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    4．设NA代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．常温常压下，活泼金属从盐酸中置换出1molH2，发生转移的电子数为2NA
    B．在常温常压下11.2L氯气所含的原子数目为NA
    C．在1L2mol/L的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为4NA
    D．62gNa2O溶于水后所得溶液中含有O2-离子数为NA

    分析 A、根据氢元素的价态由+1价变为0价来分析；
    B、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；
    C、求出硝酸镁的物质的量，然后根据1mol硝酸镁中含2mol硝酸根来分析；
    D、氧化钠溶于水后和水反应．

    解答 解：A、由于氢元素的价态由+1价变为0价，故生成1mol氢气转移2mol电子即2NA个，故A正确；
    B、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故11.2L氢气的物质的量小于0.5mol，则含有的原子数目小于NA个，故B错误；
    C、溶液中硝酸镁的物质的量n=CV=2mol/L×1L=2mol，而1mol硝酸镁中含2mol硝酸根，故2mol硝酸镁中含4mol硝酸根即4NA个，故C正确；
    D、氧化钠溶于水后和水反应生成氢氧化钠，所得溶液中无氧离子，故D错误．
    故选AC．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．雄黄（As4S2）和雌黄（As2S3）是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生．根据题意回答下列问题：（1）As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体．若As2S3和SnCl2恰好完全反应，As2S3和SnCl2的物质的量之比为1：1．
    （2）上述反应中的氧化剂是As2S3，反应产生的气体可用氢氧化钠溶液或硫酸铜溶液吸收．
    （3）As2S3和HNO3有如下反应：As2S3+10H++10NO3-═2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O，若生成2mol H3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为10mol．若将该反应设计成一原电池，则NO2应该在正极（填“正极”或“负极”）附近逸出．
    （4）若反应产物NO2与11.2L O2（标准状况）混合后用水吸收全部转化成浓HNO3，然后与过量的碳反应，所产生的CO2的量a（选填编号）．
    A．小于0.5mol      B．等于0.5mol      C．大于0.5mol      D．无法确定．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．可以由下列反应合成三聚氰胺：
    CaO+3C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaC2+CO↑
    CaC2+N2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaCN2+C
    CaCN2+2H2O═NH2CN+Ca（OH）2
    NH2CN与水反应生成尿素[CO（NH2）2]，尿素合成三聚氰胺．
    （1）写出与Ca在同一周期且最外层电子数相同、内层排满电子的基态原子的价层电子排布式3d104s2．CaCN2中阴离子为CN${\;}_{2}^{2-}$，与CN${\;}_{2}^{2-}$互为等电子体的分子有N2O和CO2（填化学式），由此可以推知CN${\;}_{2}^{2-}$的空间构型为直线形．
    （2）尿素分子中C原子采取sp2杂化．
    （3）三聚氰胺俗称“蛋白精”．动物摄入三聚氰胺和三聚氰酸后，三聚氰酸与三聚氰胺分子相互之间通过C结合，在肾脏内易形成结石．
    A．共价键　　B．离子键　　C．分子间氢键
    （4）CaO晶胞如图所示，CaO晶体中Ca2+的配位数为6．已知CaO晶体的密度为ρ，用NA表示阿伏加德罗常数，求晶胞中距离最近的两个钙离子之间的距离$\sqrt{2}$$\root{3}{\frac{28}{ρ×6.02×1{0}^{23}}}$（已知Ca-40、O-16，列出计算式）．CaO晶体和NaCl晶体的晶格能分别为CaO 3 401kJ•mol-1、NaCl 786kJ•mol-1．导致两者晶格能差异的主要原因是CaO晶体中Ca 2+、O 2-的带电量大于NaCl晶体中Na+、Cl-的带电量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列说法不正确的是（　　）
    A．原电池负极发生氧化反应
    B．原电池工作时溶液中的阳离子向正极移动
    C．原电池工作时电子由负极沿导线流向正极，再经电解质溶液流回负极
    D．原电池反应一定属于氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．某元素的天然同位素有${\;}_{17}^{35}$A和${\;}_{17}^{37}$A，如果该元素的近似相对原子质量为35.5，则${\;}_{17}^{35}$A和${\;}_{17}^{37}$A的原子个数比为（　　）
    A．3：1B．1：3C．4：1D．1：4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．25℃时，测得0.01mol/L的HA、BOH两种溶液的pH值分别为3、12．取V1mL的HA溶液和V2mL的BOH溶液混合，测得混合溶液的pH值等于7．则下列定量关系判断正确的是（　　）
    A．25℃时，HA的电离平衡常数KHA=$\frac{1}{9}$
    B．0.01mol/LBOH溶液中阳离子浓度比c（B+）：c（H+）=1010：1
    C．0.01mol/L的两溶液中水得电离度α：α（HA）=α（BOH）
    D．溶液混合时，V1=V2

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．粗盐溶液中含有，Ca2+，Mg2+，SO42-欲将它们除去，先依次加入过量的NaOH、（填化学式）、BaCl2、Na2CO3（填化学式）溶液，再过滤（填操作名称），最后加入盐酸至溶液呈中性．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为：Fe2O3+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）△H=akJ•mol-1
    （1）已知：①Fe2O3（s）+3C（石墨）═2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ•mol
    ②C（石墨）+CO2（g）═2CO（g）△H2=+172.5kJ•mol-1
    则 a=-28.5kJ．mol-1
    （2）冶炼铁反应的平衡常数表达式K=$\frac{{c}^{3}（C{O}_{2}）}{{c}^{3}（CO）}$，温度升高后，K值减小 （填“增大“、“不变”或“减小”）．
    （3）在T0C时，该反应的平衡常数K=64，在2L恒容密闭容器甲和乙中，分别按如表所示加人物质，反应经过一段时间后达到平衡．
    Fe2O3COFeCO2
    甲/mol1.01.01.01.0
    乙/mol1.02.01.01.0
    ①甲容器中CO的平衡转化率为60%．
    ②下列说法正确的是ab（填字母）．
    a．当容器内气体密度恒定时，表明反应达到平衡状态
    b．甲容器中CO的平衡转化率小于乙容器中CO的平衡转化率
    c．甲、乙容器中，CO的平衡浓度之比为3：2
    d．增加Fe2O3的量可以提高CO的转化率
    （4）采取一定措施可防止钢铁腐蚀．利用如图装置，可以模拟铁的电化学防护，其中Y为NaCl
    ①X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置N处（填字母）．
    ②若X为锌，开关K置于M处，铁极发生的电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-．
    （5）高铁电池是一种新型可充电电捧，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压，高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O$?_{充电}^{放电}$3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，下列叙述正确的是AB（填字母）．
    A．放电时负极反应为：Zn-2e-+2OH-═Zn（OH）2
    B．充电时阳极反应为：Fe（OH）3-3e-+5OH-═FeO${\;}_{4}^{2-}$+4H2O
    C．放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被氧化
    D．放电时正极附近溶液的碱性减弱．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    14．在2L密闭恒容容器中投入一定量碳酸镁，在不同的温度下进行反应．MgCO3（s）?MgO（s）+CO2（g）△H，c02的．质的量如下表所示，下列推断不正确的是
    温度
    物质的量
    时间    		 2min4min 6min 8min 10min 12min
     450℃ 0.2mol 0.3mol 0.35mol 0.40mol 0.50mol 0.50mol
     480℃ 0.25mol 0.35mol 0.45mol 0.60mol 0.60mol0.60mol
    A．该反应是熵增，焓增的反应，在较高温度下能自发进行
    B．恒温恒压，达到新平衡时，c（CO2）不变，c（MgCO3）增大
    C．在2～8min之间CO2平均速率v（CO2）=$\frac{1}{30}$mol•L-1•min-1
    D．升高温度，该反应平衡常数、分解速率和MgCO3分解率都增大．

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