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    18．下列对于铯（Cs）的性质的预测中，正确的是（　　）
    A．它只有一种氧化物Cs2OB．它与水剧烈反应
    C．Cs+具有很强的氧化性D．CsHCO3受热不易分解

    分析 Cs位于第六周期第IA族，属于碱金属族元素，其金属性大于Na，
    A．Cs能和氧气反应生成复杂的含氧化合物；
    B．金属的金属性越强，其与水或酸反应越剧烈；
    C．元素的金属性越强，其简单阳离子的氧化性越弱；
    D．碱金属族碳酸氢盐不稳定，受热易分解．

    解答 解：Cs位于第六周期第IA族，属于碱金属族元素，其金属性大于Na，
    A．金属性Cs＞Na，Na和氧气反应都生成过氧化钠，则Cs能和氧气反应生成复杂的含氧化合物，故A错误；
    B．金属的金属性越强，其与水或酸反应越剧烈，金属性Cs＞Na，Na和水反应较剧烈，则Cs和水反应更剧烈，故B正确；
    C．元素的金属性越强，其简单阳离子的氧化性越弱，金属性Cs＞Na，所以Cs+没有很强的氧化性，故C错误；
    D．碱金属族碳酸氢盐不稳定，受热易分解，所以CsHCO3受热易分解，故D错误；
    故选B．

    点评 本题以Cs为例考查碱金属元素性质递变规律，侧重考查元素周期律及学生知识迁移能力，知道金属的金属性强弱判断方法，采用知识迁移及对比的方法进行解答即可，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．关于钠及其化合物性质的叙述，正确的是（　　）
    A．相同条件下，在水中碳酸钠的溶解度小于碳酸氢钠的溶解度
    B．氧化钠和过氧化钠都能与二氧化碳反应，生成物完全相同
    C．碳酸氢钠固体中混有少量碳酸钠，可用加热的方法除去
    D．质量相等的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应，后者产生气体多

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    9．已知C-C键可以绕键轴自由旋转，对于结构简式为如图所示的烃，下列说法中正确的是（　　）
    A．分子中至少有8个碳原子处于同一平面上
    B．分子中至少有9个碳原子处于同一平面上
    C．该烃苯环上的一氯取代物最多有四种
    D．该烃是苯的同系物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．等物质的量的Na、Mg、Al分别与等物质的量的盐酸（1mol）反应生成H2，产生H2体积大小（相同状况）可出现下列四种情况：①Na＞Mg=Al ②Na=Mg=Al ③Na＜Mg=Al ④Na＜Mg＜Al，下列判断正确的是（　　）
    A．当n（Na）=n（Mg）=n（Al）=1mol时，①成立B．当n（Na）=n（Mg）=n（Al）=0.8mol时，②成立
    C．当n（Na）=n（Mg）=n（Al）=0.6mol时，③成立D．当n（Na）=n（Mg）=n（Al）=0.5mol时，④成立

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．能证明丙烯分子里含有一个碳碳双键的事实是（　　）
    A．丙烯分子里碳氢原子个数比为1：2
    B．丙烯完全燃烧生成的CO2和H2O的物质的量相等
    C．丙烯容易与溴水发生加成反应，且1mol乙烯完全加成消耗1mol溴单质
    D．丙烯能使酸性KMnO4溶液褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．某工业废水含有CN-和Cr2O72-等离子，需经污水处理达标后才能排放，污水处理拟用下列流程进行处理：

    回答下列问题：
    （1）步骤②中，CN-被ClO-氧化为CNO-的离子方程式为CN-+ClO-═CNO-+Cl-．
    （2）步骤④的反应为S2O32-+Cr2O72-+H+→SO42-+Cr3++H2O（未配平），则每消耗0.4　mol　Cr2O72- 转移2.4mol　e-．
    （3）含Cr3+废水可以加入熟石灰进一步处理，目的是调节废水pH，使其转化成Cr（OH）3沉淀除去．
    （4）在25℃下，将a mol•L-1的NaCN溶液与0.01mol•L-1的盐酸等体积混合，反应后测得溶液pH=7，用含a的代数式表示HCN的电离常数Ka=a（100a-1）×10-7 mol•L-1．若25℃时将浓度均为0.1mol•L-1的NaCN、HCN溶液等体积混合后，溶液呈碱性，则关于该溶液的说法不正确的是b（填字母）．
    a．此溶液一定有c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CN-）
    b．此溶液一定有c（Na+）=c（HCN）+c（CN-）
    c．混合溶液中水的电离程度一定大于该温度下纯水的电离程度
    d．此溶液加入少量氢氧化钠或盐酸，溶液的pH变化不大
    （5）除去废水中的阳离子：取水样于试管中，加入NaOH溶液观察到右蓝色沉淀生成，继续加至不再产生蓝色沉淀为止，再向溶液中加入一定量的Na2S溶液，蓝色沉淀转化成黑色沉淀．该过程中反应的离子方程式为Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓、Cu（OH）2（s）+S2-（aq）═CuS（s）+2OH-（aq）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．通常海水的pH=8.1，在稳定海水pH中起作用的离子是（　　）
    A．Na+B．HCO3-C．CO32-D．Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．将30mL一定浓度的硝酸与4.51g铜片反应，当铜片全部反应后，共生成2.24L气体（准标状况）．则硝酸的物质的量浓度至少为（　　）
    A．9 mol/LB．8 mol/LC．5 mol/LD．10 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列说法正确的是（　　）
    A．将明矾加入海水中静置过滤是海水淡化的方法之一
    B．海水晒盐的过程发生复分解反应
    C．海水中提取镁的过程不涉及氧化还原反应
    D．从海水中提取铀等微量元素是海水资源综合利用研究方向之一

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