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    【题目】下列说法中，正确的是

    A.在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核近的区域内运动

    B.门捷列夫提出的元素周期律为发现新元素、寻找新材料提供了新思路

    C.两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同

    D.微粒的最外层只能是8个电子才稳定

    【答案】B

    【解析】

    A、在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核远的区域内活动，选项A错误；

    B、门捷列夫提出的元素周期律为发现新元素、寻找新材料提供了新思路，选项B正确；

    C、两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质不一定相同，例如Na＋和F－，选项C正确；

    D、稀有气体氦，最外层2个电子，也很稳定，选项D错误。

    答案选B。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    【题目】下列物质的转化在给定条件下能实现的是（ ）
    A.Na Na2O2 Na2CO3
    B.MgCO3 MgCl2溶液 Mg
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    【题目】碳酸盐是重要的化工原料及试剂．
    （1）向0.02mol/L Na2CO3溶液中加入等体积的CaCl2溶液若开始有沉淀生成，则所需CaCl2溶液的浓度最小为
    （已知25℃时KSP（CaCO3）=2.8×10﹣9）．通过最新工艺可制得纳米（50nm）CaCO3粉末，设计简
    单的实验方法证明该物质的产生 ．
    （2）已知0.1mol/L NaHCO3溶液的pH=8．某学习兴趣小组探究实验室制得的纯碱含少量NaCl，还可能含少量NaHCO3 ． 为测定纯碱的纯度，用电子天平准确称取样品m克，将其放入锥形瓶中，用适量蒸馏水溶解，滴加2滴酚酞，用c mol/L的标准盐酸滴定至溶液由浅色变成无色，且半分钟不变色，滴定过程中无气体产生，所用盐酸的体积为V1mL．
    ①用离子方程式便是此时发生的反应 ．
    ②样品中Na2CO3质量分数的表达式是 ．
    ③向锥形瓶溶液中继续滴加2滴甲基橙，用同浓度的盐酸继续滴定至终点，所用盐酸的体积为V2mL．滴定终点时，溶液颜色的变化是 ， 且半分钟内不变色；若样品中含 NaHCO3 ， 则V1V2（填“＞”、“＜”或“=”）．

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    【题目】在200mL含Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl﹣ 等离子的溶液中，逐滴加入5molL﹣1NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积（mL）与产生沉淀的物质的量（mol）关系如图所示．下列叙述不正确的是（ ）
    A.x﹣y=0.01mol
    B.原溶液中c（Cl﹣）=0.75molL﹣1
    C.原溶液的pH=1
    D.原溶液中n（Mg2+）：n（Al3+）=5：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在标准状况下，与32gO2的体积相等的N2为 (　　)

    A. 质量为14g B. 分子数为6.02×1023

    C. 体积为11.2L D. 物质的量为2mol

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    【题目】下列说法不正确的是

    A.二氧化硅用于制造光导纤维B.常用pH试纸测定新制氯水的pH值

    C.一定条件下，金属镁可以置换出碳单质D.碳酸氢钠是发酵粉的主要成份

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示，下列说法不正确的是（ ）
    A.相对于途径①，途径②更好地体现了绿色化学思想
    B.Y可以是蔗糖溶液
    C.利用途径②制备16g硫酸铜，被还原的硫酸的物质的量为0.1mol
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知氢气和氧气反应生成4.5g水蒸气，同时放出60.45kJ的热量，则下列热化学方程式正确的是（ ）
    A.2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣483.6kJ/mol
    B.2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣483.6kJ/mol
    C.2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣241.8kJ/mol
    D.2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣241.8kJ/mol

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    【题目】500mL KNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中c（NO3﹣）=6.0molL﹣1 ， 用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L气体（标准状况），假定电解后溶液体积仍为500mL，下列说法正确的是（ ）
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    D.电解后溶液中c（H+）为2 molL﹣1

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