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一定温度下,某密闭容器中充入2mol N2和6mol H2,发生反应N2(g)+3H2(g)?2NH3(g);△H<0.下列说法正确的是(  )
分析:A.当同一物质的正逆反应速率相等时,可逆反应达到平衡状态;
B.若保持容器体积不变,再通入2 mol NH3,平衡时NH3的体积分数改变;
C.若保持容器内气体压强不变,将平衡时各物质的物质的量均加倍,则平衡不移动;
D.其它条件不变,只改变温度、压强、浓度中的一个条件,不一定能提高N2的转化率.
解答:解:A.当可逆反应达到平衡状态时,同一物质的正逆反应速率相等,则2V(H2)=3V(NH3),故A正确;
B.若保持容器体积不变,再通入2 mol NH3,可以等效为用来加入3mol N2和9mol H2,增大压强平衡向正反应方向移动,所以第二次氨气的体积分数大于第一次,故B错误;
C.若保持容器内气体压强不变,将平衡时各物质的物质的量均加倍,但容器的体积加倍,则容器内各气体的浓度不变,所以平衡不移动,故C错误;
D.其它条件不变,只改变温度、压强、浓度中的一个条件,不一定能提高N2的转化率,如升高温度,平衡向逆反应方向移动,则氮气的转化率减小,故D错误;
故选A.
点评:本题考查了平衡状态的判断、化学平衡的影响因素等知识点,难度较大,根据正逆反应速率相等判断平衡状态,明确外界条件对平衡的影响是解本题关键,易错选项是C,注意当浓度不变时,平衡不移动,为易错点.
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一定温度下,某恒容密闭容器中发生反应:CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g);△H<0,当反应达到平衡时,测得容器中各物质的物质的量均为n mol,欲使H2的物质的量浓度增大一倍,在其他条件不变时,下列措施可行的是(  )

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(1)该反应的化学平衡常数表达式为K=
c2(C)
c(A)×c(B)
c2(C)
c(A)×c(B)
(x要算出具体的数字).在该条件下,当v(B):v(C)=
1:2
1:2
时反应达到了化学平衡状态.
(2)若25min、35min时的化学平衡常数分别为K1、K2,则二者的大小关系是
K2=K1
K2=K1

(3)在甲、乙、丙三个相同的密闭容器中按表中所述投料,在恒温、恒容的条件下进行反应,平衡后测得A的浓度如表中所示:
容器
起始投料 1molA和1molB 2molC 2molA和2molB
A的平衡浓度 C1 C2 C3
则:C1、C2、C3三者数值的关系式为
C3=2C1=2C2
C3=2C1=2C2
(用代数式表示)

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一定温度下,某定容密闭容器中发生反应:CO2+H2H2O(气)+CO,开始时若分别按下列三种方法充入气体:(1)加入的CO2、H2的浓度均为a mol·L-1,(2)加入的CO2、H2的浓度分别为a mol·L-12a mol·L-1,(3)加入的CO2、H2、CO的浓度均为a mol·L-1。(1)(2)(3)分别达到平衡,CO浓度由大到小的顺序为____________________。

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一定温度下,某密闭容器里发生如下反应:CO(g) + H2O(g)CO2(g) + H2(g)(正反应为吸热反应),当反应达到平衡时,测量容器中各物质的物质的量均为n mol,欲使H2的物质的量浓度增大1倍,在其他条件不变时,下列措施中可采用的是

①升高温度    ②增大压强    ③再通入n mol CO2和n mol H2  ④恒容再加入2n mol CO和2n mol H2O(g)

A.①②       B.②④       C.③④       D.①②③

 

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