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    常温下，pH=2的高碘酸(HIO4)溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液显酸性；
    0.01mol/L的碘酸( HIO3)或高锰酸(HMnO4)溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液显中性。
    请回答下列 问题：
    (1)高碘酸是___（填“强酸”或“弱酸”），理由是____；
    (2)0.01mol/L的碘酸(HIO3)溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合所得溶液中IO3-与Na+的浓度关系是
    c(IO3-)____c(Na+)（填“大于”、“小于”或“等于”）。
    (3)已知高碘酸和硫酸锰在溶液中反应生成高锰酸、碘酸和硫酸，此反应中的还原剂是____ （写化学 式），该反应的离子方程式为____。
    (1)弱酸；pH=2的高碘酸电离出的c(H+)和pH=12的NaOH溶液电离出的c(OH-)相等，且两者体积相等，但溶液显酸性，则高碘酸必定是不完全电离，所以高碘酸是弱酸
    (2)等于
    (3)MnSO4 ；2Mn2++5HIO4+3H2O=2MnO4-+5IO3-+11H+
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    科目：高中化学 来源：2012届湖南省湖南师大附中高三第三次月考化学试卷 题型：填空题

    （8分）常温下已知pH=2的高碘酸（HIO4）溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液显酸性；0.01mol·L-1的碘酸（HIO3）或高锰酸（HMnO4）溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液显中性。请回答下列问题：
    （1）高碘酸是       （填“强酸”或“弱酸”）
    （2）0.01mol·L-1的碘酸（HIO3）溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合所得溶液中IO—3与Na+的物质的量的关系是n(Na+)     n(IO-3)（填“大于”、“小于”或“等于”）。
    （3）已知高碘酸和硫酸锰（MnSO4）在溶液中反应生成高锰酸、碘酸和硫酸，此反应的还原剂是               ，该反应的离子方程式可表示为                              。

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年湖南省高三第三次月考化学试卷 题型：填空题

    （8分）常温下已知pH=2的高碘酸（HIO4）溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液显酸性；0.01mol·L-1的碘酸（HIO3）或高锰酸（HMnO4）溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液显中性。请回答下列问题：

       （1）高碘酸是        （填“强酸”或“弱酸”）

       （2）0.01mol·L-1的碘酸（HIO3）溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合所得溶液中IO—3与Na+的物质的量的关系是n(Na+)      n(IO-3)（填“大于”、“小于”或“等于”）。

       （3）已知高碘酸和硫酸锰（MnSO4）在溶液中反应生成高锰酸、碘酸和硫酸，此反应的还原剂是                ，该反应的离子方程式可表示为                               。

     

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    科目：高中化学 来源：2010年江西省高二上学期期中考试化学卷 题型：填空题

    （10分）常温下已知pH=2的高碘酸（HIO4）溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液显酸性；0.01mol·L-1的碘酸（HIO3）或高锰酸（HMnO4）溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液显中性。请回答下列问题：

    （1）高碘酸是         （填“强酸”或“弱酸”），理由是                        。

    （2）0.01mol·L-1的碘酸（HIO3）溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合所得溶液中与Na+的浓度关系是                 （填“大于”“小于”或“等于”）。

    （3）已知高碘酸和硫酸锰（MnSO4）在溶液中反应生成高锰酸、碘酸和硫酸，此反应的还原剂是                   ，该反应的离子方程式可表示为                                                                                                    。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （ 12分）

    I．常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表，请回答：

    实验编号

    HA物质的量浓度

    NaOH物质的量浓度(mol·L-1)

    混合溶液的pH

    甲

    0.2

    0.2

    pH＝a

    乙

    C

    0.2

    pH＝7

    丙

    0.2

    0.1

    pH＞7

    丁

    0.1

    0.1

    pH＝9

    （1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a (混合溶液的pH)来说明HA是强酸还是弱酸______________________________________________。

    （2）不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，C是否一定等于0.2_______ (填“是”或“否”)。混合液中离子浓度c(A－) _____ c(Na+) ﹝填＞、＜ 或＝ ）

    （3）丙组实验结果分析，HA是________酸（选填“强”或“弱”），此溶液中的溶质

        水的电离。     A不影响    B抑制    C促进  （填序号）

    （4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH－)＝________mol·L-1。

    II．常温下，pH=2的高碘酸（HIO4）溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液显酸性； 0.01 mol/L的碘酸（HIO3）或高锰酸（HMnO4）溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液显中性。请回答下列问题：

    （1）高碘酸钾溶液在冰水浴中和常温下，pH前者比后者        （填＞、＜ 或＝ ）

    （2）已知高碘酸和硫酸锰在溶液中反应生成高锰酸、碘酸和硫酸，该反应的离子方程式为                                      。

    （3）下列说法正确的是             

    A. 相同物质的量浓度的碘酸钠溶液和高碘酸钠溶液前者水解程度大

    B. 高碘酸的氧化性强于高锰酸

    C. 高锰酸的酸性强于高碘酸

    D．高碘酸的酸性强于硫酸

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