)+3H2(g)?2NH3(g),正反应为放热反应,在一密闭容器中进行,如图是该过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线,下列叙述错误的是(  )
A.t1~t2,各物质的浓度不再发生变化
B.t2时刻升高温度,反应物转化率不会改变
C.t2时刻增大N2的浓度,可提高H2的转化率
D.使用催化剂可加快反应速率,提高生产效率

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.设阿伏加德罗常数的数值为NA,下列说法正确的是(  )
A.2.3 g Na和足量的O2完全反应,生成3.4g固体混合物,转移电子数为0.1NA
B.电解精炼铜时,当阳极减少64g金属时转移的电子数为2NA
C.46 g的NO2与46 g的N2O4含有的原子数不同
D.标准状况下,11.2 L苯中含有碳碳双键数目为3NA

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6.洪灾过后,饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一.漂白粉是常用的消毒剂.
(1)84消毒液(主要成分为NaClO)与氯气相比具有贮运方便等优点,用氯气与烧碱溶液反应制备84消毒液的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O.若有1molCl2参与反应,转移电子的物质的量是1mol.
(2)工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉,漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2(填化学式).
(3)漂白粉溶于水后,受空气中的CO2作用,即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸,化学反应方程式为Ca(ClO)2+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.下列说法正确的是(  )
A.常温下,反应4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)═4Fe(OH)3(s)能自发进行,则△H<0
B.铁片镀锌时,铁片与外电源的正极相连
C.以熔融Al2O3为电解质进行电解冶炼铝,熔融体中Al3+向阳极移动
D.t℃时,恒容密闭容器中反应:NO2(g)+SO2(g)?NO(g)+SO3(g),通入少量O2,$\frac{c(NO).c(S{O}_{3})}{c(N{O}_{2}).c(S{O}_{2})}$的值及SO2转化率不变

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.下列离子方程式表达正确的是(  )
A.用惰性电极电解熔融氯化钠:2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-
B.用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜:Al2O3+2OH-+3H2O═2[Al(OH)4]-
C.向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水,出现白色沉淀2HCO${\;}_{3}^{-}$+Ca2++2OH-═CaCO3↓+CO${\;}_{3}^{2-}$+2H2O
D.用食醋除去水瓶中的水垢:CO${\;}_{3}^{2-}$+2CH3COOH═2CH3COO-+CO2↑+H2O

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20.已知某“84消毒液”瓶体部分标签如下所示,该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用.请回答下列问题:
84消毒液
【有效成分】NaClO
【规格】1000mL
【质量分数】25%
【密度】1.19g•cm-3

(1)该“84消毒液”的物质的量浓度约为4.0mol•L-1(小数点后保留一位).
(2)某同学取100mL该“84消毒液”,稀释后用于消毒,稀释后的溶液中c(Na+)=0.04 mol•L-1
(3)该同学参阅该“84消毒液”的配方,欲用NaClO固体配制480mL含NaClO质量分数为25%的消毒液.下列说法正确的是C(填序号).
A.如图所示的仪器中,有三种是不需要的,还需要一种玻璃仪器
B.容量瓶用蒸馏水洗净后,应烘干后才能用于溶液配制
C.配制过程中,未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低
D.需要称量NaClO固体的质量为143.0g
(4)“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力,某消毒小组人员用98%(密度为1.84g•cm-3)的浓硫酸配制2 000mL 2.3mol•L-1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力.
①所配制的稀硫酸中,H+的物质的量浓度为4.6mol•L-1
②需用浓硫酸的体积为250mL.

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1.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是(  )
A.新制的氯水在光照条件下颜色变浅
B.饱和NaCl溶液中通入HCl气体有晶体析出
C.500℃左右比室温更有利于合成氨反应
D.滴有酚酞试液的氨水中加入少量醋酸铵晶体,溶液红色变浅

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