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    滴定终点就是酸碱恰好中和的点吗？


    答案　滴定终点是指示剂颜色发生突变的点，不一定是酸碱恰好中和的点。


    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：


    判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”

    (1)放热反应不需要加热就能反应，吸热反应不加热就不能反应(　　)

    (2)物质发生化学变化都伴有能量的变化(　　)

    (3)伴有能量变化的物质变化都是化学变化(　　)

    (4)吸热反应在任何条件都不能发生(　　)

    (5)Na转化为Na＋时，吸收的能量就是该过程的反应热(　　)

    (6)水蒸气变为液态水时放出的能量就是该变化的反应热(　　)

    (7)同温同压下，反应H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同(　　)

    (8)可逆反应的ΔH表示完全反应时的热量变化，与反应是否可逆无关(　　)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    (1)[2013·新课标全国卷Ⅰ，28(3)]二甲醚(CH3OCH3)是无色气体，可作为一种新型能源。由合成气(组成为H2、CO和少量的CO2)直接制备二甲醚，其中的主要过程包括以下四个反应：

    甲醇合成反应：(ⅰ)CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g)

    ΔH1＝－90.1 kJ·mol－1

    (ⅱ)CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g)

    ΔH2＝－49.0 kJ·mol－1

    水煤气变换反应：(ⅲ)CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)

    ΔH3＝－41.1 kJ·mol－1

    二甲醚合成反应：(ⅳ)2CH3OH(g)===CH3OCH3(g)＋H2O(g)　ΔH4＝－24.5 kJ·mol－1

    由H2和CO直接制备二甲醚(另一产物为水蒸气)的热化学方程式为________________。

    (2)[2013·四川理综，11(5)节选]焙烧产生的SO2可用于制硫酸。已知25 ℃、101 kPa时：

    2SO2(g)＋O2(g)??2SO3(g)

    ΔH1＝－197 kJ·mol－1；

    H2O(g)===H2O(l)　ΔH2＝－44 kJ·mol－1；

    2SO2(g)＋O2(g)＋2H2O(g)===2H2SO4(l)

    ΔH3＝－545 kJ·mol－1。

    则SO3(g)与H2O(l)反应的热化学方程式是________。

    (3)[2013·浙江理综，27(1)]捕碳技术(主要指捕获CO2)在降低温室气体排放中具有重要的作用。目前NH3和(NH4)2CO3已经被用作工业捕碳剂，它们与CO2可发生如下可逆反应：

    反应Ⅰ：2NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g)??(NH4)2CO3(aq)ΔH1

    反应Ⅱ：NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g)??NH4HCO3(aq)ΔH2

    反应Ⅲ：(NH4)2CO3(aq)＋H2O(l)＋CO2(g)??2NH4HCO3(aq)ΔH3

    ΔH3与ΔH1、ΔH2之间的关系是：ΔH3＝________。

    (4)[2013·天津理综，10(2)①]为减少SO2的排放，常采取的措施有：

    将煤转化为清洁气体燃料。

    已知：H2(g)＋O2(g)===H2O(g)

    ΔH＝－241.8 kJ·mol－1

    C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH＝－110.5 kJ·mol－1

    写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式：__________________________________________。

    (5)[2013·北京理综，26(2)①]汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如下：

    写出该反应的热化学方程式：______________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    求算下列常温下溶液中由H2O电离的c(H＋)和c(OH－)。

    (1)pH＝2的H2SO4溶液

    c(H＋)＝__________，c(OH－)＝__________。

    (2)pH＝10的NaOH溶液

    c(H＋)＝__________，c(OH－)＝__________。

    (3)pH＝2的NH4Cl溶液

    c(H＋)＝__________。

    (4)pH＝10的Na2CO3溶液

    c(OH－)＝__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    求下列常温条件下溶液的pH(已知lg1.3＝0.1，lg2＝0.3，混合溶液忽略体积的变化)。

    (1)0.005 mol·L－1的H2SO4溶液

    (2)0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液(已知CH3COOH的电离常数Ka＝1.8×10－5)

    (3)0.1 mol·L－1NH3·H2O溶液(NH3·H2O的电离度为α＝1%，电离度＝×100%)

    (4)将pH＝8的NaOH与pH＝10的NaOH溶液等体积混合

    (5)常温下，将pH＝5的盐酸与pH＝9的NaOH溶液以体积比11∶9混合

    (6)将pH＝3的HCl与pH＝3的H2SO4等体积混合

    (7)0.001 mol·L－1的NaOH溶液

    (8)pH＝2的盐酸与等体积的水混合

    (9)pH＝2的盐酸加水稀释到1 000倍

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”

    (1)酸式滴定管装标准溶液前，必须先用该溶液润洗(　　)

    (2014·新课标全国卷Ⅰ，12B)

    (2)酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差(　　)

    (2014·新课标全国卷Ⅰ，12C)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    硫酸镍铵[(NH4)xNiy(SO4)m·nH2O]可用于电镀、印刷等领域。某同学为测定硫酸镍铵的组成，进行如下实验：①准确称取2.335 0 g样品，配制成100.00 mL溶液A；②准确量取25.00 mL溶液A，用0.040 00 mol·L－1的EDTA(Na2H2Y)标准溶液滴定其中的Ni2＋(离子方程式为Ni2＋＋H2Y2－===NiY2－＋2H＋)，消耗EDTA标准溶液31.25 mL；③另取25.00 mL溶液A，加足量的NaOH溶液并充分加热，生成NH3 56.00 mL(标准状况)。

    (1)若滴定管在使用前未用EDTA标准溶液润洗，测得的Ni2＋含量将________(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。

    (2)氨气常用________检验，现象是______________________________________________。

    (3)通过计算确定硫酸镍铵的化学式(写出计算过程)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    气态电中性基态原子的原子核外电子排布发生如下变化，吸收能量最多的是(　　)

    A.1s22s22p63s23p2→1s22s22p63s23p1

    B.1s22s22p63s23p3→1s22s22p63s23p2

    C.1s22s22p63s23p4→1s22s22p63s23p3

    D.1s22s22p63s23p63d104s24p2→1s22s22p63s23p63d104s24p1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    现有1～20号元素A、B、C、D所对应的物质的性质或微粒结构如下表：

    元素

    物质性质或微粒结构

    A

    M层上有2对成对电子

    B

    B的离子与D的离子具有相同电子层结构，且可以相互组合形成干燥剂

    C

    常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性

    D

    元素最高正价是＋7价

    (1)元素A的原子最外层共有________种不同运动状态的电子，有________种能量不同的电子。B的离子与D的离子相互组合形成的干燥剂的化学式是________。

    (2)元素C与氢元素形成带一个单位正电荷的离子，写出该微粒的电子式________________________________________________________________________(用元素符号表示)。

    (3)元素A与元素D相比，非金属性较强的是________(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是________。

    A．常温下A的单质和D的单质状态不同

    B．A的氢化物比D的氢化物稳定

    C．一定条件下D能从A的氢化物水溶液中置换出A单质

    D．HD的酸性比HA酸性强

    (4)C的氢化物固态时属于________晶体，该氢化物与A的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式是________________________________。

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