练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    20．促进生态文明，保护生态环境，是实现“中国梦”的重要组成部分．化学可以帮助我们更好地认识和改造物质世界，提升生活质量．
    ①空气污染指数是根据空气中二氧化硫、二氧化氮和可吸入颗粒物等污染物的浓度计算出来的数值．
    ②目前，垃圾的无害化处理技术得到了迅速的发展，封闭式焚烧和卫生填埋法是最常用的处理垃圾的方法．治理废水中的重金属污染物可用沉淀法．例如，往含铬（Cr3+）废水中加入石灰乳使Cr3+转变为Cr（OH）3（填化学式）沉淀而除去．
    ③随着塑料制品的应用越来越广泛，它对环境造成的“白色污染”也越来越突出．可降解塑料的研制成功，缓解了这一矛盾．
    ④回收的废钢铁因为易生锈不能长期在露天堆放，铁锈的化学式是Fe2O3•nH2O．请举一种防止钢铁生锈的方法：涂油．
    ⑤将CO2和H2按物质的量1：4混合，在适当条件下反应可获得CH4．写出该反应的化学方程式：CO2+4H2$\stackrel{一定条件}{→}$CH4+2H2O．

    分析 ①空气污染指数指空气被污染的程度，以二氧化硫、二氧化氮和可吸入颗粒物等污染物的浓度计算；
    ②垃圾处理除了回收利用外，还有卫生填埋、生化堆肥、焚烧等；治理废水中的重金属污染物可用沉淀法，往含铬（Cr3+）废水中加入石灰乳使Cr3+转变为Cr（OH）3沉淀而除去；
    ③白色污染的主要危害就是塑料难降解；
    ④钢铁在潮湿的空气中发生电化学腐蚀，铁锈的化学式是Fe2O3；为防止铁被腐蚀，为防止铁腐蚀，要隔绝空气或、水，可以采用物理或化学方法；
    ⑤根据原子守恒确定生成物，完成化学方程式．

    解答 解：①空气质量的高低与空气中所含污染物的数量有关，可以用二氧化硫、二氧化氮和可吸入颗粒物等污染物污染指数来表示；指数越大，级别越高，说明污染越严重，
    故答案为：二氧化硫；二氧化氮；
    ②垃圾处理除了回收利用外，还有卫生填埋、生化堆肥、封闭式焚烧等，但各有利弊，如果卫生填埋法，优点是操作简单、处理量大等，但需要占用土地资源，且污染地下水、土壤、空气等，治理废水中的重金属污染物可用沉淀法，往含铬（Cr3+）废水中加入石灰乳使Cr3+转变为Cr（OH）3沉淀而除去，
    故答案为：封闭式焚烧；沉淀；Cr（OH）3；
    ③白色污染的主要危害就是塑料难降解，所以研制并使用可降解塑料，有助于减少废弃塑料形成的白色污染，
    故答案为：可降解；
    ④钢铁在潮湿的空气中主要发生电化学腐蚀生成铁锈，铁锈的化学式是Fe2O3•nH2O，为防止铁腐蚀，要隔绝空气或、水，可以采用涂油、涂漆、电镀等方法，
    故答案为：Fe2O3•nH2O；涂油；
    ⑤根据质量守恒定律，反应前后的原子数目和种类不发生变化，分析题给的化学反应方程式可以知道，反应前出现了2个O，1个C，8个H，反应后则生成2个H2O和1个CH4，方程式为：CO2+4H2$\stackrel{一定条件}{→}$CH4+2H2O，
    故答案为：CO2+4H2$\stackrel{一定条件}{→}$CH4+2H2O．

    点评 本题考查环境污染以及金属腐蚀与防护，明确原电池原理即可解答，知道钢铁发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀的区别，知道防止金属腐蚀的方法，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．25℃时，pH=3的盐酸a L分别与下列三种溶液充分混合后，溶液均呈中性：
    ①c（NH3•H2O）=1×10-3 mol•L-1的氨水b L，
    ②c（OH-）=1×10-3 mol•L-1的氨水c L，
    ③c（OH-）=1×10-3 mol•L-1的Ba（OH）2溶液d L．
    试判断a、b、c、d的数量大小关系为（　　）
    A．a=b＞c＞dB．b＞a=d＞cC．b＞a＞d＞cD．c＞a=d＞b

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    14．在pH=1的无色透明溶液中，不能大量共存的离子组是（　　）
    A．Al3+、Ag+、NO3-、I-B．Mg2+、NH4+、NO3-、Cl-
    C．NH4+、K+、S2-、Br-D．Zn2+、Na+、NO3-、SO42-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型净水剂，可以对饮用水进行消毒和净化．工业上常通过如下方法制3NaNO3+Fe2O3+4NaOH═2Na2FeO4+3NaNO2+2H2O，下列有关说法正确（　　）
    A．Fe2O3是氧化剂
    B．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物
    C．生成1mol Na2FeO4时，有3mol电子转移
    D．Na2FeO4能杀菌消毒是利用Na2FeO4中+6价铁的强还原性被还原为Fe3+，净水是利用Fe3+在水中产生Fe（OH）3胶体从而吸附水中的悬浮颗粒

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2016-2017学年天津市高一上9月调研化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是

    A．标准状况下44.8L乙醇含有氢原子数为12NA

    B．1mol气体的体积只有在标准状况下才是22.4L

    C．常温常压下，等质量的N2和N4中所含氮原子数相同

    D．标准状况下，1.12L CO和N2的混合气体含有约6.02×1022个分子

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．根据下列物质的化学性质，判断其应用错误的是（　　）
    A．单质硅是将太阳能转化为电能的常用材料
    B．CaO能与SO2反应，可作工业废气的脱硫剂
    C．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂
    D．镧镍合金能大量吸收H2形成金属氢化物，可作储氢材料

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．有机物的合成路线如下：
    C4H6$→_{①}^{Br_{2}}$A$→_{②}^{NaOH水溶液}$B$→_{③}^{HBr}$C$→_{④}^{KMnO_{4}（H+）}$D$→_{⑤H+}^{⑦NaOH/C_{2}H_{5}OH}$
    已知：A的系统命名为1，4-二溴-2-丁烯．请回答下列问题：
    （1）有机物中含有的官能团名称为硝基，氟原子．
    （2）反应①的类型是加成反应，反应③的目的是保护碳碳双键，防止被酸性KMnO4氧化．
    （3）写出反应②的化学方程式BrCH2CH=CHCH2Br+2NaOH$\stackrel{△}{→}$HOCH2CH=CHCH2OH+2NaBr．
    （4）物质B的同分异构体有多种，其中既含有羟基，又含有醛基的同分异构体有5种．
    （5）已知：-SH的性质与-OH相似．物质一定条件下形成聚合物的结构简式为．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．某兴趣小组为探究温度、压强对可逆反应A（g）+B（g）?C（g）+D（s）的影响，进行了如下实验：恒温条件下，往一个容积为10L的密闭容器中充入1mol A和1mol B，反应达平衡时测得容器中各物质的量浓度为[浓度1]．然后改变外界条件又做了两组实验：①只升高温度；②只改变体系压强；分别测得新平衡时容器中各物质的量浓度为[浓度2]、[浓度3]．
    ABC
    浓度10.05mol•L-1a mol•L-10.05mol•L-1
    浓度20.078mol•L-10.078mol•L-10.022mol•L-1
    浓度30.06mol•L-10.06mol•L-10.04mol•L-1
    浓度40.07mol•L-10.07mol•L-10.098mol•L-1
    请找出实验操作①②与实验数据[浓度2]、[浓度3]的对应关系，并分析下列结论，其中错误的是（　　）
    A．由[浓度3]与[浓度1]的比较，可判断平衡移动的原因是增大了体系的压强
    B．由[浓度2]与[浓度1]的比较，可判断正反应是放热反应
    C．[浓度1]中a=0.05
    D．该组某学生在实验①过程中，测得各物质在某一时刻的浓度为[浓度4]．与[浓度1]比较，可发现该同学在测定[浓度4]这组数据时出现了很大的误差

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（　　）
    A．锌粒与稀硫酸的反应
    B．灼热的木炭与CO2的反应
    C．Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应
    D．甲烷在空气中燃烧的反应

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案