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    短周期主族元素A、B、C、D原子序数依次增大，已知A、C同主族，且A、B、C三种元素最外层电子数之和为15，B原子最外层电子数为A原子最外层电子数的一半，下列叙述正确的是（　　）
    A、原子半径A＜B＜C＜D
    B、2.32gFe3O4与足量B单质完全反应，转移0.09mol电子
    C、常温下，B、D形成的化合物的水溶液pH＜7
    D、简单气态氢化物稳定性C＞D
    考点：原子结构与元素的性质,原子结构与元素周期律的关系
    专题：
    分析：A、C同主族，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半，设B的最外层电子数为x，则A、C最外层电子数为2x，三种元素原子的最外层电子数之和为15，则x+2x+2x=15，解得x=3，再根据短周期元素A、B、C、D原子序数依次递增，则A为O元素，B为Al元素，C为S元素，D为Cl元素，据此解答．
    解答： 解：A、C同主族，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半，设B的最外层电子数为x，则A、C最外层电子数为2x，三种元素原子的最外层电子数之和为15，则x+2x+2x=15，解得x=3，再根据短周期元素A、B、C、D原子序数依次递增，则A为O元素，B为Al元素，C为S元素，D为Cl元素，
    A．同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径O＜Cl＜S＜Al，即A＜D＜C＜B，故A错误；
    B．Fe3O4与足量Al单质完全反应生成氧化铝与Fe，转移电子为
    2.32g
    232g/mol
    ×（
    8
    3
    ×3-0）=0.08mol，故B错误；
    C．常温下，B、D形成的化合物AlCl3，属于强酸弱碱盐，溶液中铝离子水解，溶液呈酸性，即其水溶液pH＜7，故C正确；
    D．同周期自左而右非金属性增强，非金属性Cl＞S，非金属性越强，氢化物越稳定，故稳定性HCl＞H2S，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查结构性质位置关系综合应用，涉及元素周期律、氧化还原反应计算、盐类水解等，推断元素是解题关键，注意对基础知识的理解掌握．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将一定质量的镁和铝的混合物投入100ml盐酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示．若不考虑金属和盐酸反应时HCl的挥发，则下列说法正确的是（　　）
    A、镁和铝的总质量为10 g
    B、NaOH溶液的物质的量浓度为5 mol?L-1
    C、盐酸的物质的量浓度为5 mol?L-1
    D、生成的氢气在标准状况下的体积为11.2 L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：N2 （g）+3H2（g）═2NH3（g）；若反应进行到5min时，测得n （N2）=13mol，n （NH3）=6mol，计算a值、N2的起始浓度及用H2表示的反应速率（要有计算过程）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    含20.0克NaOH的稀溶液与稀硫酸反应，放出28.7kJ的热量，表示该反应中和热的热化学方程式正确的是（　　）
    A、2NaOH（aq）+H2SO4（aq）═Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H=+28.7kJ/mol
    B、2NaOH（aq）+H2SO4（aq）═Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H=-28.7kJ/mol
    C、NaOH（aq）+
    1
    2
    H2SO4（aq）═
    1
    2
    Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=+57.4kJ/mol
    D、NaOH（aq）+
    1
    2
    H2SO4（aq）═
    1
    2
    Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.4kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体（如图所示），与白磷分子相似．已知断裂1mol N-N键吸收193kJ热量，断裂1mol N≡N键吸收941kJ热量，则（　　）
    A、N4的熔点比P4高
    B、1 mol N4气体转化为N2时要吸收724 kJ能量
    C、N4是N2的同系物
    D、1 mol N4气体转化为N2时要放出724 kJ能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍，稀释后溶液的pH=4
    B、25℃时Ksp（AgCl）=1.8×10-10，向AgCl沉淀的溶解平衡体系中加入NaCl固体，AgCl的溶解度可能增大
    C、浓度均为0.1 mol?L-1的下列溶液，pH由大到小的排列顺序为：NaOH＞Na2CO3＞（NH4）2SO4＞NaHSO4
    D、为确定H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH，若pH＞7，则H2A是弱酸；若pH＜7，则H2A是强酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，相互间满足如下关系：A的气态氢化物极易溶于B的液态氢化物中；常温下，C的单质能溶于D的最高价氧化物的水化物的稀溶液，但被其浓溶液钝化，下列说法错误的是（　　）
    A、AB2溶于水可促进水的电离
    B、原子半径的大小顺序：C＞D＞B
    C、B与C形成的常见化合物属于离子化合物
    D、E的气态单质能将D的单质从其气态氢化物中置换出来

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列不属于硅酸盐工业产品的是（　　）
    A、钢化玻璃B、水泥
    C、水晶D、陶瓷

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）已知2mol氢气燃烧生成液态水时放出572kJ热量，
    ①该反应的生成物能量总和
     
    （填“大于”、“小于”或“等于”）反应物能量总和．
    ②若2mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量
     
    （填“＞”、“＜”或“=”）572kJ．
    （2）已知：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-437.3kJ?mol-1
    H2（g）+
    1
    2
    O2（g）═H2O（g）△H=-285.8kJ?mol-1
    CO（g）+
    1
    2
    O2（g）═CO2（g）△H=-283.0kJ?mol-1
    则煤的气化主要反应的热化学方程式是：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=
     
    kJ?mol-1．如果该反应△S=+133.7J?K-1?mol-1该反应在常温下能否自发进行？
     
    （填“能”或“不能”）．

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