Question

11．工业上将Cl₂通入KOH热溶液中制取KClO₃（混有KClO）．实验室模拟上述制备：向含18molKOH的溶液中通入Cl₂，充分反应后测得溶液中n（Cl^-）=12mol，将此溶液低温蒸干，所得到固体中KClO₃的物质的量可能为（　　）

• A． 1.5mol
• B． 2.1mol
• C． 2.4 mol
• D． 3.0 mol

Answer 1

分析 在氧化还原反应中转移电子数相等，且各元素的原子个数相等，假设反应后溶液中的溶质是氢氧化钾和氯酸钾结合得失电子守恒计算氯酸钾的物质的量，假设反应后溶液中的溶质是氯酸钾和次氯酸钾，根据钾离子守恒和得失电子守恒计算氯酸钾的物质的量．

解答 解：假设反应后溶液中的溶质是氢氧化钾和氯酸钾，根据转移电子守恒得氯酸钾的物质的量=$\frac{12mol×（1-0）}{5-0}$=2.4mol；
假设反应后溶液中的溶质是次氯酸钾和氯酸钾，
设氯酸钾的物质的量为x，次氯酸钾的物质的量为y，
根据转移电子守恒和钾离子守恒得方程式组$\left\{\begin{array}{l}{5x+y×1=12×1}\\{x+y+12=18}\end{array}\right.$，
所以得$\left\{\begin{array}{l}{x=1.5}\\{y=4.5}\end{array}\right.$，
实际上溶液中含有氯酸钾和次氯酸钾，所以得到的氯酸钾的物质的量可能为1.50mol，
故选A．

点评 本题考查了物质的量的有关计算，根据溶液中的溶质及转移电子守恒和钾原子守恒来分析解答即可，难度中等．