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    【题目】江苏省已开始大力实施“清水蓝天”工程。下列不利于 “清水蓝天”工程实施的是：

    A. 将废旧电池深埋，防止污染环境

    B. 加强城市生活污水脱氮除磷处理，遏制水体富营养化

    C. 积极推广太阳能、风能、地热能及水能等的使用，减少化石燃料的使用

    D. 大力实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”，减少硫的氧化物和氮的氧化物污染

    【答案】A

    【解析】A、废旧电池中含有重金属离子，深埋会对土壤产生污染，故A说法错误；B、N、P是生物必须的元素，含N、P多的污水排放，造成水体富营养化，因此加强城市生活污水脱氮除磷处理，遏制水体富营养化，故B说法正确；C、太阳能、地热、风能、水能是清洁能源，减少环境的污染，故C说法正确；D、脱硫、脱硝减少SO2和氮的氧化物的排放减少环境的污染，故D说法正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2014年世界环境日中国主题为“向污染宣战”，下列有关环境污染的叙述错误的是（ ）

    A. 酸雨通常是指pH在7以下的降水

    B. 氮氧化物是造成光化学烟雾的主要原因

    C. 大气污染主要指CO、SO2、氮氧化物以及粉尘等

    D. N与S的氧化物直接危害人的身体健康，引发呼吸道疾病

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用质量分数为36.5%的盐酸（密度为1.19gcm﹣3）配制0.4molL﹣1的稀盐酸．现实验室仅需要这种盐酸220mL，试回答下列问题：

    （1）配制该稀盐酸时，应选用的容量瓶的容积为（______）．

    A. 150mL B. 220mL C. 250mL D. 500mL

    （2）经计算需要______mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的______．

    A．5mL B．10mL C．25mL D．50mL

    （3）在量取浓盐酸后，进行了下列操作：

    ①待稀释盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中．

    ②往容量瓶中加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1～2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度标线相切．

    ③在盛蒸馏水的烧杯中注入盐酸，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀．

    ④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶．

    上述操作中，正确的顺序是（填序号）_____________。

    （4）在下述配制过程中，配制的稀盐酸浓度将会偏高的是__________________。

    使浓度会偏低的是 _________________________。（填序号）

    ①用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸②量取浓盐酸时俯视刻度线③量取浓盐酸后用蒸馏水洗涤量筒④若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶⑤定容时俯视刻度线⑥未转移溶液前容量瓶中有少量的蒸馏水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电子计算器中所用的纽扣电池为银锌电池，其电极分别为Ag2O 和Zn ，电解质溶液为KOH溶液。电极反应式为：Zn＋2OH－－2e－＝Zn（OH）2和Ag2O＋H2O＋2e－＝2Ag＋2OH－。下列叙述中，正确的是（ ）

    A. 电流由锌经外电路流向氧化银

    B. 锌是负极，氧化银是正极

    C. 工作时，负极区溶液pH增大，正极区pH减小

    D. 溶液中OH－向正极移动，K＋、H＋向负极移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、渗析、加热分解等。请你判断下列各组混和物的分离或提纯应采用什么方法：

    （1）实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有CaCO3微粒，可采用________的方法除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒。

    （2）实验室中采用水解法制取的Fe(OH)3胶体中常常含有杂质Cl－离子，可采用________的方法除去Fe(OH)3胶体中混有的杂质Cl－离子。

    （3）除去乙醇中溶解的微量食盐可采用________的方法。

    （4）粗盐水中含有不溶性的泥沙、可溶性的氯化钙、氯化镁及一些硫酸盐。对粗盐水中的这些杂质可依次加入合适沉淀剂、并采用________和________的方法得到精盐。

    （5）除去氧化钙中的碳酸钙可采用________的方法。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是K层电子数的3倍，Z的焰色反应显黄色。Z和W形成化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是

    A. 简单离子半径：X<Z

    B. X与W属于不同周期、不同主族元素

    C. Y的正价与最低负价的绝对值之和为8

    D. Z和W形成化合物的水溶液与Y单质反应，能生成W单质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有下列5种物质：①NO ②SiO2 ③Na2O2 ④Fe(OH)3胶体⑤苯，其中不溶于水的固体是__________（填序号，以下同）；遇空气变红棕色的是

    __________；可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气来源的是__________；当光束通过时可观察到丁达尔效应的是__________；可用作溶剂，萃取溴水中的溴的是__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】半导体工业用石英砂作原料通过三个重要反应生产单质硅。

    ①SiO2(s)（石英砂）+2C(s)═Si(s)（粗硅）+2CO(g) △H=+682.44kJmol-1

    ②Si(s)（粗硅）+2Cl2(g)═SiCl4(l) △H2=-657.01kJmol-1

    ③SiCl4(l)+2Mg(s)═2MgCl2(s)+Si(s)（纯硅）△H3=-625.63kJmol-1

    生产1.00kg纯硅放出的热量为

    A. 24372.86 kJ B. 21.44 kJ C. 600.20 kJ D. 21435.71 kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知热化学反应方程式：①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；△H1＝-571.6KJ· mol-1

    ②2H2O(l)=2H2(g)+O2(g); ΔH2=？。

    则下列说法中正确的是

    A. 热化学反应方程式中的化学计量数表示分子数

    B. 该反应的ΔH2大于零

    C. ΔH1时氢气的燃烧热

    D. ∣△H1∣<∣△H2∣

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