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    化学平衡常数(K)、电离常数(Ka、Kb)、溶度积常数(Ksp)等常数是表示、判断物质性质的重要常数，下列关于这些常数的说法中，正确的是

    A．化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强有关，与催化剂无关

    B．Ka(HCN)<Ka(CH3COOH)说明相同物质的量浓度时，氢氰酸的酸性比醋酸强

    C．向氯化钡溶液中加入同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液，先产生BaSO4沉淀，则Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)

    D．当温度升高时，弱酸、弱碱的电离常数(Ka、Kb)变大

     

    D

    【解析】化学平衡常数的大小仅与温度有关，而与浓度、压强等无关，A错；弱酸的电离常数越小说明该酸酸性越弱，B错；溶度积常数Ksp越小越容易形成沉淀，C错；弱酸、弱碱的电离是吸热过程，因此当温度升高时，弱酸、弱碱的电离程度增大，则Ka、Kb变大，D正确。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学物质结构与性质推断（解析版） 题型：填空题

    ⅤA族的氮、磷、砷(As)、锑(Sb)等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含ⅤA族元素的化合物在科研和生产中有许多重要用途。请回答下列问题：

    (1)N、P、As原子的第一电离能由大到小的顺序为 (用元素符号表示)。

    (2)As原子核外M层电子的排布式为 。

    (3)叠氮化钠(NaN3)用于汽车安全气囊中氮气的发生剂，写出与N互为等电子体的分子的化学式 (任写一种即可)。

    图1

    (4)白磷(P4)的结构如图1所示，P原子的轨道杂化方式是 。

    (5)可以与许多金属离子形成配合物，例如[ Co(NO2)6]3－，它可以用来检验K＋，其反应如下：3K＋＋[Co(NO2)6]3－=K3[Co(NO2)6]↓(亮黄色)。

    ①的立体构型是 。

    ②在K3[Co(NO2)6]中，中心离子的配位数为 。

    (6)天然氨基酸的命名常用俗名(根据来源与性质)，例如，最初从蚕丝中得到的氨基酸叫丝氨酸(HOCH2CHCOOHNH2)。判断丝氨酸是否存在手性异构体？ (填“是”或“否”)。

    图2

    (7)砷化镓为第三代半导体，以其为材料制造的灯泡寿命长，耗能少。已知立方砷化镓晶胞的结构如图2所示，其晶胞边长为cpm，则密度为 g·cm－3(用含c的式子表示，设NA为阿伏加德罗常数的值)，a位置As原子与b位置As原子之间的距离为 pm(用含c的式子表示)。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学物质的分离和提纯（解析版） 题型：选择题

    下列有关分离和提纯的说法正确的是

    A．用浓溴水除去苯中混有的苯酚

    B．用蒸馏的方法从海水中得到淡水

    C．用分液的方法分离乙酸和乙酸乙酯

    D．用浓硫酸除去氨气中混有的水蒸气

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学燃烧热与盖斯定律（解析版） 题型：选择题

    已知298K时，2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；△H=-197kJ·mol-1。现有同一温度下的三个体积相同的密闭容器，在第一个容器中通入2molSO2和1molO2，达到平衡时，反应放出的热量为Q1；向第二个密闭容器中通入1molSO2和0.5molO2，达到平衡时放出的热量为Q2；在第三个密闭容器中通入1molSO2、0.5molO2和1molSO3达到平衡时放出的热量为Q3。下列关系正确的是

    A．Q1＝Q3=197kJ B．Q1＝Q3＜197kJ

    C．Q1=2Q2 ＜197kJ D．Q2＜Q1＜197kJ

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学溶度积、沉淀的生成、溶解、转化（解析版） 题型：选择题

    化工生产中常用MnS作为沉淀剂除去工业废水中的Cu2＋：Cu2＋(aq)＋MnS(s) CuS(s)＋Mn2＋(aq)，下列说法错误的是

    A．MnS的Ksp比CuS的Ksp大

    B．该反应达平衡时c(Mn2＋)＝c(Cu2＋)

    C．往平衡体系中加入少量CuSO4固体后，c(Mn2＋)变大

    D．该反应的平衡常数

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学水的电离与溶液酸碱性（解析版） 题型：填空题

    海底蕴藏着大量的“可燃冰”。用甲烷制水煤气（CO、H2），再合成甲醇来代替日益供应紧张的燃油。

    已知：

    ① CH4(g)＋H2O (g)＝CO (g)＋3H2(g) △H1＝+206.2kJ·mol-1

    ② CH4(g)＋O2(g)＝CO(g)＋2H2(g) △H2=－35.4 kJ·mol-1

    ③ CH4 (g)＋2H2O (g)＝CO2 (g)＋4H2(g) △H3＝+165.0 kJ·mol-1

    （1）CH4(g)与CO2 (g)反应生成CO(g)和H2(g)的热化学方程式为 。

    （2）从原料、能源利用的角度，分析反应②作为合成甲醇更适宜方法的原因是 。

    （3）水煤气中的H2可用于生产NH3，在进入合成塔前常用[Cu(NH3)2]Ac溶液来吸收其中的CO，防止合成塔中的催化剂中毒，其反应是：

    [Cu(NH3)2]Ac + CO + NH3 [Cu(NH3)3]Ac·CO △H＜0

    [Cu(NH3)2]Ac溶液吸收CO的适宜生产条件应是 。

    （4）将CH4设计成燃料电池，其利用率更高，装置示意如下图（A、B为多孔性石墨棒）。持续通入甲烷，在标准状况下，消耗甲烷体积VL。

     

    ① 0＜V≤44.8 L时，电池总反应方程式为 。

    ② 44.8 L＜V≤89.6 L时，负极电极反应为 。

    ③ V=67.2 L时，溶液中离子浓度大小关系为 。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学水的电离与溶液酸碱性（解析版） 题型：选择题

    下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是

    A 均为0.10mol·L-1 NH4Cl和NH4HSO4溶液，c(NH4+)前者小于后者

    B 25℃时NH4Cl溶液的KW大于100℃时NH4Cl溶液的KW

    C 25℃时pH=11的NaOH和pH=11的氨水分别稀释100倍后的pH前者一定大于后者

    D． 25℃时，pH＝4的盐酸与pH＝10的氨水溶液等体积混合后pH< 7

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学氮气、氧化物及硝酸（解析版） 题型：选择题

    5种常见物质X、Y、Z、E、F均含有同一元素M，已知Y是单质，Z是NO(一氧化氮)，在一定条件下它们有如下转化关系，下列推断不合理的是

     

    A．X可能是一种         B．M可能是金属

    C．E是一种有色气体        D．X→Y可能是非氧化还原反应

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学氧化还原反应方程式的配平及相关计算（解析版） 题型：选择题

    有Fe2＋、、Fe3＋、、H＋和H2O六种粒子，属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述不正确的是

    A．氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶8

    B．该反应说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化

    C．每1 mol 发生氧化反应，转移8 mol e－

    D．若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2＋－e－=Fe3＋

     

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