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    卤族单质之间的置换反应．
    实验操作实验现象化学方程式
    1、将少量氯水加入盛有
    NaBr溶液的试管中，用力振荡后加入少量CC14，振荡、静置    		溶液分层
    上层：
     


    下层：
     
    		①
     

     
    2、将少量氯水加入盛有
    KI溶液的试管中，用力振荡后加入少量CC14，振荡、静置    		溶液分层
    上层：
     


    下层：
     
    		②
     
    　
    3、将少量溴水加入盛有
    KI溶液的试管中，用力振荡后加入少量CC14，振荡、静置    		溶液分层
    上层：
     


    下层：
     
    		 ③
     

     
    实验结论卤族单质CI2、Br2、I2的氧化性强弱顺序为：
     
    考点：氯气的化学性质,氯、溴、碘及其化合物的综合应用
    专题：卤族元素
    分析：根据氯能置换出溴，四氯化碳能萃取水中的溴；氯能置换出碘，四氯化碳能萃取水中的碘；溴能置换出碘，四氯化碳能萃取水中的碘；结合氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性判断解答．
    解答： 解：新制氯水中含有Cl2，可以置换出Br2和I2，Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 Cl2+2KI=2KCl+I2；
    Br2在四氯化碳中的溶解度远大于在水中的溶解度，所以发生萃取，其现象是：溶液从无色变为黄色，并且分层，下层为无色，上层黄色；
    I2在四氯化碳中的溶解度远大于在水中的溶解度，所以发生萃取，其现象是：溶液从无色变为紫色，并且分层，下层为紫色，上层无色；
    溴可以置换出碘，Br2+2KI=2KBr+I2；
    I2在四氯化碳中的溶解度远大于在水中的溶解度，所以发生萃取，其现象是：溶液从无色变为紫色，并且分层，下层为紫色，上层无色；
    根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 Cl2+2KI=2KCl+I2，Br2+2KI=2KBr+I2：Cl2＞Br2，Br2＞I2．
    故答案为：
    实验操作实验现象化学方程式
    1、将少量氯水加入盛有
    NaBr溶液的试管中，用力振荡后加入少量CC14，振荡、静置    		溶液分层
    上层：无色

    下层：黄色    		①Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2
    2、将少量氯水加入盛有
    KI溶液的试管中，用力振荡后加入少量CC14，振荡、静置    		溶液分层
    上层：无色

    下层：紫色    		②Cl2+2KI=2KCl+I2　
    3、将少量溴水加入盛有
    KI溶液的试管中，用力振荡后加入少量CC14，振荡、静置    		溶液分层
    上层：无色

    下层：紫色    		③Br2+2KI=2KBr+I2
    实验结论卤族单质CI2、Br2、I2的氧化性强弱顺序为：
    Cl2＞Br2，Br2＞I2．
    点评：本题考查了卤素单质的性质，明确卤素单质的溶解规律和萃取的原理，氧化还原反应的规律是解题关键，熟记卤素单质在有机溶剂和水中的颜色．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列推断正确的是（　　）
    A、Na2O和Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同
    B、SO2和CO2都是酸性氧化物，都能与NaOH溶液反应
    C、NO和NO2的密度均比空气大，都可用向上排空气法收集
    D、C3H8和CH3CH2OH相对分子质量相近，分子间作用力相近，二者沸点也相近

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    若在加入铝粉能放出H2的溶液中，分别加入下列各组离子，可能大量共存的是（　　）
    A、NH4+   NO3-   CO32-   Na+
    B、Na+    Ba2+    Mg2+    HCO3-
    C、Cu2+    Fe3+    K+     Cl-
    D、NO3-   K+     AlO2-    H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    中和热是指酸跟碱发生中和反应生成lmol H2O所放出的热量．某学生想通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热．他将50mL0.5mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．请回答下列问题：
    （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是
     
    ，烧杯间填满碎纸条的作用是
     
    ．
    （2）大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的中和热数值
     
    （填“偏大”、“偏小’、“无影响”）
    （3）实验中改用60mL 0.50mol/L的盐酸跟50mL 0.55mol/L的NaOH溶液进反应，与上述实验相比，所放出的热量
     
    （填“相等”或“不相等”）所求中和热的数值会
     
    （填“相等”或“不相等”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【化学--选修2化学与技术】
    硫酸是重要的化工原料，它的产量衡量了一个国家的工业发展水平．工业生产硫酸时，利用催化氧化反应将SO2转化SO3是一个关键步骤．压强及温度对SO2转化率的影响如下表．（原料气各成分的体积分数为：SO2：7%，O2：11%，N2：82%）．根据信息回答下列问题：
             压强MPa
          转化率%
    温度/℃    		0.10.5110
    40099.299.699.799.9
    50093.596.997.899.3
    60073.785.889.596.4
    （1）工业制硫酸时发生此反应的设备是
     
    ．
    （2）已知SO2的催化氧化是放热反应，如何利用表中数据推断此结论？
     
    ．
    （3）在400℃～500℃，SO2的催化氧化采用常压而不是高压，主要原因是
     
    ．
    （4）为提高SO3的吸收率，实际生产中用
     
    吸收SO3．
    （5）在此反应前必须对原料气进行净化的原因
     
    ．
    （6）已知2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ/mol 每生产1000t 98%硫酸所需要的SO3的质量为
     
    t，由SO2生产这些SO3所放出的热量为
     
    kJ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向部分被氧化的Zn粉7.31g中逐滴加入1mol/L盐酸（密度1.015g/cm3），当加到220mL时，锌粉恰好与盐酸完全反应．求所得氯化锌溶液的物质的量浓度（设反应后溶液体积仍为220mL ），及溶质的质量分数．（书写计算过程）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）氨气的摩尔质量为
     
    ；
    （2）34g 氨气中约含有
     
    个分子、含有
     
    mol质子，在标准状况下所占的体积约为
     
     L
    （3）所含原子数相等的氨气和甲烷的质量比为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    图A所示的转化关系中（具体反应条件略），a、b、c和d分别为四种短周期元素的常见单质，其余均为它们的化合物，i的溶液为常见的酸，a的一种同素异形体的晶胞如图B所示．

    回答下列问题：
    （1）图B对应的物质名称是
     
    ，晶体类型为
     
    ．
    （2）d中元素的原子核外电子排布式为
     
    ．
    （3）图A中由二种元素组成的物质中，沸点最高的是
     
    ，原因是
     
    ，该物质的分子构型为
     
    ．
    （4）图A中的双原子分子中，极性最大的分子是
     
    ．
    （5）k的分子式为
     
    ，中心原子的杂化轨道类型为
     
    ，属于
     
    分子（填“极性”或“非极性”）．K又称光气，实验室制取时，可用四氯化碳与发烟硫酸（SO3的硫酸溶液）反应．将四氯化碳加热至55-60℃，滴加入发烟硫酸，即发生逸出光气和磺酰氯（该物质在高温时分解成SO2和Cl2），写出制取光气的化学方程式：
     
    ；制取光气也可用氯仿和双氧水直接反应，生成光气和一种极易溶于水的气体，且水溶液呈强酸性，写出该化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有关下列反应：Cl2+H2O2=2HCl+O2说法正确的是（　　）
    A、有1mol HCl 生成一定有标准状况下11.2L的H2O2参加反应
    B、H2O2分子中既有极性共价键，又有非极性共价键，分子间又有氢键
    C、反应中所有的反应物、生成物都是通过共价键形成的共价化合物
    D、O2、O3互为同素异形体，二种晶体中微粒间的作用各不相同

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