科目：高中化学 来源：2017届北京市高三12月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题
NOx是汽车尾气中的主要污染物之一。
（1）NOx能形成酸雨，写出NO2转化为HNO3的化学方程式: .
（2）汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如下:
①写出该反应的热化学方程式: .
②随温度升高，该反应化学平衡常数的变化趋势是 （填增大、减小或不变）。
（3）在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NO的排放。当尾气中空气不足时，NOX在催化转化器中被还原成N2排出。写出NO被CO还原的化学方程式： .
（4）通过NOx传感器可监测NOx的含量，其工作原理示意图如下:
①Pt电极上发生的是 反应(填“氧化”或“还原”)。
②写出NiO电极的电极反应式:
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科目：高中化学 来源：2017届山东省德州市高三12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题
用惰性电极电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液制氢，装置如下图所示，电解池中的隔膜仅阻止气体通过。电解时总的化学方程式为：CO(NH2)2＋2OH－
CO32－＋N2↑＋3H2↑。
以下说法不正确的是( )
A．a为阳极，b为阴极
B．电解时，溶液中OH－向b极移动
C．阴极反应式：2H＋＋2e－===H2↑
D．电解后，溶液pH减小
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科目：高中化学 来源：2017届福建省高三上学期阶段考二化学试卷（解析版） 题型：实验题
某大学实验室对煤矸石(主要含Al2O3、SiO2及Fe2O3)制备聚合氯化铝｛[Al2(OH)nCl6－n]m｝(1≤n≤5，m≤10)，简称PAC，是一种新型、高效的絮凝剂和净水剂}。其工艺流程如下：
请回答下列问题：
（1）用浓盐酸配制20%的盐酸所需的玻璃仪器有______________________________。
（2）加20%的盐酸酸浸，有关反应的离子方程式为_____________________________。
（3）为了分析残渣2中铁元素的含量，某同学称取5.000g残渣2，先将其预处理使铁元素还原
Fe2+，并在容量瓶中配制成100mL溶液；然后移取25.00mL试样溶液，用1.000×10-2mol•L-1KMnO4标准溶液滴定，消耗标准溶液20.00mL．已知反应式为Fe2++MnO4-+H+—Fe3++Mn2++H2O（未配平）．判断滴定终点的依据____ ；
残渣2中铁元素的质量分数为 _ ．
（4）由澄清的PAC稀溶液获得聚合氯化铝固体，该实验操作是_______________，得到的PAC粗产品中可能含有的杂质离子是____________。
（5）从不引入杂质的角度来考虑，调节溶液pH的试剂可改为________(填字母)。
A．NaOH B．Al C．氨水 D．Al2O3
（6）若m=n=2，则生成PAC的化学方程式是 ．
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科目：高中化学 来源：2017届福建省高三上学期阶段考二化学试卷（解析版） 题型：选择题
滴加新制氯水后，下列各组离子可能大量存在的是 ( )。
A．
Fe3+、Al3+、Cl—、NO
B．K＋、Na＋、I－、SO
C．Ag+、Ca2+、NH
、NO D．Na+、Ba2+、CO
、SO
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科目：高中化学 来源：2017届福建省高三上学期阶段考二化学试卷（解析版） 题型：选择题
化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关．下列说法正确的是（ ）
A．“无磷洗涤剂”的推广使用，不能有效减少水体富营养化的发生
B．高纯度的单质硅被广泛用于制作光导纤维
C． PM2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素
D．硫的氧化物和氮的氧化物是形成酸雨的主要物质
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科目：高中化学 来源：2016-2017学年浙江省湖州市高二上期中化学试卷（解析版） 题型：实验题
某试液中只可能含有K+、NH4+、Fe2+、Al3+、C
lˉ、CO
、SO
、NO3-中的若干种离子，离子浓度均为0.1 mol·Lˉ1，某同学进行如下实验：下列说法正确的是（ ）
A．原试液中可能含有CO
、K+、NH4+
B．无法确定沉淀A的成分
C．无法确定原试液中
有Al3+、K +、Clˉ
D．原溶液中一定存在的离子为NH
、Fe2+、SO、NO3-
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科目：高中化学 来源：2016-2017学年浙江省慈溪市高二上学期期中化学试卷（解析版） 题型：实验题
影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法通过图1所示装置研究反应速率的有关问题。
⑴取一段镁条，用砂纸擦去表面的氧化膜，使镁条浸入锥形瓶内足量的稀盐酸中。足量镁条与一定量盐酸反应生成H2的量与反应时间的关系曲线如图2所示。
①请在图3的方框中画出上述反应的速率与时间的关系曲线。
②在前4min内，镁条与盐酸的反应速率逐渐加快，在4min之后
，反应速率逐渐减慢，请简述其原_____________________________。
（2）某同学发现，纯度、质量、表面积都相同的两铝片与H+浓度相同的盐酸和硫酸在同温同压下反应时产生氢气的速率差别很大，铝和盐酸反应速率更快。他决定对其原因进行探究。填写下列空白：
①该同学认为：由于预先控制了反应的其他条件，那么，两次实验时反应的速率不一样的原因，只有以下五种可能：
原因Ⅰ：Cl－对反应具有促进作用，而SO2－ 4对反应没有影响；
原因Ⅱ：Cl－对反应没有影响，而SO2－ 4对反应具有阻碍作用；
原因Ⅲ：______________________________；
原因Ⅳ：Cl－、SO2－ 4均对反应具有促进作用，但Cl－影响更大；
原因Ⅴ：_____________________________。
②该同学设计并进行了两组实验，即得出了正确结论。他取了两片等质量、外形和组成相同、表面经过砂纸充分打磨的铝片，分别放入到盛有同体积、c(H+)相同的稀硫酸和盐酸的试管（两试管的规格相同）中：
a．在盛有硫酸的试管中加入少量NaCl或KCl固体，观察反应速率是否变化；
b．在盛有盐酸的试管中加入少量Na2SO4或K2SO4固体，观察反应速率是否变化。
若观察到实验a中_____________，实验b中_________________，则说明原因Ⅰ是正确的。依次类推。该同学通过分析实验现象，得出了结论：Cl－对反应具有加速作用。
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科目：高中化学 来源：2016-2017学年四川省高二上半期考试化学卷（解析版） 题型：选择题
下图表示两个常见固氮反应的平衡常数对数值(lgK)与温度的关系：
①N2+3H2
2NH3；②N2+O22NO
根据图中的数据判断下列说法正确的是 （ ）
A.只有反应①是放热反应
B.升温，反应①的速率减小反应②的速率增大
C.可以在常温下利用反应①进行工业固氮
D.曲线的交点表示反应①和反应②体系中 N2 的转化率相等
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