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    下列实验操作正确且能达到目的的是

    A．用NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体

    B．用重结晶法除去KNO3中混有的NaCl

    C．用BaCl2溶液鉴别AgNO3溶液和K2SO4溶液

    D．用NaOH溶液和分液漏斗萃取溴水中的溴

    B

    【解析】

    试题分析：A．氯化铵受热易分解氨水氨气和氯化氢，则用NH4Cl溶液蒸干不能制备NH4Cl固体，A错误；B．硝酸钾的溶解度受温度影响大，氯化钠的溶解度受温度影响小，则用重结晶法除去KNO3中混有的NaCl，B正确；C．BaCl2溶液与硝酸银和硫酸钾均反应产生白色沉淀，不能鉴别AgNO3溶液和K2SO4溶液，C错误；D．氢氧化钠与溴反应，不能萃取溴水中的溴，则不能用NaOH溶液和分液漏斗萃取溴水中的溴，D错误，答案选B。

    考点：考查化学实验基本操作正误判断

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年宁夏银川市高三上学期第四次月考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （15分）实验室从含碘废液（除H2O外，含有CCl4、I2、I－等）中回收碘，其实验过程如下：

    （1）向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液，将废液中的I2还原为I－，其离子方程式为 ；该操作将I2还原为I－的目的是 。

    （2）操作X的名称为 。（1分）

    （3）氧化时，在三颈瓶中将含I－的水溶液用盐酸调至pH约为2，缓 慢通入Cl2，在400C左右反应（实验装置如图所示）。实验控制在较低温度下进行的原因是 ；锥形瓶里盛放的溶液为 。

    （4）利用下图所示装置（电极均为惰性电极）也可吸收SO2，并用阴极排出的溶液吸收NO2。

    ①a为电源的 （填“正极”或“负极”），阳极的电极反应式为 。

    ②在碱性条件下，用阴极排出的溶液吸收NO2，使其转化为无害气体，同时有SO32－生成。该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年湖南省高三上学期12月联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列实验设计和结论相符的是

    A．在含FeC12杂质的FeCl3溶液中通入足里C12后，充分加热除去过量的C12，即可得到较纯净的FeC13溶液

    B．将SO2通入溴水，溴水褪色，说明SO2具有漂白性

    C．某无色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42－

    D．某溶液中加入NaOH溶液并加热，能产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则一定含有NH4+

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年河北省高三上学期第二次联考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    一定温度下，难溶强电解质的饱和溶液中存在着沉淀溶解平衡，其平衡常数为

    物质

    Fe(OH)2

    Cu(OH)2

    Fe(OH)3

    Ksp（25℃）

    8.0×10﹣16

    2.2×10﹣20

    4.0×10﹣38

    对于含Fe2(SO4)3、FeSO4和CuSO4各0.5mol的混合溶液1L，根据上表数据判断，说法错误的是

    A．向混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀

    B．向溶液中加入双氧水，并用CuO粉末调节pH，过滤后可获较纯净的CuSO4溶液

    C．该溶液中c（SO42﹣）：[c（Fe3+）+c（Fe2+）+c（Cu2+）]=5：4

    D．将少量FeCl3粉末加入含Cu(OH) 2的悬浊液中，其中c（Cu2+）增大

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年广东省广州市高三1月模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （16分）甲烷水蒸气重整制合成气是利用甲烷资源的途径之一，该过程的主要反应是

    反应①：CH4(g) + H2O(g) CO(g) + 3H2(g) ΔH > 0

    （1）已知：

    CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(g) ΔH1 = －802 kJ·mol-1

    CO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g) ΔH2 = －283 kJ·mol-1

    H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(g) ΔH3 = －242 kJ·mol-1

    则反应①的ΔH =_________（用ΔH1、ΔH2和ΔH3表示）。

    （2）其他条件相同，反应①在不同催化剂（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下反应相同时间后，CH4的转化率随反应温度的变化如图所示。

    ①在相同条件下，三种催化剂Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的催化效率由高到低的顺序是________。

    ②a点所代表的状态________（填“是”或“不是”）平衡状态。

    ③c点CH4的转化率高于b点，原因是________。

    （3）反应①在恒容密闭反应器中进行，CH4和H2O的起始物质的量之比为1︰2，10 h后CH4的转化率为80％，并测得c(H2O)＝0.132 mol·L－1，计算0～10 h内消耗CH4的平均反应速率_____（写出计算过程，结果保留2位有效数字）。

    （4）在答题卡的坐标图中，画出反应①分别在700℃和850℃下进行时，CH4的转化率随时间t变化的示意图（进行必要标注）。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年甘肃省天水市高三一轮复习基础知识检测化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （15分）华法林是一种治疗心脑血管疾病的药物，可由化合物E和M在一定条件下合成得到（部分反应条件略）。

    （1）A的名称为__________________，A→B的反应类型为_____________________

    （2）D→E的反应中，加入的化合物X与新制Cu (OH)2反应产生砖红色沉淀的化学方程式为____________________________________________________________

    （3）G→J为取代反应，其另一产物分子的结构简式为__________________

    （4）L的属于酯类的同分异构体有______种；L的同分异构体Q是芳香酸，Q经下列反应

    得到T。T的核磁共振氢谱只有两组峰，则Q的结构简式为 ，R→S的化学方程式为____________________________

    （5）已知：L→M的原理为：①和②，M的结构简式为 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年甘肃省天水市高三一轮复习基础知识检测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

    A．1L0.1mol/L (NH4)2Fe(SO4)2溶液：c(SO42－)＞c(NH4+)＞c(Fe2+)＞c(H+)＞c(OH－)

    B．25℃时，等体积、等浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na+)＞c(HX)＞c(X－)＞c(H+)＞c(OH－)

    C．25℃时，BaCO3饱和溶液（Ksp=8.1×10－9)：c(Ba2+)=c(CO32－)＞c(H+)=c(OH－)

    D．1.0 mol/L Na2CO3溶液：c(OH－)=c(HCO3－)+c(H+)+c(H2CO3)

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年湖北省襄阳市四校高一上学期期中联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    质量分数为a%，物质的量浓度为c mol·L－1的NaCl溶液，蒸发溶剂，恢复到原来的温度，若物质的量浓度变为2c mol·L－1，则质量分数变为（蒸发过程中没有晶体析出，且NaCl溶液的密度大于1g/mL）

    A.等于2a% B.大于2a% C.小于2a% D.无法确定

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    科目：高中化学 来源：2014-2015吉林省松原市高一上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是

    A. 加入KSCN溶液一定不变红色

    B. 溶液中一定含Fe2＋

    C. 溶液中一定不含Cu2＋

    D. 剩余固体中一定含Cu

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