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    取一支洁净试管，向试管中加入0.1mol·L-1AgNO3溶液2 mL，再向硝酸银溶液中加入足量的铜粉，反应足够长时间后，取上层清液于另一支试管中，再向该试管中滴加
    0.1 mol·L-1KI溶液。回答有关上述实验的下列问题：
    （1）可判断硝酸银溶液和铜的反应（正向反应）已确实发生的现象是________。
    （2）可判断硝酸银溶液和铜的反应的逆反应也同时发生的现象是________。
    （3）实验中若将KI溶液换成KCl溶液，则可能出现什么不同的现象？________

    溶液变蓝色    滴加KI溶液,，产生黄色沉淀    产生白色沉淀
    铜的氧化产物是Cu2＋，在溶液中显蓝色。若反应是可逆的，则溶液中一定存在Ag＋，可利用AgI是黄色沉淀进行验证。若用KCl溶液，则产生白色沉淀。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    农民使用的氮肥主要是“氢铵”和尿素．某化学兴趣小组对某“氢铵”化肥进行了专项研究：
    预测：根据已有知识和“氢铵”的名称，该小组预测该“氢铵”是碳酸或亚硫酸或硫酸的铵盐．
    （1）验证和探究：①NH4的验证：取少量固体药品于试管中，然后加水溶解，再滴加
    NaOH
    NaOH
    浓溶液，将
    湿润的红色石蕊试纸
    湿润的红色石蕊试纸
    置于试管口部，加热试管，若
    变蓝
    变蓝
    ，则证明含NH4+．
    （2）阴离子的探究：
    a．取少量固体药品于试管中，然后向试管中滴加稀盐酸，固体全部溶解，将产生的气体通入下列装置．观察到的现象是：溴水无明显变化，澄清石灰水变浑浊．再向滴加稀盐酸反应后的试管中，加Ba（OH）2溶液，无明显现象．
    初步结论：“氢铵”是
    碳酸
    碳酸
    的铵盐．

    b．要进一步确定“氢铵”的成分还需要补做如下实验：取适量“氢铵”配制成溶液，取试液于一支洁净的试管中，加足量BaCl2溶液振荡充分反应，若不产生白色沉淀，说明该化肥主要成分为
    NH4HCO3
    NH4HCO3
    ．若产生白色沉淀，过滤，取滤液加适量的Ba（OH）2溶液，也产生白色沉淀，说明该化肥主要成分为
    （NH4）2CO3和NH4HCO3的混合物
    （NH4）2CO3和NH4HCO3的混合物
    ；
    （3）该实验小组设计了以下二个实验方案测定该化肥的含氮量，请你阅读后解释方案中提出的问题并进行评价：

    方案（一）：准确称取一定质量的样品，放入上图方案（一）的烧瓶中，滴加过量NaOH浓溶液，充分微热，按如图装置，通过实验测定烧杯增加的质量（忽略漏斗中附着溶液的质量）．然后进行计算，可得化肥的含氮量．
    方案（二）：准确称取一定质量的样品，放入上图方案（二）的烧瓶中，滴加过量Na0H浓溶液，充分微热，按如图装置，测量生成的氨气体积（设所测体积为标准状况下的体积）．然后进行计算，可得化肥的含氮量．
    请你评价上述两套方案是否合理．若合理只需要说明结论；若不合理，请简要说明原因：
    方案（一）：
    不合理，装置中没有干燥装置，吸收了较多水蒸汽（或烧瓶中有氨气残留）
    不合理，装置中没有干燥装置，吸收了较多水蒸汽（或烧瓶中有氨气残留）
    ；
    方案（二）：
    合理
    合理
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究性学习小组查阅资料得知：漂白粉与硫酸溶液反应可制取氯气，化学方程式为：Ca（ClO）2+CaCl2+H2SO4
      △  
    .
     
    2CaSO4+2Cl2↑+2H2O，该组学生针对上述反应设计如下装置来制取氯气并验证其性质．

    试回答下列问题：
    （1）每生成1mol Cl2，上述化学反应中转移的电子个数为
    NA
    NA
    （NA表示阿伏加德罗常数）．
    （2）该实验中A处可选用装置
    丁
    丁
    （填写甲．乙．丙或丁）．
    （3）检查A装置的气密性的方法是用弹簧夹夹住
    a，
    a，
    处（填a，b，c或d）橡皮管，向分液漏斗中加水并打开活塞，当加到一定量时，停止加水，静止观察，当观察到分液漏斗中
    液面（水面）不下降
    液面（水面）不下降
      时，表明该装置不漏气．

    （4）装置B中发生反应的离子方程式为
    Cl2+2I-=I2+2Cl-
    Cl2+2I-=I2+2Cl-
    ．
    （5）装置C中发生反应的离子方程式为
    Cl2+SO32-+H2O=SO42-+2H++2Cl-
    Cl2+SO32-+H2O=SO42-+2H++2Cl-

    （6）装置E中的试剂是
    氢氧化钠溶液或碳酸钠溶液
    氢氧化钠溶液或碳酸钠溶液
    （任填一种合适试剂的名称），其作用是
    吸收多余的氯气，防止污染空气
    吸收多余的氯气，防止污染空气

    （7）请帮助该学习小组同学设计一个实验，证明装置D中有FeCl3生成（请简述实验步骤）
    取装置D中的溶液于一支洁净试管中，滴加适量的KSCN溶液，溶液变成血红色，则证明有FeCl3生成
    取装置D中的溶液于一支洁净试管中，滴加适量的KSCN溶液，溶液变成血红色，则证明有FeCl3生成
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?开封一模）1．某化工厂排放的污水中，常溶有某些对人体有害的物质，初步认为可能含有Fe3+、Ba2+、K+、OH-、Cl-、CO2-3、SO2-4．为了进一步确认，取样进行实验检测：
    ①取污水仔细观察，呈无色、透明、均一状态．
    ②向取样的污水中，滴入稀硫酸，有大量白色沉淀产生，再加稀硝酸，白色沉淀不消失．
    ③用pH试纸测定污水的pH，试纸显深蓝色．
    （1）由此可知，该污水中肯定含有的离子是
    Ba2+、OH-
    Ba2+、OH-
    ，肯定没有的离子是
    Fe3+、CO32-、SO42-
    Fe3+、CO32-、SO42-
    ，可能含有的离子是
    K+、Cl-
    K+、Cl-
    ．
    （2）简述通过实验进一步确定溶液中可能存在离子的操作步骤及现象
    用铂丝蘸取少量的待测液在酒精灯上灼烧，透过蓝色的钴玻璃观察，若发现火焰呈现紫色，则说明含有钾离子，另取少量的待测液于一支洁净的试管中，加几滴硝酸银，若有白色沉淀生成，再加入硝酸，沉淀不溶解，证明含有氯离子
    用铂丝蘸取少量的待测液在酒精灯上灼烧，透过蓝色的钴玻璃观察，若发现火焰呈现紫色，则说明含有钾离子，另取少量的待测液于一支洁净的试管中，加几滴硝酸银，若有白色沉淀生成，再加入硝酸，沉淀不溶解，证明含有氯离子
    ．
    2．实验室为化学兴趣小组的同学准备了四种红色溶液，它们分别可能是KMnO4酸性溶液、滴有酚酞的NaOH溶液、滴有石蕊的稀硫酸和品红溶液．另外还提供了常见的仪器和药品．为了培养同学们的创新精神和实践能力，只允许选用一种试剂对上述四种溶液加以鉴别．
    （1）甲组同学选用了FeCl2溶液，试写出该组同学鉴别出NaOH溶液的有关离子方程式：
    Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
    Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
    ；
    （2）乙组同学选用了Na2SO3溶液，他们直接能鉴别出来的溶液及对应的现象分别是
    KMnO4酸性溶液、硫酸溶液；红色褪去、产生无色有刺激性气味的气体
    KMnO4酸性溶液、硫酸溶液；红色褪去、产生无色有刺激性气味的气体
    ；
    （3）丙组同学选用了一种试剂，一次性鉴别出上述四种溶液，他们选择的试剂可能是
    （NH4）2SO3或NH4HSO3或（NH4）2S
    （NH4）2SO3或NH4HSO3或（NH4）2S
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）维生素C又称抗坏血酸，其水溶液显酸性，且有较强的还原性．将维生素C片溶于水配成溶液进行如下实验：
    ①用洁净的试管，取少许维生素C的溶液，向其中滴加紫色石蕊试液，溶液显
     
    色．
    ②用另一支洁净的试管，取少许淀粉溶液，滴加几滴碘水，溶液变
     
    色，再加入足量的维生素C溶液，溶液颜色
     
     （填“加深”或“褪去”）．
    ③某人去医院体检，医生建议他适量补充维生素C，你认为他应该多食用下面哪类食物
     

    A．谷物       B．肉类       C．奶类      D．水果和蔬菜
    （2）①人体健康与各种生命元素密切相关，若膳食结构不合理，摄入某种元素不足，就会引起某些疾病，以下疾病与哪种元素的缺乏有关：地方甲状腺肿大
     
    ；贫血
     
    ；小儿佝偻病
     

    ②我国以前在食盐中加碘化钾加工碘盐，但是碘化钾易被
     
    成碘单质，现在用碘酸钾加工碘盐，碘酸钾的化学式为
     
    ，其中碘元素的化合价为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年湖南省长沙市高三第二次月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    某校化学兴趣小组为探究铁与浓硫酸的反应,设计了图1、图2所示装置进行实验。

    （1）能说明有SO2气体产生的实验现象是                                  。

    （2）图2中导气管e的主要作用为                                              。

    （3）上述装置中图2中的NaOH溶液能吸收SO2尾气，防止污染，如将其更换为酸性KMnO4溶液，同样可以达到目的，试写出酸性KMnO4溶液与SO2反应的化学方程式：

                                                             。

    （4）对比两套实验装置，不难发现图2装置除了能更好的吸收有毒气体SO2防止其污染环境外，还有一个非常明显的优点，你认为是                                 。

    （5）反应一段时间后停止反应，待冷却后用胶头滴管吸取A试管中的溶液滴入到适量水中作为试样，试样中所含金属离子的成分有以下三种可能：

    Ⅰ：只含有Fe3+；   Ⅱ：只含有Fe2+；             Ⅲ：既有Fe3+又有Fe2+。

    为确认溶液的成分，选用如下试剂：

    A．稀HCl溶液      B．稀硫酸      C．KSCN溶液         D．酸性KMnO4溶液

    E．NaOH溶液       F．H2O2溶液

    试完成下列相关的实验探究：

     

    实验步骤

     

    实验现象及结论

    1、取一支洁净的试管，滴加1-2mL的试样溶液，再向试管中滴加几滴KSCN溶液

    （1）                         ，则说明Ⅱ成立。

    （2）                         ，则说明溶液中存在Fe3+，则Ⅰ或Ⅲ成立。

    2、                    

                            

     

                                                  

                                                 。

     

     

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