【题目】下列物质转化在给定条件下能实现的是
①Al2O3NaAlO2(aq)Al(OH)3
②SSO3H2SO4
③饱和NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3
④Fe2O3FeCl3(aq)无水FeCl3
⑤MgCl2(aq)Mg(OH)2MgO
A. ①③⑤ B. ②③④ C. ②④⑤ D. ①④⑤
【答案】A
【解析】
①氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠,偏铝酸钠溶液通入二氧化碳,发生反应2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO3,生成氢氧化铝,故①正确;②硫燃烧生成二氧化硫,不能生成三氧化硫,故②错误;③在饱和食盐水中通入氨气,形成饱和氨盐水,再向其中通入二氧化碳,在溶液中就有了大量的钠离子、铵根离子、氯离子和碳酸氢根离子,其中NaHCO3溶解度最小,析出NaHCO3,加热NaHCO3分解生成碳酸钠,故③正确;④氧化铁与盐酸反应生成氯化铁,Fe3+水解Fe3++3H2O2Fe(OH)3+3H+,加热蒸发HCl挥发,平衡向右移动,得不到无水FeCl3,故④错误;⑤氯化镁与石灰乳转化为更难溶的氢氧化镁,氢氧化镁不稳定,加热分解生成氧化镁,故⑤正确;故①③⑤正确;故答案为A。
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【题目】以下实验操作及现象均正确的是
A. 实验Ⅰ:产生红褐色沉淀
B. 实验Ⅱ:溶液颜色变红
C. 实验Ⅲ:放出大量气体
D. 实验Ⅳ:先出现白色沉淀,后溶解
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【题目】向 2.0 L 浓度均为 1.0 mol·L1 的 CuSO4、Fe2(SO4)3 和 H2SO4 的混合液中加入足量的铁粉,反应停止后,铁粉有剩余,此时溶液中 Fe2+ 的物质的量浓度是(溶液的体积变化忽略不计)
A. 1.5 mol·L1 B. 2.0 mol·L1 C. 3.0 mol·L1 D. 5.0 mol·L1
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【题目】下图是周期表中短周期的一部分。已知Y和W原子能形成两种造成酸雨的有害气体,则下列说法中不正确的是
A. 原子半径的大小顺序是W>Y>ZB. X的氢化物没有Z的氢化物稳定
C. 常见的X的氢化物具有正四面体结构D. Y的氢化物比W的氢化物沸点高,是因为分子间存在氢键
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【题目】下列所示装置正确且能完成相关实验的是( )
A. 用甲所示装置制取并观察Fe(OH)2 B. 用乙所示装置制取少量Cl2
C. 用丙所示装置制取O2 D. 用丁所示装置比较N、C、Si的非金属性强弱
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【题目】下列说法正确的是( )
A. 从锂到铯,碱金属的单质都能与氯气反应
B. Na2O2是过氧化物,KO2是超氧化物,它们都不是氧化物
C. 碱金属单质都能与氧气反应,反应条件是加热或点燃
D. 碱金属单质在空气中燃烧,都能生成过氧化物
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【题目】X、Y、Z、W四种元素在元素周期表中序数逐渐增大。X为非金属元素,且X、W同主族,Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。Y的氢化物分子中有3个共价键。Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。试推断:
(1)X、Y、Z的元素符号分别是:______、_______、________。
(2)画出Z的离子结构示意图__________。
(3)X、Y、Z的简单离子半径大小顺序为________________________________。
(4)用电子式表示W与Z形成化合物W2Z的过程____________________________。
(5)由X、Y、Z所形成的离子化合物是__________,它与W的最高价氧化物对应水化物的溶液加热时反应的离子方程式是________________________________。
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【题目】已知烯烃在酸性KMnO4溶液中双键断裂形式为:
现有二烯烃C10H18与酸性KMnO4溶液作用后可得到三种有机物:(CH3)2CO、CH3COOH、CH3CO(CH2)2COOH,由此推断此二烯可能的结构简式为
A.(CH3)2C=C(CH3)CH2CH2CH=CHCH2CH3
B.(CH3)2C=CHCH2CH2C(CH3)=CHCH3
C.CH3CH=C(CH3)CH2CH2CH2C(CH3)=CH2
D.CH3CH=C(CH3)CH2CH2CH2CH=CHCH3
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