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    若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A、标准状况下，120g二氧化硅固体中，含有2NA个二氧化硅分子
    B、标准状况下，18g重水含有10NA个中子
    C、室温下，46克二氧化氮与四氧化二氮混合气体中原子数是3NA
    D、常温常压下，过氧化钠与过量水反应，生成0.2摩氧气，转移电子0.2NA
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：A．根据二氧化硅属于原子晶体，不存在二氧化硅分子判断；
    B．根据重水的物质的量计算出含有的中子数；
    C．根据二氧化氮和四氧化二氮的最简式NO2进行计算混合物中含有的原子数；
    D．过氧化钠中氧元素的化合价为-1价，生成0.2mol氧气转移了0.4mol电子．
    解答： 解：A．120g二氧化硅的物质的量为2mol，由于二氧化硅属于原子晶体，不存在二氧化硅分子，故A错误；
    B.18g重水的物质的量为0.9mol，含有9mol中子，含有9NA个中子，故B错误；
    C．46g二氧化氮和四氧化二氮混合气体中含有1mol最简式NO2，含有3mol原子，含有的原子数为3NA，故C正确；
    D．过氧化钠与水反应生成0.2mol氧气，过氧化钠中氧元素的化合价为-1价，则转移了0.4mol电子，转移电子0.4NA，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查阿伏加德罗常数的应用，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，选项A为易错点，注意二氧化硅中不存在分子．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据反应式：（1）2Fe3++2I-═2Fe2++I2，（2）Br2+2Fe2+═2Fe3++2Br-，可判断离子的还原性从强到弱的顺序是
     
    ；将Cl2通入FeBr2的溶液中，则Cl2应该先和
     
    发生反应（选填Fe2+或Br-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式正确的是（　　）
    A、Ca（HCO3）2溶液中滴加少量NaOH溶液  Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O
    B、NaHSO4溶液中滴加少量Ba（OH）2溶液  H++SO42-+Ba2++OH-═BaS04↓+H2O
    C、FeBr2溶液中通人过量C12  2Fe2++6Br -+4C12═Fe3++3Br2+8C1-
    D、FeSO4溶液中加入H2O2溶液的反应：Fe2++2H2O2+4H+═Fe3++4H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    两个完全相同的烧杯中分别加入同体积同浓度的2mol/L的硫酸，放置于天平的两端，天平平衡，分别加入10.8克的Al和Mg，待反应完毕后，天平的平衡情况（　　）
    A、一定是加入金属镁的一端下倾
    B、一定是加入金属铝的一端下倾
    C、一定是仍然保持平衡
    D、无法判断

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式正确的是（　　）
    A、碳酸钙和盐酸反应：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
    B、向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液：Ba2++SO42-+H++OH-═BaSO4↓+H2O
    C、向稀盐酸溶液中加铁：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
    D、向硝酸银溶液中加盐酸：Ag++C1-═AgCl↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是（　　）
    A、OH-的摩尔质量为17 g
    B、标准状况下，22.4L水中含有的水分子数目为NA
    C、24 g Mg变成Mg2+时转移电子的数目是NA
    D、0.5 NA个Cl2的物质的量是0.5 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中正确的是（　　）
    A、5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3NA
    B、1.8g重水（D2O，D为
    2
    1
    H）中含有的中子数为6.02×1022
    C、常温、常压下，22.4LNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA
    D、1mol/L的氨水与等质量的水混合后（忽略体积变化），所得溶液浓度大于0.5mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）根据形成酸雨的主要物质可将其分为硫酸型酸雨和硝酸型酸雨．我国酸雨危害十分严重，是世界三大酸雨区之一，且主要为硫酸型酸雨．形成硫酸型酸雨主要是由于空气中
     
    含量超标．形成硫酸型酸雨发生的主要反应的化学方程式为
    途径一：
     
    、
     
    ；
    途径二：
     
    、
     
    ．
    在内燃机点火时，汽缸内空气中的氮气和氧气发生化合生成氮氧化物，随尾气排出后，氮氧化物最终成为硝酸型酸雨．写出这一过程发生反应的化学方程式：
    ①
     
    、②
     
    、③
     
    ．
    （2）某校科技活动小组的同学采集酸雨样品，每隔一段时间测定pH，得到下列数据：
    时间开始8h后16h 后24h后32h后40h后48h后
    pH5.04.84.54.34.24.04.0
    请根据上述材料，回答下列有关问题：酸雨放置时，pH发生变化的主要原因为
     
    ．
    （3）某人将含氯漂白剂（漂白粉）与洁厕精（含有盐酸）混合使用，结果导致氯气中毒．漂白剂中（漂白粉）的次氯酸钙与洁厕精中的盐酸反应生成氯气，导致人吸入氯气中毒．相关离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大．A的核外电子总数与其周期数相同，b的价电子层中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族；e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子．回答下列问题：
    （1）b、c、d中第一电离能最大的是
     
    （填元素符号），e的价层电子排布图为
     
    ．
    （2）a和其它元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子的中心原子的杂化方式为
     
    ；分子中既含有极性共价键、又含有非极性共价键的化合物是
     
    （填化学式，写出两种）．
    （3）这些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的价层电子对数为3的酸是
     
    ；酸根呈三角锥结构的酸是
     
    ．（填化学式）
    （4）e和c形成的一种离子化合物的晶体结构如图1，则e离子的电荷为
     
    ．
    （5）这5种元素形成的一种1：1型离子化合物中，阴离子呈四面体结构；阳离子呈轴向狭长的八面体结构（如图2所示）．该化合物中阴离子为
     
    ，阳离子中存在的化学键类型有
     
    ；该化合物加热时首先失去的组分是
     
    ，判断理由是
     
    ．

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