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    3．下列说法中，正确的是（　　）
    A．两种物质的组成元素相同，各元素的质量分数也相同，则两者一定互为同分异构体
    B．分子式为CnH2n的化合物，可能使酸性KMnO4溶液褪色，也可能不使其褪色
    C．通式相同，分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的化合物，一定互为同系物
    D．凡含有苯环的物质都是芳香烃

    分析 A、同分异构体是指分子式相同，但结构不同的化合物；
    B、分子式为CnH2n的化合物可能是烯烃，也可能是环烷烃；
    C、结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物；
    D、含有苯环的烃属于芳香烃，且在元素组成上只含有C、H两种元素．

    解答 解：A、两种物质的组成元素相同，各元素的质量分数也相同，则最简式相同，但分子式不一定相等，如乙炔和苯，两者不是同分异构体，故A错误；
    B、分子式为CnH2n的化合物可能是烯烃，也可能是环烷烃，烯烃能使酸性KMnO4溶液褪色，环烷烃不能使酸性KMnO4溶液褪色，故B正确；
    C、通式相同，组成上相差一个或n个“CH2”原子团的化合物，若结构不相似，一定不是同系物，故C错误；
    D、含有苯环的物质不一定属于芳香烃，如溴苯，故D错误；
    故选B．

    点评 本题主要考查了同分异构体、同系物的概念以及有机物的性质，难度不大，注意分子式为CnH2n的化合物可能是烯烃，也可能是环烷烃．

    练习册系列答案
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    14．在容量瓶上标记有的是（　　）
    A．压强B．温度C．浓度D．容量

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    15．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）
    A．滴入KSCN显红色的溶液：Na+、Cu2+、Br-、SO42-
    B．滴入酚酞显红色的溶液：Na+、Al3+、SO42-、Cl-
    C．c（Fe2+）=1 mol•L-1的溶液：H+、Na+、Cl-、NO3-
    D．加入铝粉能产生大量H2的溶液：Na+、K+、Cl-、HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列说法正确的是（　　）
    A．同物质的量的N2和HCl的原子数相同，分子数也相同
    B．0.05mol H2SO4含有氧原子数的精确值为1.024×1023
    C．0.1mol氯的微粒数约为6.02×1023个
    D．1mol NaClO含有阿伏加德罗常数个氯分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列叙述正确的是（　　）
    A．Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，所有离子浓度均减小
    B．pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c（H+）相等
    C．pH=12的Ba（OH）2溶液和pH=12的Na2CO3溶液中，水电离的c（H+）前者大
    D．0.1mol•L-1CH3COONa溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．W粒子的结构如图所示，下列关于它的说法不正确的是（　　）
    A．Y=2B．若X=14，它的氢化物的化学式为H2X
    C．若X=18，则Z=8D．若X=17，它的氧化物化学式为W2O7

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．某同学设计如下实验以探究氯、溴、碘的非金属性强弱的递变规律，实验装置如图所示．已知常温下高锰酸钾与浓盐酸混合可产生氯气．
    （1）写出装置B中发生反应的离子方程式：Cl2+2I-=2Cl-+I2．向反应后装置B的溶液中加入CCl4，充分振荡后的现象为液体分层，下层液体呈紫色，上层液体接近无色．
    （2）请完成上述D处实验装置图，装置D的作用是吸收尾气．
    （3）在整个实验过程中，只需再添一个小实验，即可得出结论还原性：I-＞Br-＞Cl-，该实验的步骤是再另取少量的碘化钾溶液于试管中，向其中滴加少量溴水，观察溶液颜色变化．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列物质分类正确的是（　　）
    A．SO2、SiO2、NO2均为酸性氧化物B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体
    C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D．汽油、水玻璃、氨水均为混合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．为探究乙烯的制取及乙烯和溴水反应的有关问题，甲、乙、丙三同学进行了如下实验活动，请你参与他们的活动并回答相关问题．
    （1）甲设计了如图所示的实验装置，并进行实验．当温度升至170℃左右时，有大量气体产生，溴水的颜色迅速褪去．甲认为达到了实验目的．请写出甲实验中两个主要反应的化学方程式：CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O、CH2=CH2+Br2 →CH2BrCH2Br．烧瓶中除加入浓硫酸和无水乙醇外，还需要加入碎瓷片（或沸石）．装置中氢氧化钠溶液的作用是吸收尾气，防止污染．
    （2）乙考察了甲的实验过程，发现下列两个问题：
    ①当温度升到160℃左右时混合液呈黑色，在超过170℃后生成气体的速率明显加快并有刺激性气味的气体生成．则乙同学观察到的黑色物质是C，刺激性气味的气体是SO2．
    ②当一定量的溴水中的溴全部褪色时，所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量比正常情况下超过许多．如果装置的气密性没有问题，则其可能的原因是乙醇在浓硫酸、加热的条件下如果温度不能迅速达到170℃可以生成乙醚、乙烯通入速率过快．
    （3）丙为验证生成的气体与溴水的反应是加成而不是取代，提出甲的装置必须先作“在A、B之间增加一个装有烧碱溶液的洗气装置后再开始加热”的改进，然后用pH试纸来测试反应后B中溶液的酸性即可验证，则丙提出的增加一个洗气装置的理由是除去二氧化硫等酸性气体，此时用pH试纸来进行实验能够达到实验目的原因是如果发生了取代反应，则B中溶液的酸性增强．丙认为按甲的装置进行实验，烧瓶内混合液在实验过程中可能还有另外两种气体产生，这两种气体是CO2、SO2．

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