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    已知反应：①2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221kJ/mol②稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ/mol下列结论正确的是（　　）
    分析：A、根据燃烧热是在101kPa时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，使用燃烧热时要注意两个关键点：①反应物用量：可燃物为1mol；②产物要求：充分燃烧成稳定氧化物[H→H2O（l）、C→CO2 （g）、S→SO2 （g）]；
    B、①的反应过程C和O2是反应物，CO是生成物；
    C、中和热是强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol水时放出的热量，中和热为放热反应，则叙述中和热时不用“-”；
    D、醋酸为弱电解质，电离过程为吸热过程．
    解答：解：A、该反应没有生成稳定氧化物，因此碳的燃烧热比此处反应热的绝对值大，故A正确；
    B、①的反应过程C和O2是反应物，CO是生成物，放出热量，而右图可表示CO是反应物，C和O2是生成物，放出热量，故B错误；
    C、已知中和热为放热反应，则叙述中和热时不用“-”，即稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3kJ?mol-1，故C正确；
    D．醋酸为弱电解质，电离过程为吸热过程，则稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成lmol水，放出的热量小于57.3kJ，故D错误．
    故选AC．
    点评：本题考查燃烧热和中和热的理解，题目难度不大，易错点为C，注意中和热的表示方法．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知反应：①2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ/mol
    ②稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
    下列结论正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知反应：
    ①2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221kJ?mol-1
    ②稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ?mol-1
    下列结论正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知反应：①2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221kJ/mol
    ②稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
    下列结论正确的是（　　）
    A、碳的燃烧热是110.5kJ/molB、反应①的反应热为221kJ/molC、稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3 kJ热量D、稀盐酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知反应：①2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H1=-221kJ/mol
    ②CO（g）+
    1
    2
    O2（g）=CO2（g）△H2=-283kJ/mol
    ③稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H3=-57.3kJ/mol
    下列结论正确的是（　　）
    A、12g C燃烧生成CO时，放出221kJ热量
    B、碳的燃烧热△H=-393.5kJ/mol
    C、CO（g）+
    1
    2
    O2（g）=CO2（s）△H＞△H2
    D、稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水时，放出57.3kJ热量

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