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    【题目】当燃烧8.96升由CH4、CO、C2H6组成的混和气体时,除生成水外,还生成13.44升CO2气体(气体体积均在标准状况下测定).则原混和气体中含C2H6的物质的量是（ ）

    A. 0.2 mol B. 0.4 mol C. 0.6 mol D. 0.8 mol

    【答案】A

    【解析】试题分析：有关反应的化学方程式是CH4+2O2＝CO2+2H2O、2CO+O2=2CO2。分析发现消耗CH4、CO的体积就等于生成CO2体积（都含1个碳），所以体积变化出现在乙烷中，如果设乙烷体积是x

    2C2H6+7O2＝4CO2+6H2O △V↑

    2 2

    x （13.44-8.96）L

    解得x＝4.48L

    所以乙烷的物质的量是4.48L÷22.4L/mol＝0.2mol

    答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某复合肥的主要成分有KCl、NH4H2PO4和CO(NH2)2等．测定该复合肥中N的质量分数的实验步骤如下：

    步骤1：准确称取0.5000g样品于锥形瓶中，加入足量浓硫酸并加热，不再有CO2逸出时，冷却至室温；

    步骤2：向锥形瓶中加入100mL蒸馏水，再加入适量的CaCl2溶液，并用NaOH溶液调节溶液近中性，过滤、洗涤，得0.1550g Ca3(PO4)2沉淀和滤液A。

    步骤3：向滤液A中加过量甲醛溶液，加指示剂，用0.5000 mol·L-1 NaOH标准溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液22.0mL。

    已知：CO(NH2)2+H2SO4+H2O=(NH4)2SO4+CO2↑4NH4++6HCHO=4H++(CH2)6N4+6H2O

    (1)步骤1中，加入浓硫酸后发生的反应还有______(写出化学反应方程式)。

    (2)以上实验所测复合肥样品中N的质量分数为________。

    若0.5000 mol·L-1 NaOH标准溶液配制时，所取用的固体NaOH因长时间放置而部分变质，则该实验所测定的N的质量分数结果_____(填偏高、偏低或无影响)。

    (3)计算复合肥样品中NH4H2PO4和CO(NH2)2的物质的量之比(写出计算过程)。_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Cl2是纺织工业中常用的漂白剂，Na2S2O3可作为漂白布匹后的“脱氯剂”。S2O32-和Cl2反应的产物之一为SO42-。下列说法中，错误的是（ ）

    A．该反应中氧化剂是Cl2

    B．根据该反应可判断还原性：S2O32-＜Cl－

    C．上述反应中，每生成l mol SO42-，转移4 mol电子

    D．Na2O2与氯气的漂白原理相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】纵观古今，化学与生活皆有着密切联系。下列有关说法错误的是

    A. 陶瓷是中华民族祖先的一项伟大发明，烧结黏土制陶瓷的过程不涉及化学反应

    B. 制作烟花的过程中常加入金属发光剂和发色剂使烟花放出五彩缤纷的颜色

    C. “水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水对石灰石的溶解作用

    D. 严格地讲“通风橱”是一种不负责任的防污染手段，因为实验产生的有害气体没有得到转化或吸收

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一，漂白粉是常用的消毒剂。

    （1）工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH) 2 ]制取漂白粉，化学反应方程式为 。

    （2）漂白粉的有效成分是（填化学式） 。

    （3）漂白粉溶于水后，受空气中的CO 2 作用，即有漂白、杀菌的性能，其原理是（用化学反应方程式表示） 。

    （4）反应（1）和反应（3）中，属于氧化还原反应的是 （填编号） 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表为元素周期表的一部分，请回答下列问题：

    族

    周期

    ⅠA

    0

    1

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    2

    ③

    3

    ①

    ②

    ④

    ⑤

    （1）元素③在元素周期表中的位置是_____________________。

    （2）④和⑤两种元素的最高价氧化物对应水化物酸性较弱的是____________（填化学式），②和④两种元素中，原子半径较大的是__________（填元素符号）。

    （3）元素①的氢氧化物与元素⑤的单质在常温下反应，化学方程式为：___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与生活密切相关。下列有关说法错误的是

    A. 天然气是可再生的清洁能源，可用于工业制盐酸

    B. SiO2、MgO、Al2O3熔点高，可用于制作耐高温仪器

    C. 硝酸铵属于氧化剂，严禁用可燃物（如纸袋）包装

    D. 纤维素属于多糖类物质，但不能作人类的营养物质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】计算题。

    （1）某有机物甲的相对分子质量小于100；将1mol甲在O2中充分燃烧得到等物质的量的CO2和H2O(g)，同时消耗112LO2（标准状况）；在酸性条件下将1mol甲完全水解可以生成1mol乙和1mol丙；而且在一定条件下，丙可以被连续氧化成为乙。请确定并写出甲的分子式__________；

    （2）A是一种含碳、氢、氧三种元素的有机化合物，已知：A相对分子质量为144，其中碳的质量分数为50%。A可以使溴水褪色。A难溶于水，但在酸性条件下可发生水解反应，得到B和甲醇。B中碳、氢、氧原子个数比为1：1：1，分子中没有支链，能与氢氧化钠溶液发生反应。

    ①A的结构简式为___________________。

    ②B分子所含官能团的名称是___________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有一包未知组成的固体粉末，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成，为检验它们，做了如下实验：

    ①将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液；

    ②往此溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成；

    ③过滤，将沉淀物置于足量稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。

    试判断：

    （1）固体混合物中肯定有 ,肯定没有__________________.

    （2）写出实验③中的离子方程式： 。

    （3）设计实验，证明固体粉末中可能有的物质是否存在。简述实验操作，现象和结论。并用离子方程式描述原理。

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