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下列现象或事实可用同一原理解释的是
A.铁在冷的浓硫酸中和铝在冷的浓硝酸中都没有明显变化
B.浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低
C.SO2、漂白粉、活性炭、过氧化钠都能使红墨水褪色
D.漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质
A

试题分析:A.铁在冷的浓硫酸中和铝在冷的浓硝酸中都没有明显变化,都是金属铁和铝的钝化现象;B.浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低,前者是吸水,后者是挥发,原理不同;C.使红墨水褪色SO2是化合反应,漂白粉、过氧化钠是氧化,活性炭是吸附;D.长期暴露在空气中:漂白粉是吸潮后与CO2生成HClO,然后分解而变质;水玻璃是直接与CO2反应生成Na2CO3和硅酸而变质。
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:问答题

(1)现有含Fe2O380%的赤铁矿100t,理论上可冶炼含Fe95%的生铁多少吨?
(2)准确称取6g铝土矿(含Fe2O3、Al2O3)样品,放入盛有100mLHCl的烧杯中,充分反应后过滤,向滤液中加入10mol?L-1的NaOH溶液,产生的沉淀的量与所加NaOH溶液的体积的关系如图所示.试求:
①盐酸的物质的量浓度是多少?
②若b=2.3,则铝土矿中氧化铝的质量分数是多少?

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(12分)(2012?山东)工业上由黄铜矿(主要成分CuFeS2)冶炼铜的主要流程如下:

(1)气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的       吸收.
a.浓H2SO4       b.稀HNO3
c.NaOH溶液     d.氨水
(2)用稀H2SO4浸泡熔渣B,取少量所得溶液,滴加KSCN溶液后呈红色,说明溶液中存在          (填离子符号),检验溶液中还存在Fe2+的方法是                             (注明试剂、现象).
(3)由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为                        
(4)以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼,下列说法正确的是         
a.电能全部转化为化学能
b.粗铜接电源正极,发生氧化反应
c.溶液中Cu2+向阳极移动
d.利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属
(5)利用反应2Cu+O2+2H2SO4═2CuSO4+2H2O可制备CuSO4,若将该反应设计为原电池,其正极电极反应式为                      

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

有Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共10.0 g,放入500 mL某浓度的盐酸溶液中,混合物完全溶解,当再加入250 mL 2.0 mol/L的NaOH溶液时,得到的沉淀最多。上述盐酸溶液的浓度为(  )
A.0.5 mol/LB.3.0 mol/L
C.2.0 mol/LD.1.0 mol/L

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科目:高中化学 来源:不详 题型:计算题

在某硫酸铜溶液中,加入一个质量为1.12g的铁片,经过一段时间,铁片表面覆盖了一层红色的铜,取出洗净、烘干,称重,质量变为1.16g。计算在这个化学反应中溶解了铁多少克?

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(2014届内蒙古鄂尔多斯市高三第一次模拟考试理综化学试卷)
鄂尔多斯市已探明煤炭储量1496亿多吨,约占全国总储量的1/6。煤是重要的能源,也是生产化工产品的重要原料。试用所学知识,解答下列问题。
(1)煤的转化技术包括煤的气化技术和液化技术。煤的液化技术又分为                      
(2)在煤燃烧前需对煤进行脱硫处理。煤的某种脱硫技术的原理为
FeS2Fe2++SO42-Fe3+
这种脱硫技术称为微生物脱硫技术。该技术的第一步反应的离子方程式为               ,第二步反应的离子方程式为                                                
(3)工业煤干馏得到的产品有焦炭、                                    
(4)工业上主要采用氨氧化法生产硝酸,如图是氨氧化率与氨-空气混合气中氧氨比的关系。其中直线表示反应的理论值;曲线表示生产实际情况。当氨氧化率达到100%,理论上r[n(O2)/n(NH3)]=          ,实际生产要将r值维持在1.7~2.2之间,原因是                                         

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等。实验室模拟工业以硫酸渣制备铁红(Fe2O3),过程如下:

(1)硫酸渣的成分中属于两性氧化物的是       ,写出酸溶过程Fe2O3与稀硫酸反应的离子反应方程式                
(2)生产过程中,为了确保铁红的纯度,氧化过程需要调节溶液的pH的范围是           (部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表)
沉淀物
Fe(OH)3
Al(OH)3
Fe(OH)2
Mg(OH)2
开始沉淀
2.7
3.8
7.5
9.4
完全沉淀
3.2
5.2
9.7
12.4
 
(3)滤渣A的主要成分为      ,滤液B可以回收的物质有____________;
(4)简述洗涤过程的实验操作                                    
(5)已知硫酸渣质量为w kg,假设铁红制备过程中,铁元素损耗25%,最终得到铁红的质量为m kg,则原来硫酸渣中铁元素质量分数为        (用最简分数表达式表示)。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

铁及铁的化合物应用广泛,如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。
(1)写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式_______________________
(2)若将(1)中的反应设计成原电池,请画出原电池的装置图,标出正、负极,并写出电极反应式。

正极反应_______________________________
负极反应_______________________________

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列离子方程式中正确的是(  )
A.用FeCl3溶液腐蚀铜制印刷电路板:Fe3+Cu=Fe2+Cu2
B.NH4HCO3溶液和过量的NaOH溶液相混合:HCO3+OH=CO32+H2O
C.向Fe2(SO4)3的酸性溶液中通入足量H2S:Fe3+H2S=FeS↓+2H
D.FeI2溶液中通入Cl2至I恰好完全被氧化:2I+Cl2=I2+2Cl

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