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    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是

    A. 100C时，1L pH=6纯水中含H+数目为10-6NA

    B. 0.1mol·L-1 Na2CO3溶液中，Na+的数目为0.2NA

    C. 常温常压下，17g羟基（—18OH）所含中子数为9NA

    D. 标准状况下，22.4L CHCl3中所含C—Cl键的数目为3NA

    【答案】A

    【解析】

    A、根据pH的定义，1L pH=6纯水中含H+数目为10-6NA ，A正确；

    B、溶液无体积，B错；

    C、—18OH的摩尔质量是19g·mol-1，每个羟基含有10个中子，故C错；

    D、CHCl3在标准状况下是液态，D错。

    故选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究性学习小组对铝热反应实验展开研究。现行高中化学教材中对“铝热反应” 的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有 熔融物落人沙中”。査阅《化学手册》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3的熔、沸点数据如下：

    物质

    Al

    Al2O3

    Fe

    Fe2O3

    熔点/℃

    660

    2 054

    1535

    1462

    沸点/℃

    2467

    2980

    2750

    —

    I.（1）某同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。理由是：该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁的低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。你认为他的解释是否合理：________(填“合理”或“不合理”）。

    （2）设汁一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂是________，反应的离子方程式为___________。

    II.实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取一定量上述的熔融物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。若铁被氧化为Fe3+，在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol/L的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积（mL)与产生的沉淀的物质的量（mol）的关系如图所示。

    回答下列问题：

    （1）图中OC段没有沉淀生成，此阶段发生反应的离子方程式为____________。在DE段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式为____________。

    （2）B与A的差值为_________mol。B点对应的沉淀的物质的量为___________mol，C点对应的氢氧化钠溶液的体积为____________mL。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用分子式C8H10O所表示的某类化合物具有苯环，并且和FeCl3溶液发生反应且溶液显紫色，这种化合物的同分异构体有（ ）

    A.9种

    B.10种

    C.11种

    D.12种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组微粒的空间构型相同的是（ ）

    ①NH3和H2O ②NH4+和H3O+ ③NH3和H3O+ ④O3和SO2 ⑤CO2和C2H2 ⑥SiO44-和SO42-

    A. 全部 B. 除①④⑥以外 C. ③④⑤⑥ D. ②⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于可逆反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH<0，下列各项对示意图的解释与图像相符的是( )

    A. ①压强对反应的影响(p2>p1) B. ②温度对反应的影响

    C. ③平衡体系增加N2对反应的影响 D. ④催化剂对反应的影响

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】运用化学反应原理研究氮、硫等单质及其化合物的反应有重要意义。

    （1）硫酸生产过程中2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，平衡混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如图所示，根据如图回答下列问题：

    ①2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)的ΔH________0(填“>”或“<”)。

    ②一定条件下，将SO2与O2以体积比为2︰1置于一体积不变的密闭容器中发生反应，能说明该反应已达到平衡的是________(填选项字母)。

    a．体系的密度不发生变化

    b．SO2与SO3的体积比保持不变

    c．体系中硫元素的质量分数不再变化

    d．单位时间内转移4 mol电子，同时消耗2 mol SO3

    e．容器内的气体分子总数不再变化

    （2）一定条件下，合成氨反应为：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。图1表示在此反应过程中的能量变化，图2表示在2 L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线。图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响。

    ①该反应的平衡常数表达式为________，升高温度，平衡常数________(填“增大”“减小”或“不变”)。

    ②由图2信息，计算0～10 min内该反应的平均速率v(H2)________，从11 min起其他条件不变，压缩容器的体积为1 L，则n(N2)的变化曲线为________(填“a”“b”“c”或“d”)。

    ③图3a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是________点，温度T1________T2(填“>”“＝”或“<”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求回答下列问题。

    （1）最新“人工固氮”的研究报道：常温常压、光照条件下，N2在催化剂表面与水发生反应：

    2N2(g)＋6H2O(l)4NH3(g)＋3O2(g)

    常温下，在恒压密闭容器中上述反应达到平衡后，在其他条件不变时，通入2 mol N2，请在下图中画出正(v正)、逆(v逆)反应速率随时间t变化的示意图。

    （2）碳单质在工业上有多种用途。例如焦炭可用来制取水煤气、冶炼金属，活性炭可处理大气污染物NO。

    一定条件下，在2 L密闭容器中加入NO和活性炭(无杂质)反应生成气体A和B。当温度在T1 ℃时，测得各物质平衡时物质的量如下表：

    活性炭(mol)

    NO(mol)

    A(mol)

    B(mol)

    初始

    2.030

    0.100

    0

    0

    平衡

    2.000

    0.040

    0.030

    0.030

    在T1 ℃时，达到平衡共耗时2分钟，则NO的平均反应速率为________mol·L－1·min－1；当活性炭消耗0.015 mol 时，反应的时间________(填“大于”、“小于”或“等于”)1分钟。

    （3）固定和利用CO2，能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体。工业上正在研究利用CO2来生产甲醇燃料的方法，该方法的化学方程式是：

    CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＜0

    某科学实验小组将6 mol CO2和8 mol H2充入一容积为2 L 的密闭容器中(温度保持不变)，测得H2的物质的量随时间变化如下图中实线所示(图中字母后的数字表示对应的坐标)。回答下列问题：

    ①该反应在0～8 min内CO2的平均反应速率是___________mol·L－1·min－1。

    ②仅改变某一条件再进行实验，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示。与实线相比，曲线Ⅰ改变的条件可能是________，曲线Ⅱ改变的条件可能是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NH3、H2O、CH4三分子中键角大小顺序正确的是（ ）

    A. NH3>H2O>CH4 B. CH4 > NH3>H2O

    C. CH4 > H2O >NH3 D. H2O > CH4 >NH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示的图解表示构成生物体的元素、化合物及其作用，其中a、b、d、e代表小分子，A、B、E、F代表不同的生物大分子，请据图回答下列问题：

    （1）物质a在原核细胞中共有 种。

    （2）若E是动物细胞中的储能物质，则E是 。

    （3）物质d是 。物质F是 ，其在动植物细胞中均可含有，并且由于含能量多而且占体积小，被生物体作为长期备用能源物质。

    （4）图中的？是指 元素。若某种B分子由n个b（平均相对分子质量为m）形成的两条链组成，则该B分子的相对分子质量大约为 。

    （5）下图是某二肽的部分结构示意图，请补充完整。

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