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    下列反应的离子方程式书写正确的是

    A．电解饱和食盐水：2Cl－+ 2H2O2OH－+ H2↑+ Cl2↑

    B．醋酸除去水垢中的CaCO3：CaCO3 + 2H+＝Ca2+ + H2O + CO2↑

    C．漂白粉溶液在空气中失效：ClO－+ CO2 + H2O＝HClO + HCO

    D．向NaHSO4溶液中滴加NaHCO3溶液：HSO+ HCO＝ H2O + SO+ CO2↑

     

    A

    【解析】

    试题分析：A．电解饱和食盐水：2Cl－+ 2H2O2OH－+ H2↑+ Cl2↑，反应原理、拆写符合事实及相应的原则。正确。B．醋酸是弱酸，应该写化学式。正确的是：CaCO3 + 2CH3COOH＝Ca2+ +2CH3COO －+ H2O + CO2↑。错误。C．由于酸性H2CO3>HClO， 所以漂白粉溶液在空气中会发生反应：Ca2+ +2ClO－+ CO2 + H2O＝2HClO + CaCO3↓。因而会失效。错误。D. H2SO4是强酸，在溶液中以离子的形式存在。向NaHSO4溶液中滴加NaHCO3溶液，发生反应：HCO3－+H+=CO2↑+H2O。错误。

    考点：考查离子方程式书写的知识。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年山东省枣庄市高三下学期第二次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    大气中的部分碘源于O3对海水中I-的氧化。将O3持续通入NaI溶液中进行模拟研究.

    （1）O3将I-氧化成I2的过程由3步反应组成：

    ①I-（aq）+ O3（g）= IO-(aq)+O2（g）△H1

    ②IO-（aq）+H+(aq) HOI(aq) △H2

    ③HOI(aq) + I-(aq) + H+(aq) I2(aq) + H2O(l) △H3

    总反应的化学方程式为__ ____，其反应△H=___ ___

    （2）在溶液中存在化学平衡：I2(aq) + I-(aq) I3-(aq)，其平衡常数表达式为_______.

    （3）为探究Fe2+ 对O3氧化I-反应的影响（反应体如左图），某研究小组测定两组实验中I3-浓度和体系pH，结果见右图和下表。

    ①第1组实验中，导致反应后pH升高的原因是_______。

    ②图13中的A为__ ___，由Fe3+生成A的过程能显著提高Ⅰ-的转化率，原因是 。

    ③第2组实验进行18s后，I3-浓度下降。导致下降的直接原因有（双选）______。

    A.c(H+)减小 B.c(I-)减小 C.I2(g)不断生成 D.c(Fe3+)增加

    （4）据图14，计算3-18s内第2组实验中生成I3-的平均反应速率（写出计算过程，结果保留两位有效数字）。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年天津市七校高三4月联考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    短周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大。A是周期表中原子半径最小的元素，B是形成化合物种类最多的元素，C是自然界含量最多的元素，D是同周期中金属性最强的元素，E的负一价离子与C的某种氢化物W分子含有相同的电子数。

    （1）A、C、D形成的化合物中含有的化学键类型为 ；W的电子式 。

    （2）已知：①2E → E－E；＝－a kJ·mol-1 ② 2A → A－A；=－b kJ·mol-1

    ③E＋A → A－E；=－c kJ·mol-1

    写出298K时，A2与E2反应的热化学方程式 。

    （3）在某温度下、容积均为2L的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温恒容，使之发生反应：2A2（g）＋BC（g）X（g）；＝－a KJ·mol－1（a＞0，X为A、B、C三种元素组成的一种化合物）。初始投料与各容器达到平衡时的有关数据如下：

    实验

    甲

    乙

    丙

    初始投料

    2 mol A2、1 mol BC

    1 mol X

    4 mol A2、2 mol BC

    平衡时n（X）

    0.5mol

    n2

    n3

    反应的能量变化

    放出Q1kJ

    吸收Q2kJ

    放出Q3kJ

    体系的压强

    P1

    P2

    P3

    反应物的转化率

    1

    2

    3

     

    ①在该温度下，假设甲容器从反应开始到平衡所需时间为4 min，则A2的平均反应速率( A2)为 。

    ②该温度下此反应的平衡常数K的值为 。

    ③下列现象能说明甲容器中的反应已经达到平衡状态的有 （填序号）。

    A.内A2、BC、X的物质的量之比为2：1：1

    B.内气体的密度保持恒定

    C.内A2气体的体积分数保持恒定

    D.2 V正（A2）=V逆（BC）

    ④三个容器中的反应分别达平衡时各组数据关系正确的是 （填序号）。

    A．α1＋α2＝1          B．Q1＋Q2＝a C．α3＜α1

    D．P3＜2P1＝2P2 E．n2＜n3＜1.0mol       F．Q3＝2Q1

    （4）在其他条件不变的情况下，将甲容器的体系体积压缩到1L，若在第8min达到新的平衡时A2的总转化率为75%，请在上图中画出第5min 到新平衡时X的物质的量浓度的变化曲线。

     

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年北京顺义区高三第二次统练理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列进行性质比较的实验,不合理的是

    A．比较Cu、Fe的还原性:铜加入硫酸铁溶液中

    B．比较氯的非金属性强于溴:溴化钠溶液中通入氯气

    C．比较高锰酸钾的氧化性强于氯气:高锰酸钾中加入浓盐酸

    D．比较镁的金属性强于铝:取一小段去氧化膜的镁带和铝片，分别加入1．0 mol·L－1的盐酸中

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年北京市通州区高三年级模拟考试（一）理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    某研究小组以甲苯为主要原料，采用以下路线合成医药中间体F和Y。

    已知：ⅰ) ；ⅱ）。

    请回答下列问题：

    （1）写出Y中含氧官能团的名称 ；

    （2）下列有关F的说法正确的是 ；

    A．分子式是C7H7NO2Br B．既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应

    C．能发生酯化反应 D．1 mol F最多可以消耗2 mol NaOH

    （3）写出由甲苯→A反应的化学方程式 ；

    （4）在合成F的过程中，B→C步骤不能省略，理由是 ，

    F在一定条件下形成的高分子化合物的结构简式是 ；

    （5）写出一种同时符合下列条件的Y的同分异构体的结构简式 ；

    ①苯环上只有两种不同化学环境的氢原子 ②与足量浓溴水反应产生白色沉淀

    ③分子中只存在一个环状结构

    （6）以X和乙烯为原料可合成Y，请写出你设计的合成路线（无机试剂及溶剂任选）。

    合成路线的书写格式如下：

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年北京市房山区高三一模理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    大气中可吸入颗粒物PM2.5主要来源为燃煤、机动车尾气等。

    （1）若取某PM2.5样本，用蒸馏水处理，测得溶液中含有的离子有：K+、Na+、NH4+、SO42-、NO3-、Cl-，则该溶液为 （填“酸性”或“碱性”）溶液，其原因用离子方程式解释是： 。

    （2）“洗涤”燃煤烟气可减轻PM2.5中SO2的危害，下列可适用于吸收SO2的试剂有

    A．CaCl2溶液 B．氨水 C．Ca(OH)2悬浊液 D．浓H2SO4

    （3）煤烟气中的氮氧化物可用CH4催化还原成无害物质。若常温下，1molNO2与CH4反应，放出477.5kJ热量，该反应的热化学方程式是 。

    （4）安装汽车尾气催化转化器也可减轻PM2.5的危害，其反应是：

    2NO(g) + 2CO(g) 2CO2(g)+ N2(g)；△H＜0。

    ①该反应平衡常数表达式K= ；温度升高K值 （填“增大”或“减小” ）

    ②若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是 。

    （5）使用锂离子电池为动力汽车，可减少有害气体的排放。锰酸锂离子蓄电池的反应式为：

    Li1－xMnO4 ＋ LixC LiMnO4 ＋ C

    下列有关说法正确的是

    A．充电时电池内部Li＋向正极移动

    B．放电过程中，电能转化为化学能

    C．放电时电池的正极反应式为：Li1－xMnO4＋xe—＋xLi＋＝LiMnO4

    D．充电时电池的正极应与外接电源的负极相连

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年北京市房山区高三一模理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是

    A．酿酒过程中，葡萄糖可通过水解反应生成酒精

    B．鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸钠溶液，生成的沉淀物不能再溶解

    C．酸性高锰酸钾紫色溶液中加入植物油充分振荡后，溶液颜色会褪去

    D．维生素C ()溶液中滴加KI淀粉溶液，立即变蓝色

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年上海市闵行区高三二模化学试卷（解析版） 题型：实验题

    我国化工专家侯德榜，勇于创新，改进氨碱法设计了“联合制碱法”，为世界制碱工业作出了突出贡献。请完成下列问题：

    （1）“联合制碱法”制得的“碱”是 (填化学式)。

    （2）氨碱法和联合制碱法是两大重要的工业制碱法，下列表达中，不正确的是 。

     

     

    氨碱法

    联合制碱法

    A

    原料

    食盐、氨气、生石灰

    食盐、氨气、二氧化碳

    B

    可能的副产物

    氯化钙

    氯化铵

    C

    循环物质

    氨气、二氧化碳

    氯化钠

    D

    评价

    原料易得；设备复杂；能耗高

    原料利用率高；废弃物少

     

    某实验小组，利用下列装置模拟“联合制碱法”。

    （3）取上述仪器连接装置，顺序为：(a)接( )、( )接( )；(b)接( )；

    检验气密性后装入药品，应该先让 装置（填上述字母）先发生反应，直到产生的气体不能再在C中溶解时，再通入另一装置中产生的气体。

    （4）C中用球形干燥管而不用直导管，其作用是 ，D中应选用的液体为 ；

    （5）C中广口瓶内产生固体的总化学方程式为 。

    （6）产品纯碱中含有碳酸氢钠。如果用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数，纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为： (注明你的表达式中所用的有关符号的含义)。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年上海市徐汇、松江、金山三区高三二模化学试卷（解析版） 题型：选择题

    将5.4 g Al 投入到200mL 2.0 mol/L的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余。该溶液可能为

    A．HNO3溶液 B．Ba(OH)2溶液 C．H2SO4溶液 D．HCl溶液

     

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