在如图所示装置中.用NaOH溶液.铁屑.稀H2SO4等试剂制备白色的Fe(OH)2沉淀. (1)在试管Ⅰ里加入的试剂是 . (2)在试管Ⅱ里加入的试剂是 . 2沉淀.在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂.打开止水夹.塞紧塞子后的实验步骤是 . 2沉淀能较长时间保持白色.其理由是 . 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

在如图所示装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H₂SO₄等试剂制备白色的Fe(OH)₂沉淀。

(1)在试管Ⅰ里加入的试剂是____________。

(2)在试管Ⅱ里加入的试剂是____________。

(3)为了制得白色Fe(OH)₂沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是________________________________________________。

(4)这样生成的Fe(OH)₂沉淀能较长时间保持白色，其理由是_______________ __________________________________________________________________________。

解析：　试管Ⅱ是开口式，无法用产生的气体将溶液压入试管Ⅰ中，所以制取FeSO₄应放在试管Ⅰ中，而在试管Ⅱ中加入不含有O₂的NaOH溶液。当Fe与稀H₂SO₄放入试管Ⅰ后，产生的H₂可通过短管将试管Ⅰ内的空气排出，经过打开的止水夹通入试管Ⅱ中，再排尽试管Ⅱ内的空气。然后关闭止水夹，试管Ⅰ内产生的H₂无法逸出，H₂产生的压强将试管Ⅰ内的FeSO₄溶液通过长导管压入试管Ⅱ内。在压液过程中，液体都处于H₂环境中，从而避免了被空气中的O₂氧化，使得Fe(OH)₂能保存较长时间。

答案：　(1)稀H₂SO₄、铁屑　(2)NaOH溶液

(3)检验试管Ⅱ出口处排出的H₂的纯度，当排出的H₂纯净时，再夹紧止水夹

(4)试管Ⅰ中反应生成的H₂充满了试管Ⅰ和试管Ⅱ，使外界空气不容易进入

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科目：高中化学 来源： 题型：

为研究铜与浓硫酸的反应，某化学兴趣小组进行如下实验。

实验Ⅰ：反应产物的定性探究。

实验装置如图所示：（固定装置已略去）

(1)A中反应的化学方程式为。

(2)F烧杯中的溶液通常是。

(3)实验过程中，能证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素的现象是

。

(4)实验结束后，证明A装置试管中反应所得产物是否含有铜离子的操作方法是。

(5)为说明浓硫酸中的水是否影响B装置现象的判断，还须进行一次实验。实验方案为。

实验Ⅱ：反应产物的定量探究

(6)在铜与浓硫酸反应的过程中，发现有黑色物质出现，经查阅文献获得下列资料。

资料1：

硫酸/mol·L^－1	黑色物质出现的温度/℃	黑色物质消失的温度/℃
15	约150	约236
16	约140	约250
18	约120	不消失

资料2：X-射线晶体分析表明，铜与浓硫酸反应生成的黑色物质为Cu₂S、CuS、Cu₇S₄中的一种或几种。仅由上述资料可得出的正确结论是 __。

a．铜与浓硫酸反应时所涉及的反应可能不止一个

b．硫酸浓度选择适当，可避免最后产物中出现黑色物质

c．该反应发生的条件之一是硫酸浓度≥15 mol/L

d．硫酸浓度越大，黑色物质越快出现、越难消失

(7)为测出硫酸铜的产率，将该反应所得溶液中和后配制成250.00 mL溶液，取该溶液25.00 mL加入足量KI溶液振荡，以淀粉溶液为指示剂，用b mol/L Na₂S₂O₃溶液滴定生成的I₂，3次实验平均消耗该Na₂S₂O₃溶液V mL。若反应消耗铜的质量为a g，则硫酸铜的产率为 _。（已知：2Cu^2＋＋4I^－===2CuI＋I₂，2S₂O＋I₂===S₄O＋2I^－）