在固定体积容器中通入2mol A与1mol B气体.一定条件下发生反应:2A 3C(g) ΔH<0.达到平衡后.改变一个条件一定符合图中曲线的是选项xyA降温A的体积分数B升高温度混合气体的密度C再加入AB的转化率D再加入CA的体积分数题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

在固定体积容器中通入2mol A与1mol B气体，一定条件下发生反应：2A(g)+B(g) 3C(g) ΔH<0，达到平衡后，改变一个条件(x)，下列量(y)一定符合图中曲线的是

选项	x	y
A	降温	A的体积分数
B	升高温度	混合气体的密度
C	再加入A	B的转化率
D	再加入C	A的体积分数

【解析】

试题分析：A、降低温度，平衡正向移动，所以A的体积分数减小，与图像不符，错误；B、升高温度，平衡逆向移动，但容器的体积不变，气体的质量不变，所以混合气体的密度一直不变，错误；C、再加入A，平衡正向移动，则会增大B的转化率，正确；D、加入C，压强增大，而压强对该反应物影响，所以A的体积分数不变，错误，答案选C。

考点：考查对化学平衡图像的分析，平衡移动的判断

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（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是（填仪器名称）。

（2）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有（填序号。）

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B．量取一定体积的液体

C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体

D．准确稀释某一浓度的溶液。

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F．用来加热溶解固体溶质

（3）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸的体为 mL（保留一位小数）。如果实验室有10mL、15mL、20mL、50mL量筒，应选用 mL量筒最好。

（4）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为 g。在实验中其他操作均正确，若定容时俯视视刻度线，则所得溶液浓度 0.8 mol/L（填“大于”、“等于”或“小于”,下同）。若定容时，有少许蒸馏水洒落在容量瓶外，则所得溶液浓度 0.8 mol/L。

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（1）X的化学式为______

（2）元素的非金属性C______E(填“＞”、“＜”或“＝”)，下列各项中，能说明这一结论的事实有______（填序号）。

①氢化物H2E的酸性比H2C强

②氢化物H2C的热稳定性比H2E强

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（3）将由BC和BC2组成的混合气体通入下图所示装置中，用来验证浓硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化性强。

已知（ⅰ）浓硝酸能将气体BC氧化成BC2，而稀硝酸不能氧化BC。

（ⅱ）NaOH溶液与BC2反应的化学方程式为：

2NaOH+2BC2NaBC2+NaBC + H2O

NaOH溶液与BC气体不反应

a.装置①、②、③中盛放的药品依次是______、______、______。

b.通入混合气体之前，应先通入一段时间某另外一种气体，试推测先通入的该气体可以是______（填一种气体的化学式）。

c.能够说明实验已成功的现象是___________________________。

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①则反应NO2(g)＋SO2(g) SO3(g)＋NO(g) ΔH 的ΔH＝________ kJ/mol。

②一定条件下，将NO2与SO2以体积比1∶2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是___ _____。

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