第题(分)硼的化学丰富多彩.也是材料化学研究的热点之一. ⑴ 最近美国Rice University的教授Boris Yakobson与其同事预测了一种硼巴基球(Bn.如图所示)的存在.这种分子组成与C60相似. 但在它每个六边形的中心有一个额外的原子.显著提高了其稳定性. 则n= ⑵ 硼是制造超硬材料的元素之一.提高材料的硬度有两种方法.一是制造具有类似金刚� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

第题（分）硼的化学丰富多彩，也是材料化学研究的热点之一。

⑴ 最近美国Rice University的教授Boris Yakobson与其同事预测

了一种硼巴基球(B_n，如图所示)的存在，这种分子组成与C₆₀相似，

但在它每个六边形的中心有一个额外的原子，显著提高了其稳定性。

则n=_______

⑵ 硼是制造超硬材料的元素之一。提高材料的硬度有两种方法，一是制造具有类似金刚石结构的物质，如立方BM，若M为第三周期的元素，则 M为_______(填元素符号)，二是寻找 “不可压缩性的”的金属，这类金属具有高密度，低硬度的特点，它们和硼的化合物有异乎寻常的硬度，最近《Science》杂志报道合成了一种可与金刚石相媲美的超硬材料XB₂，X是第VIIB族元素，则X为______（填元素名称）

⑶ 氮化硼纳米管是一种具有优异性能的材料，于1995年美国加州大学的教授首次合成。该材料可由高温热解法制得，用N₂将由（NH₄）₂SO₄与NaBH₄反应生成的物质A带入含Co、Ni催化剂的硅晶基片上，加热到1000-1100℃反应生成，已知A为苯的等电子体，写出两步反应的方程式

⑴ 80 （2分）

⑵ P , 铼（2分，各1分）

⑶ 3（NH₄）₂SO₄+ 6 NaBH₄ == 2B₃N₃H₆ + 3Na₂SO₄ + 18 H₂

B₃N₃H₆ == 3BN + 3H₂（2分，各1分）

解析:

⑴ C₆₀是个32面体，其中有12个正五边形，20个正六边形。根据题意，硼巴基球与C₆₀相似，但是在每个正六边形中存在一个B原子，所以铼共有80个 B原子，化学式为B₈₀，即n＝80。

⑵ M应为第三周期第ⅤA元素，根据等电子原理， M应为磷元素。X是ⅦB元素，该族元共有Mn、Tc、Re、Sg四种元素，其中Sg有放射性，不考虑。根据题意，该材料具有“高密度，低硬度”，根据同族元素性质递变规律，可以断定该金属元素是铼。

⑶　A是苯的等电子体，结合题意，可以推断出A为B₃N₃H₆，该产物既不是氧化产物，也不是还原产物；根据NaBH₄具有较强还原性的特点，产物中还有H₂生成，它既是氧化产物，也是还原产物；另一种产物为Na₂SO₄。利用氧化还原反应配平方法，配平该化学反应方程式，如下：

3（NH₄）₂SO₄+ 6 NaBH₄ == 2B₃N₃H₆ + 3Na₂SO₄ + 18 H₂

A分解形成BN，利用原子守恒关系，可以判断出产物中一定还有H₂，然后配平化学反应方程式。

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

如图所示装置是用于气体制备、干燥、性质验证、尾气处理的部分仪器装置（加热及夹持固定装置均已略去）．请根据下列要求回答问题．

（1）若烧瓶中盛装Na₂O₂，分液漏斗中盛装浓氨水，则：
①烧瓶内除了能产生O₂外，还能产生大量NH₃．能产生大量NH₃的原因是：
a．Na₂O₂与水反应，使溶剂减少，降低NH₃的溶解量，使氨气逸出；
b．Na₂O₂与水反应，放热，使氨气逸出；
c．

Na₂O₂与水反应生成OH^-，c（OH^-）增大，抑制NH₃?H₂O的电离，有利于NH₃的逸出

；
②用产生的气体做氨的催化氧化实验，各仪器装置按气流方向（从左到右）连接顺序是：A→

→

．
（2）若烧瓶中盛装X g Zn片，分液漏斗中盛装稀H₂SO₄，则：
①当制备H₂、验证H₂还原性并检验H₂的氧化产物，仪器连接顺序A→C→B→B→D时，两次使用B装置，第一个B装置中反应的化学方程式为

H₂+CuO

△

H₂O+Cu

H₂+CuO

△

H₂O+Cu

、第二个B装置中所盛的药品是

无水CuSO₄

；D装置的作用是

防止空气中的水进入装置，干扰H₂氧化产物的检验

．
②上述实验中如果使用的是纯锌，反应速度往往较慢，为了加快H₂产生的速率可采取的方法有

a、c

a、将烧瓶放入热水中．b、将稀H₂SO₄改为浓H₂SO₄．c、在稀H₂SO₄溶液中滴入少量CuSO₄．d、在稀H₂SO₄中加入少量固体NaCl．
③若锌片不纯（杂质不与稀H₂SO₄反应），稀H₂SO₄及B装置中固体足量，反应后测得第一个B装置质量的变化Y g，则锌片纯度为

65Y

16X

65Y

16X

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

第题（分）化学世界里有许多“另类”的物质。如亚铁盐在空气中通常不稳定，易被氧化，如FeSO₄·7H₂O。而(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O晶体比FeSO₄·7H₂O晶体等其它亚铁盐稳定许多，可在分析化学中做基准试剂。常温下FeSO₄·7H₂O在空气中容易失去结晶水成为FeSO₄，而(NH₄)₂Fe(SO₄)₂^.·6H₂O失去结晶水困难许多。

FeSO₄·7H₂O的晶胞参数为a=1.407nm，b=0.6503nm，c=1.104nm， α=γ=90.00°， β=105.57°密度为1.898g/cm³，无水FeSO₄晶体中最近的Fe—O距离为0.212nm，S—O距离为0.151nm，Fe—S距离为0.475nm，Fe—Fe距离为0.769nm，(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O的晶胞参数为a=0.932nm，b=1.265nm，c=0.624nm，α=γ=90.00°，β=106.80°，密度为1.864g/cm³，最近的Fe—O距离0.209nm，S—O距离为0.149nm，Fe—Fe距离为0.486nm，NH₄⁺—Fe距离为0.483nm，N—S距离为0.361nm

⑴　计算一个FeSO₄·7H₂O晶胞和一个(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O晶胞分别所含原子个数

⑵　晶体自身的结构如空隙大小直接影响化学反应进行的趋势，试通过计算说明

FeSO₄·7H₂O比(NH₄)₂Fe(SO₄)₂^.·6H₂O更易被氧化

已知：O的共价半径为0.66nm，在晶体中+2价的Fe半径为0.061nm，—2价的O半径为0.121nm，+6价的S半径为0.029nm，—3价的N半径为0.148nm

⑶　FeSO₄·7H₂O在潮湿的空气中被氧化的产物为Fe(OH)SO₄·3H₂O，写出反应的化学方程式

_____________________________________________________________

⑷　在水溶液中(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O与FeSO₄·7H₂O稳定性相当，请分析其原因

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科目：高中化学 来源： 题型：

第题（分）银制器皿久置会失去光泽，这并不是仅仅由于氧气的作用，是被“流动的水和游荡的风”所侵蚀，经分析，银器失去光泽是由于其表面形成了X ，X可由以下三种方法除去，从而使银器恢复光泽。

①　将银器置于盛有苏打水的铝制器皿中煮沸

②　将银器在KSCN或NH₄SCN溶液中放置几分钟

③　将银器用A的乙醇-水溶液处理数分钟，X与A反应的物质的量比为1:8，A是 NH₄SCN的同分异构体，所有原子均只有一种化学环境。

试回答如下问题：

⑴　给出X 和 A的化学式，并写出生成X的化学方程式

⑵　写出除去X的三种方法的化学反应方程式

⑶　计算X 在水中的溶解度，

已知Ksp,_X = 6.3×10^-50, X的阴离子对应的酸Ka₁=9.5×10^-8, Ka₂=1.0×10^-14

⑷　试判断X在浓度相同的HNO₃与HCl中的溶解性大小，说明你的理由

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科目：高中化学 来源： 题型：

第题（分）酸是化学中重要的一类物质，人们对酸的认识是逐步加深的。

⑴　1887年，阿仑尼乌斯提出了电离理论，在水溶液中能电离出H⁺的为酸，电离出OH^??离子的为碱。比较水溶液中，下列阴离子的共扼酸的酸性大小_____________________（填序号）

⑵　1905年，弗兰克提出了溶剂酸碱理论。该理论认为凡是在溶剂中产生该溶剂的特征阳离子的溶质叫酸，产生该溶剂的特征阴离子的溶质叫碱。试判断液NH₃中加入Li₃N后酸碱性变化情况，并结合方程式解释

⑶　1923年布朗斯特提出了质子理论。认为凡是能够给出质子的物质都为酸，接受质子的物质为碱。有电子总数相同的三种微粒，它们既是质子酸又是质子碱，且分别为阴离子、中性分子和阳离子，它们是__________________________

⑷　质子理论提出的同年，路易斯提出了电子理论，凡是接受电子对的为酸，给出电子对的为碱。NH₃和NF₃的均为路易斯碱, 碱性更强的是_____ __ ，

理由是____________ _______

⑸　1966年第一个超强酸被偶然发现，通常由质子酸和路易斯酸混合。用SbF₅与氟磺酸反应后，可得到一种超强酸H[SbF₅(OSO₂F)]。写出该超强酸在氟磺酸中的电离方程式。

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