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    利用下列各组物质制备和收集少量相应气体，能采用如图实验装置的是（　　）
    ①浓氨水与固体CaO②稀盐酸与石灰石③稀硝酸与铜片④过氧化氢溶液与MnO2⑤锌粒与稀硫酸⑥浓盐酸与MnO2．
    A、①②⑥B、②④
    C、①②③⑥D、全部
    考点：实验装置综合
    专题：化学实验基本操作
    分析：根据装置图可以看出，在不加热的条件下固体和液体反应制备气体，生成气体可用向上排空法收集，说明气体的密度比空气大，没有尾气吸收装置，说明气体无毒，据此即可解答．
    解答： 解：①浓氨水与CaO固体可以制得氨气，由于氨气的密度比空气的平均密度小，只能用向下排空气法收集，而图中的收集装置为向上排空气法，故①错误；
    ②石灰石和盐酸在常温下反应生成二氧化碳，所以能用图中的左图部分制备，CO2是密度比空气大的气体，可用图中向上排空气法的收集装置收集，故②正确；
    ③金属铜能稀硝酸在常温下发生反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，所以能用图中的左图部分制备，NO能与空气中的氧气反应，不能用排空气法收集，只能用排水法收集，故③错误；
    ④过氧化氢在二氧化锰的催化作用下，分解生成水和氧气，所以能用图中的左图部分制备，O2是密度比空气大的气体，可用图中向上排空气法的收集装置收集，故④正确；
    ⑤锌和稀硫酸生成氢气，所以能用图中的左图部分制备，H2的密度比空气的平均密度小，只能用向下排空气法收集，而图中的收集装置为向上排空气法，故⑤错误；
    ⑥浓盐酸与MnO2反应是在加热条件下进行的，所以不能用图中的左图部分制备，故⑥错误；
    故选B．
    点评：本题考查常见气体的制备和收集，做题时要充分考虑物质的性质，认真分析实验装置图的特点是解题的关键，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列事实与胶体知识有关的是（　　）
    ①用盐卤制豆腐   
    ②用明矾净水   
    ③河海交接处易形成沙洲
    ④一支钢笔使用不同牌号的蓝黑墨水易堵塞  
    ⑤工厂静电除尘．
    A、①②⑤B、①③④⑤
    C、①②③④⑤D、都无关

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    大气中的部分碘源于O3对海水中I-的氧化．将O3持续通入NaI酸性溶液溶液中进行模拟研究．
    （1）O3将I-氧化成I2的过程可发生如下反应：
    ①I-（aq）+O3（g）═IO-（aq）+O2（g）△H1
    ②IO-（aq）+H+（aq）?HOI（aq）△H2
    ③HOI（aq）+I-（aq）+H+（aq）?I2（aq）+H2O（l）△H3
    ④O3（g）+2I-（aq）+2H+（aq）═I2（aq）+O2（g）+H2O（l）△H4
    则△H3与△H1、△H2、△H4之间的关系是：△H3=
     
    ．
    （2）在溶液中存在化学平衡：I2（aq）+I-（aq）?I3-（aq）其平衡常数表达式为
     
    ．在反应的整个过程中I3ˉ物质的量浓度变化情况是
     
    ．
    （3）为探究温度对I2（aq）+I-（aq）?I3-（aq）△H5反应的影响．在某温度T1下，将一定量的0.2mol?L-1 NaI酸性溶液置于密闭容器中，并充入一定量的O3（g）（O3气体不足，不考虑生成物O2与I-反应），在t时刻，测得容器中I2（g）的浓度．然后分别在温度为T2、T3、T4、T5下，保持其它初始实验条件不变，重复上述实验，经过相同时间测得I2（g）浓度，得到趋势图（见图一）．则：

    ①若在T3时，容器中无O3，T4～T5温度区间容器内I2（g）浓度呈现如图一所示的变化趋势，则△H5
     
    0（填＞、=或＜）；该条件下在温度为T4时，溶液中Iˉ浓度随时间变化的趋势曲线如图二所示．在t2时，将该反应体系温度上升到T5，并维持该温度．请在图2中画出t2时刻后溶液中I-浓度变化总趋势曲线．
    ②若在T3时，容器中还有O3，则T1～T2温度区间容器内I2（g）浓度呈现如图一所示的变化趋势，其可能的原因是
     
    ．（任写一点）
    （4）利用反应④和图2的信息，计算0-t1时间段内用I2（aq）表示的化学反应速率
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、25℃时，MgCO3饱和溶液中c（Mg2+）=2.6×10-3mol?L-1，CaCO3饱和溶液中c（Ca2+）=5.3×10-5mol?L-1，向浓度均为0.1 mol?L-1的MgCl2和CaCl2混合溶液中逐滴加入0.1 mol?L-1的Na2CO3溶液，首先生成 CaCO3沉淀
    B、0.1 mol/LNa2CO3溶液和0.1 mol/L NaHSO4溶液等体积混合，溶液中c（Na+）+c（H+）=c（CO32-）+c（SO42-）+c（HCO3-）+c（OH-）
    C、pH=3的醋酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后，pH＞7
    D、已知Fe3++2 I-=Fe2++I2，则浓度和体积相同的FeBr2、FeI2溶液中，分别通入少量氯气后都首先发生置换反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、溶度积就是溶解平衡时难溶电解质在溶液中的各离子浓度的乘积
    B、溶度积常数是不受任何条件影响的常数，简称溶度积
    C、可用离子积Qc判断沉淀溶解平衡进行的方向
    D、所有物质的溶度积都是随温度的升高而增大的

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O （l）；△H=─285.8KJ/moL可通过两种途径来完成分步进行的热效应如下：

    （1）H2（g）=2H△H1=+431.8KJ/moL
    （2）
    1
    2
    O2（g）=O （g）△H2=+244.3KJ/moL
    （3）2H （g）+O （g）=H2O （g）△H3=
     

    （4）H2O （g）→H2O （l）△H=-44kJ/moL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：①将煤转化为水煤气的主要化学反应为C（s）+H2O（g）
     高温 
    .
     
    CO（g）+H2（g）；②C（s）、CO（g）和H2（g）完全燃烧的热化学方程式分别为：
    C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H=-393.5kJ?mol-1
    CO（g）+1/2O2（g）═CO2（g）；△H=-283.0kJ?mol-1
    H2（g）+1/2O2（g）═H2O（g）；△H=-242.0kJ?mol-1
    请回答：（1）根据以上信息，写出C（s）与水蒸气反应的热化学方程式：
     
    ．
    （2）比较反应热数据可知，1mol CO（g）和1mol H2（g）完全燃烧放出的热量之和比1molC（s）完全燃烧放出的热量多．甲同学据此认为“煤转化为水煤气可以使煤燃烧放出更多的热量”；乙同学根据盖斯定律做出如图所示的循环图，并据此认为“煤转化为水煤气再燃烧放出的热量与煤直接燃烧放出的热量相等”．
    请分析：甲、乙两同学观点正确的是
     
    （填“甲”或“乙”）；判断的理由是
     
    ．
    （3）将煤转化为水煤气作为燃料和煤直接燃烧相比有很多优点，请列举其中的两个优点
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图把混合气体缓慢通过盛有足量试剂的试剂瓶A，在试管B中可以观察到明显现象的是（　　）
    选项气体A中试剂B中试剂
    ASO2、CO2酸性KMnO4溶液品红溶液
    BCl2、HCl浓硫酸KI淀粉溶液
    CNH3、CO2浓硫酸酚酞试液
    DHCl、CO2NaHCO3饱和溶液澄清石灰水
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定条件下，将3molSO2、2molO2、4molSO3的气体混合物充入一体积为2L的密闭容器中充分反应，10min后反应达到平衡．已知这段时间内v（SO2）=0.02mol/（L?min），则这段时间内SO3的物质的量浓度可能为（　　）
    A、6mol/L
    B、3mol/L
    C、2mol/L
    D、1mol/L

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