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    实验需要0.10mol/LNaOH溶液470mL，根据溶液配制中情况回答下列问题：
    （1）实验中除了托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒、药匙外还需要的其它仪器有：                                  。
    （2）根据计算得知，所需NaOH的质量为               g。
    （3）定容时，待容量瓶中溶液的凹液面正好与刻度线相切，盖好瓶塞后的下一步操作是                                      。
    （4）定容时,若加入的水超过刻度线，必须采取的措施是：               。
    （5）下列操作对所配浓度有何影响（填写字母）
    偏低的有                     ；无影响的有                   。

    A．称量用了生锈的砝码；
    B．将NaOH放在纸张上称量；
    C．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中；
    D．定容时俯视刻度线
    E、容量瓶未干燥即用来配制溶液

    （1）500mL容量瓶、胶头滴管（或滴管）（容量瓶没有规格或规格错不得分）
    （2）2.0（写2扣1分） 
    （3）颠倒摇匀（或上下颠倒摇匀） 
    （4）重新配制
    （5）B；E

    解析试题分析：（1）因为配制470ml的溶液需要500ml的容量瓶。以及定容需要胶头滴管。（2）0.1mol/L*0.5L*40g/mol=2.0g  (3) 颠倒摇匀  (4) 溶液浓度偏低，只能重新配制。（5）A选项偏重，B选项偏低，C选项偏高，D选项偏高，E选项没有影响。
    考点：一定体积浓度的溶液的配制操作

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    明矾石的主要成分为K2SO4·Al2（SO4）3·2Al2O3·6H2O，此外还含有少量Fe2O3杂质。某校研究小组利用明矾石制备氢氧化铝的流程如下：

    （1）“焙烧”过程中反应的化学方程式为Al2（SO4）3＋SAl2O3＋______↑。
    （2）分离溶液和废渣的操作是________，“溶解”时反应的离子方程式为_________________________________________________________________。
    （3）“调节pH”后过滤、洗涤Al（OH）3沉淀，证明沉淀已洗涤干净的实验操作和现象是________。
    （4）“母液”中可回收的物质是________。
    （5）若“焙烧”过程中恰好消耗48 g硫黄，则理论上最终可得到________ g氢氧化铝。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    为维持人体血液中的血糖含量，在给病人输液时，通常用葡萄糖注射液。如图是医院病人输液使用的一瓶质量分数为5%的葡萄糖（C6H12O6）注射液标签，请认真观察标签上所列内容后计算：

    （1）该溶液的物质的量浓度为        mol·L－1（结果保留2位有效数字）。
    （2）该溶液的密度为          g·mL－1。
    （3）如果从该瓶中取出75g葡萄糖注射液，将其变为15%的注射液，需要加入     g葡萄糖固体（精确到0.1g）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。请回答：
    （1）NO的体积为       L，NO2的体积为         L。
    （2）待产生的气体全部释放后，向溶液加入V mL amol·L－1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2＋全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为          mol/L。
    （3）欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3，至少需要30%的双氧水          g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此回答下列问题：

    （1）该硫酸的物质的量浓度为           mol/L。
    （2）配制250mL 0.92mol·L-1的稀硫酸需取该硫酸         mL。（2分）
    （3）配制时必需的玻璃仪器有：______________________________________________________。（2分）
    （4）定容时，待容量瓶中溶液的凹液面正好与刻度线相切，盖好瓶塞后的下一步操作是______。（1分）
    （5）定容时,若加入的水超过刻度线,必须采取的措施是                                 。（1分）
    （6）下列操作对H2SO4的物质的量浓度有什么影响（偏高、偏低或无影响）？
    ①转移溶液后，未洗涤烧杯：        ；（1分）
    ②容量瓶用水洗净后未烘干：         ；（1分）
    ③定容时俯视容量瓶的刻度线：        。（1分）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    按要求完成下列小题.
    (1）0.5 mol H2O的质量为        g，共有____________个分子,___________个电子。
    (2) 0.01mol某物质的质量为1.08g，则此物质的摩尔质量为__________________。
    （3）配制50 mL 0.2 mol/L CuSO4溶液，需要CuSO4_____________g；需要CuSO4·5H2O _____g。
    （4）如图是我校化学实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。

    ①该浓硫酸的物质的量浓度_____________，
    ②用该浓硫酸配制200mL1mol/L的稀硫酸，量筒所需量取该浓硫酸的体积是_________mL。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    (1)同温同压下，同体积的NH3和H2S气体的质量比是___________；同质量的NH3和H2S气体的体积比是__________；同质量的NH3和H2S气体中所含氢原子个数比是___________；若两者所含氢原子个数相等，它们的物质的量比是________。
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

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    （3）生成ZnSO4的物质的量浓度是                  ；
    （4）溶液的质量                  ；（填“增加”或“减少”）
    （5）写出该反应的离子方程式                  。

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    利用氨氧化法制硝酸，继而制取硝酸铵。若氨氧化法制硝酸的利用率为90%，氨转化为硝酸铵的转化率为94%。则100 t氨最多可生产多少吨硝酸铵？

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