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    下列对硫酸的叙述正确的是
    A．因浓硫酸具有强氧化性，故不可用它来干燥氢气
    B．浓硫酸不活泼，可用铁铝容器存放
    C．浓硫酸有强氧化性，稀硫酸不具有氧化性
    D．浓硫酸具有腐蚀性，取用时要小心
    D
    浓硫酸不能氧化氢气，可以用来干燥氢气，A不正确。在常温下铁或铝在浓硫酸发生钝化，所以可用铁铝容器存放浓硫酸，但钝化是化学变化，B不正确稀硫酸中的氢离子能得到电子，表现氧化性，C不正确。所以正确的答案是D。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （10分）SO2是一种大气污染物，某兴趣小组欲探究SO2的性质及绿色实验方法，设计如下方案：

    ⑴ B、C、D分别用于检验SO2的漂白性、还原性和氧化性。其中C、D分别为碘水和硫化氢的水溶液，则B中所盛试剂为______________，C中反应的离子方程式为：____________________________________________。
    ⑵为了实现绿色实验的目标，某同学重新设计了如上右图A2的制取装置来代替A1装置，与A1装置相比，A2装置的优点是：____________________________________________________（任写一点即可）。
    ⑶ E中用氨水吸收尾气中的SO2，“吸收液”中可能含有OH－、SO32－、SO42－、HSO3－等阴离子。已知亚硫酸氢盐一般易溶于水，SO2也易溶于水。现有仪器和试剂为：小烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管、过滤装置和滤纸；2mol/L盐酸、2mol/L HNO3、1mol/L BaCl2溶液、1mol/L Ba(OH)2溶液、品红溶液、蒸馏水。请设计实验证明“吸收液”中存在SO32－和HSO3－，完成下表的实验操作、预期现象和结论：
    实验操作
    		预期现象与结论
    步骤1：取适量“吸收液”于小烧杯中，用胶头滴管取1mol/L BaCl2溶液向小烧杯滴加直至过量。
    		若出现白色浑浊，则溶液中存在SO32－或 SO42－。
    步骤2：将小烧杯中的浊液过滤、洗涤，再用适量水把附在滤纸上的固体冲入另一小烧杯中；向冲下的固体_______________
    _______________________________________________________
    		_________________________
    ____________________________
    步骤3______________________________________________
    ____________________________________________________
    		_________________________
    _________________________

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （15分）以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如下：

    （1）写出燃烧黄铁矿的化学方程式                                。
    当有6mol SO2生成时，转移电子       mol。
    （2）进入接触室的气体中含标准状态下1120m3SO2气体，达平衡后放出热量为4.728×106kJ，此时SO2转化率为96%。该反应的热化学方程式为              。
    （3）依据工艺流程图判断下列说法正确的是（选填序号字母）        。
    a．为使黄铁矿充分燃烧，需将其粉碎            
    b．过量空气能提高SO2的转化率
    c．使用催化剂能提高SO2的反应速率和转化率
    d．沸腾炉排出的矿渣可供炼铁               
    e．吸收塔用水作吸收剂
    （4）某硫酸厂在进行黄铁矿成分测定时，取0.1000 g样品充分灼烧，生成的SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再用0.02000 mol·L-1的K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7溶液25.00mL。
    已知：SO2＋2Fe3+＋2H2O=SO42－＋2Fe2+＋4H+
    Cr2O72－＋6Fe2+＋14H＋=2Cr3+＋6Fe3+＋7H2O
    则样品中FeS2的质量分数是多少？（假设杂质不参加反应）
    （5）该生产过程中产生的尾气除了含有N2、O2外，还含有SO2、微量的SO3和酸雾。能用于测定硫酸尾气中SO2含量的是        。(填字母)
    A．NaOH溶液、酚酞试液B．KMnO4溶液、稀H2SO4
    C．碘水、淀粉溶液D．氨水、酚酞

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列反应必须用稀硫酸，而不能用浓硫酸的是：
    A．用纤维素制硝化纤维B．跟苯、浓硝酸作用制硝基苯
    C．溶解金属铜D．锌与酸制氢气

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对下列事实的解释错误的是（   ）
    A．在蔗糖中加入浓H2SO4后出现发黑现象，说明浓H2SO4具有脱水性。
    B．浓H2SO4和浓HCl混合可制得氯化氢，说明浓H2SO4是一种难挥发的酸。
    C．常温下，浓硫酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓H2SO4不反应。
    D．反应CuSO4+H2S ＝ CuS↓+H2SO4能进行，说明CuS既不溶于水，也不溶于硫酸。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （12分）为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某小组进行了以下探究活动：
    【探究一】称取铁钉（碳素钢）12.0 g放入30.0 mL浓硫酸中，加热充分反应后得到溶液X，并收集到气体Y。
    （1）甲同学认为X中除Fe3＋外还可能含有Fe2＋。若要确认其中是否含有Fe2＋，应选择加入的试剂为________(选填序号)
    a．KSCN溶液和氯水                               b．铁粉和KSCN溶液
    c．浓氨水                                                d．酸性KMnO4溶液
    （2）乙同学取672mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中，发生反应：SO2＋Br2＋2H2O===2HBr＋H2SO4，然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体4.66 g。由此推知气体Y中SO2的体积分数为___________。
    【探究二】分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含有H2和CO2气体。为此设计了下列探究实验装置(图中夹持仪器省略)。

    （3）写出产生CO2的化学方程式______________________________________
    （4）装置A中试剂的作用是_____________________装置G的作用是           
    （5）简述确认气体Y中含有CO2的实验现象___________________________。
    （6）如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是_________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列反应不能证明SO2具有酸性氧化物的性质的是（  ）
    A．SO2+H2O=H2SO3B．SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
    C．2SO2+O2=2SO3D．SO2+CaO=CaCO3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    浓硫酸与下列物质反应时，既表现酸性又表现强氧化性的是
    A．赤热的木炭B．蔗糖遇浓硫酸变黑并膨胀
    C．胆矾D．铜片

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    鉴别稀硫酸和浓硫酸既简单、又可靠的方法是（  ）
    A．加酚酞试液B．与铜片作用
    C．加BaCl2溶液和硝酸D．用玻璃棒各蘸一点涂在纸上

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