有一瓶溶液只含Cl-.CO32-.SO42-.Na+.NH4+.K+.Mg2+ 七种离子中的某几种．经实验:①原溶液$\stackrel{过量NaOH}{→}$白色沉淀,②将①所得溶液$\stackrel{△}{→}$放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,③原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀．④原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀.再加稀硝酸白色� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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7．有一瓶溶液只含Cl-、CO₃^2-、SO₄^2-、Na⁺、NH₄⁺、K⁺、Mg²⁺ 七种离子中的某几种．经实验：
①原溶液$\stackrel{过量NaOH}{→}$白色沉淀；
②将①所得溶液$\stackrel{△}{→}$放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；
③原溶液中加BaCl₂溶液不产生沉淀．
④原溶液中加AgNO₃溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解．
回答下列问题：
（1）试分析原溶液中一定含有的离子是Cl^-、NH₄⁺、Mg²⁺，一定不含有的离子是CO₃^2-、SO₄^2-，可能含有的离子是Na⁺、K⁺．
（2）有同学认为实验④可以省略，你认为呢？（填“可以”或“不可以”）可以，并说明理由溶液显电中性，有阳离子必有阴离子．

分析 Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-、Na⁺、NH₄⁺、K⁺、Mg²⁺ 七种离子中只有有Mg²⁺ 能和氢氧化钠反应生成沉淀，
说明一定含有Mg²⁺；Mg²⁺和CO₃^2-反应生成沉淀，二者不能共存，故无CO₃^2-；
能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为氨气，证明原溶液含NH₄⁺；原溶液中加BaCl₂溶液不产生沉淀，说明不含SO₄^2-；
原溶液中加AgNO₃溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，说明含Cl^-．
原溶液中一定含有的离子是Cl^-、NH₄⁺、Mg²⁺，一定不含有的离子是CO₃^2-、SO₄^2-，可能含有Na⁺、K⁺，以此解答该题．

解答解：Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-、Na⁺、NH₄⁺、K⁺、Mg²⁺ 七种离子中只有有Mg²⁺ 能和氢氧化钠反应生成沉淀，
说明一定含有Mg²⁺；Mg²⁺和CO₃^2-反应生成沉淀，二者不能共存，故无CO₃^2-；
能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为氨气，证明原溶液含NH₄⁺；原溶液中加BaCl₂溶液不产生沉淀，说明不含SO₄^2-；
原溶液中加AgNO₃溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，说明含Cl^-．
（1）由以上分析可知，原溶液中一定含有的离子是Cl^-、NH₄⁺、Mg²⁺，一定不含有的离子是CO₃^2-、SO₄^2-，可能含有Na⁺、K⁺，
故答案为：Cl^-、NH₄⁺、Mg²⁺；CO₃^2-、SO₄^2-；Na⁺、K⁺；
（2）溶液显电中性，故有阳离子必有阴离子，CO₃^2-、SO₄^2-不存在，则必须含有Cl^-，故答案为：可以；溶液显电中性，有阳离子必有阴离子．

点评本题考查无机物的推断，为高考常见题型，侧重于学生的分析、实验能力的考查，注意把握物质的性质以及反应现象的判断，难度不大．

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