【题目】下列说法中,正确的是
A.在多电子的原子里,能量高的电子通常在离核近的区域内运动
B.门捷列夫提出的元素周期律为发现新元素、寻找新材料提供了新思路
C.两种微粒,若核外电子排布完全相同,则其化学性质一定相同
D.微粒的最外层只能是8个电子才稳定
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【题目】下列物质的转化在给定条件下能实现的是( )
A.Na Na2O2 Na2CO3
B.MgCO3 MgCl2溶液 Mg
C.Fe Fe2O3 Fe2(SO4)3
D.SiO2 SiCl4 Si
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【题目】碳酸盐是重要的化工原料及试剂.
(1)向0.02mol/L Na2CO3溶液中加入等体积的CaCl2溶液若开始有沉淀生成,则所需CaCl2溶液的浓度最小为
(已知25℃时KSP(CaCO3)=2.8×10﹣9).通过最新工艺可制得纳米(50nm)CaCO3粉末,设计简
单的实验方法证明该物质的产生 .
(2)已知0.1mol/L NaHCO3溶液的pH=8.某学习兴趣小组探究实验室制得的纯碱含少量NaCl,还可能含少量NaHCO3 . 为测定纯碱的纯度,用电子天平准确称取样品m克,将其放入锥形瓶中,用适量蒸馏水溶解,滴加2滴酚酞,用c mol/L的标准盐酸滴定至溶液由浅色变成无色,且半分钟不变色,滴定过程中无气体产生,所用盐酸的体积为V1mL.
①用离子方程式便是此时发生的反应 .
②样品中Na2CO3质量分数的表达式是 .
③向锥形瓶溶液中继续滴加2滴甲基橙,用同浓度的盐酸继续滴定至终点,所用盐酸的体积为V2mL.滴定终点时,溶液颜色的变化是 , 且半分钟内不变色;若样品中含 NaHCO3 , 则V1V2(填“>”、“<”或“=”).
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【题目】在200mL含Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl﹣ 等离子的溶液中,逐滴加入5molL﹣1NaOH溶液,所加NaOH溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如图所示.下列叙述不正确的是( )
A.x﹣y=0.01mol
B.原溶液中c(Cl﹣)=0.75molL﹣1
C.原溶液的pH=1
D.原溶液中n(Mg2+):n(Al3+)=5:1
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【题目】在标准状况下,与32gO2的体积相等的N2为 ( )
A. 质量为14g B. 分子数为6.02×1023
C. 体积为11.2L D. 物质的量为2mol
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【题目】下列说法不正确的是
A.二氧化硅用于制造光导纤维B.常用pH试纸测定新制氯水的pH值
C.一定条件下,金属镁可以置换出碳单质D.碳酸氢钠是发酵粉的主要成份
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【题目】CuSO4是一种重要的化工原料,其有关制备途径及性质如图所示,下列说法不正确的是( )
A.相对于途径①,途径②更好地体现了绿色化学思想
B.Y可以是蔗糖溶液
C.利用途径②制备16g硫酸铜,被还原的硫酸的物质的量为0.1mol
D.途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3:2
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【题目】已知氢气和氧气反应生成4.5g水蒸气,同时放出60.45kJ的热量,则下列热化学方程式正确的是( )
A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=﹣483.6kJ/mol
B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=﹣483.6kJ/mol
C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=﹣241.8kJ/mol
D.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=﹣241.8kJ/mol
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【题目】500mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3﹣)=6.0molL﹣1 , 用石墨作电极电解此溶液,当通电一段时间后,两极均收集到22.4L气体(标准状况),假定电解后溶液体积仍为500mL,下列说法正确的是( )
A.原混合溶液中c(K+)为1 molL﹣1
B.上述电解过程中共转移4 mol电子
C.电解得到的Cu的物质的量为0.5 mol
D.电解后溶液中c(H+)为2 molL﹣1
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