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    14．下列类比分析结果正确的是（　　）
    A．Fe3O4根据化合价规律可表示为FeO•Fe2O3，则Pb3O4也可表示为PbO•Pb2O3
    B．CaC2能水解：CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑，则Al4C3也能水解：Al4C3+12H2O=4A1（OH）3↓+3CH4↑
    C．Cl2与Fe加热生成FeCl3，则I2与Fe加热生成FeI3
    D．SO2通入BaCl2溶液不产生沉淀，则SO2通入Ba（NO3）2溶液也不产生沉淀

    分析 A．分析Fe3O4的两种书写形式中铁元素的化合价及对应化合价原子的个数，根据化合价代数和为零的原则，将规律引用到Pb3O4中，先根据其化合价写出两种氧化物的化学式，然后根据原子守恒确定其氧化物形式；
    B．盐的水解原理是：离子和氢离子或是氢氧根离子结合的过程；
    C．碘单质氧化性弱只能将铁氧化到+2价；
    D．二氧化硫具有还原性，能被强氧化剂氧化生成硫酸；

    解答 解：A．Fe3O4可看作“混合氧化物”时可改写成FeO•Fe2O3，FeO、Fe2O3分别铁元素+2价、+3价氧化物的化学式；Pb在化合物里显+2价和+4价，根据化合价代数和为零的原则，Pb的+2价和+4价两种氧化物形式为PbO和PbO2，则Pb3O4的氧化物的表示形式可以写成 2PbO•PbO2，故A错误；
    B．盐的水解原理是：离子和氢离子或是氢氧根离子结合的过程，Al4C3能水解，原理是铝离子和氢氧根离子结合，碳离子和氢离子结合，即Al4C3+12H2O═4Al（OH）3↓+3CH4↑，故B正确；
    C．铁元素的化合价有+2和+3，碘元素的化合价是-1价，碘单质只能将铁氧化到+2价，I2与Fe加热生成FeI2，故C错误；
    D．二氧化硫具有还原性，能被强氧化剂氧化生成硫酸根离子，所以二氧化硫通入硝酸钡溶液中能形成稀硝酸，氧化二氧化硫生成硫酸，硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡沉淀，故D错误；
    故选B．

    点评 本题综合考查元素化合物知识，侧重于基础知识的考查，注意碘与铁反应的性质，为易错点，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    4．为减少铬渣的危害并从中提取硫酸钠，设计工艺如下：

    已知：①铬渣含有Na2SO4及少量Cr2O72-、Fe3+
    ②Fe3+、Cr3+完全沉淀（c≤1.0×10-5mol•L-1）时pH分别为3.6和5．
    （1）“微热”的作用：①提高反应速率；②促进Fe3+水解生成Fe（OH）3而除去．
    （2）根据溶解度（S）～温度（T）曲线，操作B的最佳方法为a（填字母）
    a．蒸发浓缩，趁热过滤                b．蒸发浓缩，降温结晶，过滤

    （3）酸化后Cr2O72-可被SO32-还原成Cr3+，离子方程式为3SO32-+Cr2O72-+8H+=2Cr3++3SO42-+4H2O；酸C为H2SO4，Cr（OH）3的溶度积常数Ksp[Cr（OH）3]=1.0×10-32mol4•L-4．
    （4）已知Cr（OH）3在溶液中存在平衡H++CrO2-（亮绿色）+H2O?Cr（OH）3（s）?Cr3+（紫色）+3OH-，加入NaOH溶液时要控制pH为5，pH不能过高的理由是加入NaOH使上述平衡逆移，使Cr（OH）3+OH-=CrO2-+2H2O．
    （5）根据2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O设计如图装置（均为惰性电极）电解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7，图中左侧电极连接电源的负极，电解制备过程的总反应方程式为4Na2CrO4+4H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Na2Cr2O7+4NaOH+2H2↑+O2↑．测定阳极液中Na和Cr的含量，若Na与Cr的物质的量之比为d，则此时Na2CrO4的转化率为（2-d）×100%．若选择用熔融K2CO3作介质的甲醇（CH3OH）燃料电池充当电源，则负极反应式为CH3OH-6e-+3CO32-=4CO2+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．其它条件不变时，对不同情况下双氧水分解生成氧气的反应速率大小比较正确的是（　　）
    A．30%的双氧水分解生成氧气的速率小于5%的双氧水
    B．5℃时的双氧水分解生成氧气的速率小于50℃时的双氧水
    C．加入MnO2后的双氧水分解生成氧气的速率小于未加MnO2时的双氧水
    D．加入FeCl3后的双氧水分解生成氧气的速率小于未加FeCl3时的双氧水

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列微粒在指定溶液中能够大量共存的一组是（　　）
    A．遇到苯酚显紫色的溶液：SCN-、Na+、SO32-、Cl-
    B．含有Na2CO3的溶液：Al3+、Ca2+、Cl-、NO3-
    C．通入足量CO2的溶液：K+、SiO32-、Cl-、NO3-
    D．25℃时pH＜7的溶液：K+、Cu2+、Fe3+、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    9．取7.8克的过氧化钠投入水中，完全反应后，所得溶液的体积为1L，问：
    （1）生成的气体体积在标准状态下为多少升？
    （2）所得溶液溶质的物质的量浓度是多少？（要求写出计算过程）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列说法中正确的是（　　）
    A．干冰、浓硫酸都是电解质
    B．Na2O2晶体中既含有离子键又含有共价键
    C．CaO，Fe2O3、Al2O3既属于碱性氧化物，又属于离子化合物
    D．含同一元素的不同化合物，该元素的化合价越高，其氧化性越强

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．燃烧1g乙炔生成二氧化碳和液态水，放出热量50kJ，则这一反应的热化学反应方程式为（　　）
    A．2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=+50 kJ•mol-1
    B．C2H2（g）+$\frac{5}{2}$O2（g）═2CO2（g）+H2O（g）△H=-1300 kJ•mol-1
    C．2C2H2+5O2═4CO2+2H2O△H=-2 600 kJ
    D．2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=-2600 kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．在某2L恒容密闭容器中充入2mol X（g）和1mol Y（g）发生反应：2X（g）+Y（g）?3Z（g）反应过程中持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示．下列推断正确的是（　　）
    A．M点时，Y的转化率最大
    B．升高温度，平衡常数减小
    C．平衡后充入Z，达到新平衡时Z的体积分数增大
    D．W、M两点Y的正反应速率相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和．
    （1）A为C（碳），B为O（氧），C为Na（钠），D的常见氧化物有SO2、SO3． （写出元素符合或化学式）
    （2）写出B、C单质生成E的化学方程式：2Na+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2O2．
    （3）写出D的最高价氧化物的水化物和A反应的化学方程式C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．

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