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    0.1mol某单质与足量硫充分反应，质量增加了1.6g，则组成这种单质的元素不可能是（　　）
    A、AgB、FeC、CuD、K
    考点：化学方程式的有关计算
    专题：计算题
    分析：金属单质与硫反应生成硫化物，根据质量守恒定律可知质量增重为参加反应硫的质量，根据n=
    m
    M
    计算硫的物质的量，再根据电子转移守恒计算硫化物中金属的化合价，据此结合选项判断．
    解答： 解：质量增加1.6g为参加反应硫的质量，其物质的量=
    1.6g
    32g/mol
    =0.05mol，令金属在硫化物中的化合价为a，根据电子转移守恒，则：0.1a=0.05×2，故a=1，选项只有Ag、Cu、K与硫反应时都表现+1价，而Fe与硫反应生成硫化亚铁，Fe表现+2价，故选B．
    点评：本题考查化学方程式有关计算，本题采取电子转移守恒，也可以根据金属与硫的物质的量之比结合选项中方程式解答．
    练习册系列答案
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    同温同压下，x g的甲气体与y g的乙气体占有相同的体积，则x：y的值可以表示（　　）
    A、甲与乙的相对分子质量之比
    B、等质量的甲和乙的分子个数之比
    C、同温同压下甲与乙的密度之比
    D、同温同压下，等质量的甲与乙的压强之比

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    下列说法正确的是（　　）
    A、除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数
    B、电离能最小的电子能量最高
    C、同是s能级，在不同的电子层中所能容纳的最多电子数是不相同的
    D、核外电子排布完全相同的两种微粒，其化学性质一定相同

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    甲、乙、丙均为中学化学常见的不同物质，它们的转化关系如图所示．甲不可能是（　　）
    A、NH4Cl
    B、Al2O3
    C、SiO2
    D、CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质不是配合物的是（　　）
    A、NH4Cl
    B、KAl（SO4）2?12H2O
    C、CuSO4?5H2O
    D、[Ag（NH3）2]OH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是一种应用广泛的锂电池，LiPF6是电解质，SO（CH3）2是溶剂，反应原理是4Li+FeS2═Fe+2Li2S．下列说法正确的是（　　）
    A、该装置将电能转化为化学能
    B、Li+向a极移动
    C、可以用水代替SO（CH3）2做溶剂
    D、b极反应式是FeS2+4Li++4e-═Fe+2Li2S

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将小苏打和十水碳酸钠的混合物10.0g溶于水制成200mL溶液，其中c（Na+）=0.5mol/L，若将10.0g该混合物加热到恒重，混合物会失重（　　）
    A、3.0gB、4g
    C、4.7gD、5g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、海水中提取镁的过程中有用到硫酸
    B、工业炼铁中加入石灰石的目的是除去铁矿石中的杂质
    C、铁、铝常温下不能和浓硫酸、浓硝酸反应
    D、铝热反应特指铝与氧化铁的反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    配制溶液时，若仪器、药品存在问题，特别是操作不当，都会使所配制溶液中溶质的浓度偏高或偏低．试分析下列变化并填写：
    （1）溶质的量的变化，如：
    ①用天平称某物质配制溶液，药品放在右盘且动用了游码，溶液浓度
     
    ．
    ②溶解时加水太多，洗涤时减少次数，溶质
     
    ，溶液中溶质的浓度
     
    ．
    ③加水定容超过刻度线，又将多余的水吸出，则溶液中溶质的浓度
     
    ．
    ④转移时容量瓶内已有少量水，用同浓度的该溶液进行润洗，溶液中溶质的浓度
     
    ．
    （2）溶液体积的变化，如：
    ①溶解时未冷却至室温，就转移到容量瓶中，立即定容，则浓度
     
    ．
    ②定容时视线未平视液面，若仰视会使体积偏大，浓度
     
    ．
    ③用浓溶液配制稀溶液时，用量筒量取浓溶液未平视液面．俯视取液会使浓溶液体积偏小，制成的溶液中溶质的浓度
     
    ，仰视取液，会使浓溶液体积
     
    ，配成的稀溶液中溶质的浓度
     
    ．
    ④倒转摇匀发现容量瓶中凹液面低于刻度线，则浓度
     
    ．

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