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    常温常压下，将pH=5的硫酸溶液稀释500倍，稀释后溶液中c()与c(H+)之比为?

    A.1∶1                    B.1∶2?                 C.约为1∶10                  D.约为10∶1

    C?

    解析：pH=5的H2SO4中c()=×10-5 mol·L-1,稀释500倍后c()=10-8mol·L-1，而H+稀释后的浓度约为10-7mol·L-1,故比值为1∶10。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知醋酸和盐酸是日常生活中极为常见的酸，在一定条件下，CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+△H＞0．
    （1）常温常压下，在 pH=5的稀醋酸溶液中，c（CH3COO-）=
    10-5mol/L
    10-5mol/L
    ；下列方法中，可以使0.10mol?L-1 CH3COOH的电离程度增大的是
    bcf
    bcf
    ?
    a．加入少量0.10mol?L-1的稀盐酸        b．加热CH3COOH溶液
    c．加水稀释至0.010mol?L-1             d．加入少量冰醋酸
    e．加入少量氯化钠固体                    f．加入少量0.10mol?L-1的NaOH溶液
    （2）将等质量的锌投入等体积且pH均等于3的醋酸和盐酸溶液中，经过充分反应后，发现只在一种溶液中有锌粉剩余，则生成氢气的体积：V盐酸
    ＜
    ＜
    V醋酸，反应的最初速率为：υ盐酸
    =
    =
    υ醋酸．
    （3）常温下，向体积为Va mL，pH为3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液Vb mL至溶液恰好呈中性，则Va与Vb的关系是：
    Vb＞Va
    Vb＞Va
    ；溶液中各离子的浓度按照由大到小排序为
    c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-）
    c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-）
    ．已知：90℃时，水的离子积常数为Kw=38×10-14，在此温度下，将pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，则混合溶液中的c（H+）=
    2.05×10-11mol/L
    2.05×10-11mol/L
    （保留三位有效数字）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知HSO3-的电离程度大于水解程度，在常温常压下，将1molSO2气体通入1L1mol?L-1的KOH溶液中充分反应，下列对所得溶液的描述不正确的是（　　）
    A、c（K+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）B、c（OH-）+c（SO32-）=c（H+）+c（H2SO3）C、c（K+）＞c（SO32-）＞c（H2SO3）D、溶液pH＜7

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温常压下，将pH=5的硫酸溶液稀释500倍，稀释后溶液中c（）与c（H+）之比为（    ）

    A.1∶1               B.1∶2             C.约1∶10           D.约10∶1

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