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    下列各组中的两种物质相互作用时，反应条件（温度、反应物用量比）改变，不会引起产物的种类改变的是（　　）
    A、Al和 NaOH溶液
    B、NaOH溶液和AlCl3溶液
    C、Na和O2
    D、NaOH溶液和CO2
    考点：钠的重要化合物,钠的化学性质,铝的化学性质
    专题：
    分析：A．铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与氢气；
    B．氯化铝和少量氢氧化钠溶液反应生成白色沉淀，和过量氢氧化钠溶液反应时先生成沉淀后沉淀溶解；
    C．钠和氧气在没有条件或燃烧条件时产物不同；
    D．氢氧化钠与二氧化碳反应，二氧化碳不足时生成碳酸钠，二氧化碳过量时生成碳酸氢钠；
    解答： 解：A．铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与氢气，故A正确；
    B．氯化铝和少量氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铝白色沉淀，和过量氢氧化钠溶液反应时，先生成氢氧化铝沉淀，然后氢氧化铝再和氢氧化钠反应生成可溶性的偏铝酸钠，溶液又变澄清，故B错误；
    C．钠和氧气在没有条件的条件下反应生成氧化钠，钠在空气中燃烧生成过氧化钠，故C错误；
    D．氢氧化钠与二氧化碳反应，二氧化碳不足时生成碳酸钠，二氧化碳过量时生成碳酸氢钠，反应物用量比改变，会引起产物的种类改变，故D错误；
    故选A．
    点评：本题考查了反应物间反应条件或反应物用量与反应产物的联系，题目难度不大，注意把握常见元素化合物的性质．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在用锌片、铜片和稀硫酸组成的原电池装置中，经过-段时间工作后，下列说法正确的是（　　）
    A、锌片是正极，铜片是负极
    B、电子是从锌片通过导线流到铜片上
    C、溶液中H+移向锌片被还原变成H2
    D、电解液的pH逐渐变小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在100mL某浓度的NaOH溶液中通入一定量的CO2气体，得到溶液X，再向溶液X中逐滴加入0.1mol/L的盐酸，产生的气体体积与加入盐酸的体积关系如图所示，有关说法错误的是（　　）
    A、若a：b＜1：2，则0～a段发生的离子反应为：CO32-+H+=HCO3-
    B、若a：b＞l：2，且b=20 mL，则原NaOH溶液的浓度为0.02 mol/L
    C、若a：b=1：2，则溶液X中离子浓度满足：c（H+）+c（HCO3-）=c（OH-）-c（H2CO3）
    D、a：b为任意值时，溶液X中离子浓度均满足：c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（　　）
    A、原子半径：R＞Y＞X
    B、气态氢化物的稳定性：R＞W
    C、WX3和水反应形成的化合物具有挥发性
    D、Z能和Y的最高价氧化物对应的水化物反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    按要求完成下列问题
    （1）画出丙烯的键线式
     
    ．
    （2）写出乙醇和浓硫酸170℃发生脱水反应的化学方程式
     
    ；该反应类型是
     
    反应
    （3）有机物A：在较高温度下和Br2按物质的量之比1：1发生加成反应的方程
     
    ．
    （4）某高分子有机物是由一种单体缩聚而成的，该单体的结构简式为
     
    ．
    （5）的一氯取代物有
     
    种，的二氯取代物有
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列溶液中，一定能大量共存的微粒组是（　　）
    A、室温下，pH=1的溶液中：Na+、Fe2+、NO-3、SO42-
    B、由水电离的c（H+）=1×10-13 mol/L的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO3-
    C、含有大量Fe3+的溶液中：Al3+、Cu2+、Cl-、SO42-
    D、c（Fe3+）=0.1 mol/L的溶液中：K+、ClO-、SO42-、SCN-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，下列物质中能与SiO2发生反应的是（　　）
    A、硫酸B、氢氟酸C、水D、稀盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A、78g Na2O2与足量水充分反应时电子转移数为2NA
    B、1 mol Na完全转化为Na2O2时，失去的电子数目为2NA
    C、4℃、101.3kPa时，54mL H2O中含有的分子数为3NA
    D、2L1mol/L Na2SO4溶液中离子总数为3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    科学家一直致力于“人工固氮”的方法研究．（1）目前合成氨的技术原理为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol，该反应的能量变化如图所示．

    ①在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E2的变化是：
     
    ．（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    ②将一定量的N2（g）和H2（g）放入2L的密闭容器中，在500℃、2×107Pa下发生如下反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），5分钟后达到平衡，测得N2为0.2mol，H2为0.6mol，NH3为0.2mol．氮气的平均反应速率v（N2）=
     
    ，H2的转化率为
     
    ，该反应在此温度下的化学平衡常数为
     
    ．（后两空保留小数点后一位）
    ③欲提高②容器中H2的转化率，下列措施可行的是
     
    ．
    A．向容器中按原比例再充入原料气
    B．向容器中再充入惰性气体
    C．改变反应的催化剂
    D．液化生成物分离出氨
    （2）1998年希腊亚里士多德大学的两位科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传导H+），从而实现了高转化率的电解法合成氨．其实验装置如图所示．阴极的电极反应式为
     
    ．

    （3）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3和TiO2）表面与水发生下列反应：2N2（g）+6H2O（l）?4NH3（g）+3O2（g）△H=akJ/mol
    进一步研究NH3生成量与温度关系，常压下达到平衡时测得部分实验数据如下：
    T/K303313323
    NH3生成量/（10-6mol）4.85.96.0
    此合成反应的a
     
    0．（填“大于”、“小于”或“等于”）

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