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    已知某化学反应的ΔH=-122kJ?mol-1，ΔS=-231J?mol-1?K-1；该反应在哪种情况下能自发
    进行（）。
    A.任何温度下都能自发进行
    B.任何温度下都不能自发进行
    C.仅在高温下自发进行
    D.仅在低温下自发进行

    D
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    按要求填空：
    （1）碱金属元素原子半径最小的是
    锂
    锂
    ，它作为新一代绿色可充电池的材料，放电时它是电池的
    负
    负
      极（填“正”或“负”）；卤族元素中原子最外层的电子数都是
    7
    7
    个，在化学反应中它们容易得到
    1
    1
    个电子．在卤族元素中非金属性最强的元素是
    氟
    氟
    ，其离子的结构示意图：
    ；

    （2）为防止碳素钢菜刀生锈，使用后特别是切过咸菜后，应采取的简易措施是
    立即将菜刀擦拭干净
    立即将菜刀擦拭干净
    ； 生活中和生产上最常用的燃料里所含的主要元素有
    C、H
    C、H
    ，它们在燃烧后生成的化合物主要是
    CO2和H2O
    CO2和H2O
    ．

    （3）相对分子质量为58的烷烃的分子式是
    C4H10
    C4H10
    ，它可能的结构简式是
    CH3-CH2-CH2-CH3
    CH3-CH2-CH2-CH3
    、

    （4）已知某反应的各物质浓度数据如下：aA（g）+bB（g）2C（g）
    起始浓度（mol/L）：1.5     1.0          0
    2s末浓度（mol/L）：0.9     0.8         0.4
    则①a=
    3
    3
    ，b
    1
    1
    ．
    ②2S内B的反应速率=
    0.1mol/（L?S）
    0.1mol/（L?S）
    ．
    ③3s末上述反应达平衡时，C浓度为0.6mol/L，则A的转化率为
    60%
    60%
    ．
    （5）（6分）丙烯通入溴水中褪色的化学方程式：
    +Br2→
    +Br2→
    （反应类型：
    加成反应
    加成反应
    ）硝基苯生成的化学方程式：
    +HO-NO2
    浓硫酸
    △
    +H2O
    +HO-NO2
    浓硫酸
    △
    +H2O
    （反应类型：
    取代反应
    取代反应
    ）

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    实施以减少能源浪费和降低废气排放为基本内容的节能减排政策，是应对全球气候问题、建设资源节约型、环境友好型社会的必然选择。化工行业的发展必须符合国家节能减排的总体要求。试运用所学知识，解决下列问题：

    （1）已知某反应的平衡表达式为：

    它所对应的化学反应为：                                

    （2）已知在一定温度下，

    C（s）+CO2（g）   2CO（g）平衡常数K1；  

    CO（g）+H2O（g   H2（g）+CO2（g）平衡常数K2；

    C（s）+H2O（g） CO（g）+H2（g）  平衡常数K3；

    则K1、K2、K3之间的关系是：                            。

    （3）煤化工通常通过研究不同温度下平衡常数以解决各种实际问题。已知等体积的一氧化碳和水蒸气进入反应器时，会发生如下反应：CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g)，该反应平衡常数随温度的变化如下表所示：

    温度/℃

    400

    500

    800

    平衡常数K

    9.94

    9

    1

    该反应的正反应方向是        反应（填“吸热”或“放热”），若在500℃时进行，设起始时CO和H2O的起始浓度均为0.020mol/L，在该条件下，CO的平衡转化率为：          。

    （4）从氨催化氧化可以制硝酸，此过程中涉及氮氧化物，如NO、NO2、N2O4等。对反应N2O4(g)2NO2(g)   △H＞0在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是　　　　　　。

    A．A、C两点的反应速率：A＞C

    B．A、C两点气体的颜色：A深，C浅

    C．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜C

    D．由状态B到状态A，可以用加热的方法

    E．A、C两点的化学平衡常数：A＞C

    （5）0.2mol/L的NaOH与0.4mol/L的硝酸铵溶液等体积混合后，溶液中各离子的物质的量浓度从大到小的顺序是               。

    (6)工业上用Na2SO3吸收尾气中的SO2，再用右图装置电解(惰性电极)NaHSO3制取H2SO4，阳极电极反应式               ，阳极区逸出气体的成分为         __________(填化学式)。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年江西省八校高三下学期联考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    目前，“低碳经济”备受关注，CO2的产生及有效开发利用成为科学家研究的重要课题。试运用所学知识，解决下列问题：

    （1）已知某反应的平衡表达式为：它所对应的化学反应为：__? ___

    （2）—定条件下，将C(s)和H2O(g)分别加入甲、乙两个密闭容器中，发生（1）中反应：其相关数据如下表所示：

    容器

    容积/L

    温度/℃

    起始量/mol

    平衡量/mol[

    达到平衡所需时间/min

    C(s)

    H2O(g)

    H2(g)

    甲

    2

    T1

    2

    4

    3.2

    8

    乙

    1

    T2

    1

    2

    1,2

    3

     

    ①T10C时，该反应的平衡常数K=_______

    ②乙容器中，当反应进行到1.5min时，H2O(g)的物质的量浓度_______ (填选项字母）。

    A．=0.8 mol·L-1??? B．=1.4 mol·L-1??? C．<1.4 mol·L-1??? D．>1.4 mol·L-1

    ③丙容器的容积为1L，T1℃时，按下列配比充入C(s)、H2O(g)、CO2(g)和H2(g)， 达到平?? 衡时各气体的体积分数与甲容器完全相同的是_______(填选项字母）。

    A.0.6 mol、1.0 mol、0.5 mol、1.0 mol??

    B． 0.6 mol、2.0 mol、0 mol、0 mol

    C.1.0 mol、2.0 mol、1.0 mol、2.0 mol??????

    D． 0.25 mol、0.5 mol、0.75 mol、1.5 mol

    （3）在一定条件下，科学家利用从烟道气中分离出CO2与太阳能电池电解水产生的H2合成甲醇，已知CH3OH、H2的燃烧热分别为：△H＝－725.5kJ/mol、△H＝－285.8kJ/mol，写出工业上以CO2、H2合成CH3OH的热化学方程式：?????????????????????????????? 。

    （4）将燃煤废气中的CO2转化为甲醚的反应原理为：

    2CO2(g）+ 6H2(g）CH3OCH3(g）+ 3H2O(g)

    已知一定压强下，该反应在不同温度、不同投料比时，CO2的转化率见下表：

    投料比[n(H2）/ n(CO2)]

    500 K

    600 K

    700 K

    800 K

    1.5

    45%

    33%

    20%

    12%

    2.0

    60%

    43%

    28%

    15%

    3.0

    83%

    62%

    37%

    22%

     

    ①该反应的焓变△H?? 0，熵变△S___0（填＞、＜或＝）。

    ②用甲醚作为燃料电池原料，在碱性介质中该电池负极的电极反应式?????????????? 。若以1.12 L·min-1（标准状况）的速率向该电池中通入甲醚（沸点为-24.9 ℃），用该电池电解500 mL 2 mol·L-1 CuSO4溶液，通电0.50 min后，理论上可析出金属铜???????? g。

     

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    科目：高中化学 来源：2014届浙江省高三上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    实施以减少能源浪费和降低废气排放为基本内容的节能减排政策，是应对全球气候问题、建设资源节约型、环境友好型社会的必然选择。化工行业的发展必须符合国家节能减排的总体要求。试运用所学知识，解决下列问题：

    ⑴已知某反应的平衡表达式为：

    它所对应的化学反应方程式为：

    ⑵利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：

    ①2H2（g）+CO（g）CH3OH（g）；ΔH=－90.8kJ·mol

    ②2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）；ΔH=－23.5kJ·mol

    ③CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）；ΔH=－41.3kJ·mol

    总反应：3H2（g）+3CO（g）CH3OCH3（g）+CO2（g）的ΔH=__________

    (3)煤化工通常通过研究不同温度下平衡常数以解决各种实际问题。已知等体积的一氧化碳和水蒸气进入反应器时，会发生如下反应：CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g），该反应平衡常数随温度的变化如下表所示：

    温度/℃

    400

    500

    800

    平衡常数K

    9.94

    9

    1

     

    该反应的正反应方向是反应（填“吸热”或“放热”），若在500℃时进行，设起始时CO和H2O的起始浓度均为0.020mol/L，在该条件下，CO的平衡转化率为：。

    (4)从氨催化氧化可以制硝酸，此过程中涉及氮氧化物，如NO、NO2、N2O4等。

    对反应:N2O4（g）2NO2（g）△H>0，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是。

    A．A、C两点的反应速率：A＞C

    B．A、C两点气体的颜色：A深，C浅

    C．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜C

    D．由状态B到状态A，可以用加热的方法

    E．A、C两点的化学平衡常数：A＞C

    (5)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=－49.0kJ·mol－1。现在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下。下列说法正确的是

     

     

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