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高铁酸钾(K2FeO4)具有极高的氧化性,且其还原产物为铁锈,对环境无不良影响.因该物质具有“绿色”、选择性高、活性强等特点受到人们关注.
I、高铁酸钾制备方法之一为:①在一定温度下,将氯气通入KOH溶液中制得次氯酸钾溶液;②在剧烈搅拌条件下,将Fe(NO33分批加入次氯酸钾溶液中,控制反应温度,以免次氯酸钾分解;③加 KOH至饱和,使K2FeO4 充分析出,再经纯化得产品,其纯度在95%以上.
(1)氯碱工业中制备氯气的化学方程式是
 

(2)温度过高会导致次氯酸钾分解生成两种化合物,产物之一是氯酸钾(KClO3),另一种产物应该是
 
(写化学式)
(3)制备过程有一步反应如下,请配平此方程式(将计量数填入方框中):
 
Fe(OH)3+
 
ClO-+
 
OH-
 
Fe
O
2-
4
+
 
Cl-+
 
H2O
Ⅱ、为探究高铁酸钾的某种性质,进行如下两个实验:
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实验1:将适量K2FeO4分别溶解于pH 为 4.74、7.00、11.50 的水溶液中,配得FeO42-浓度为 1.0mmol?L-1(1mmol?L-1=10-3mol?L-1)的试样,静置,考察不同初始 pH 的水溶液对K2FeO4某种性质的影响,结果见图1(注:800min后,三种溶液中高铁酸钾的浓度不再改变).
实验2:将适量 K2FeO4 溶解于pH=4.74 的水溶液中,配制成FeO42-浓度为 1.0mmol?L-1 的试样,将试样分别置于 20℃、30℃、40℃和 60℃的恒温水浴中,考察不同温度对K2FeO4某种性质的影响,结果见图2.
(4)实验1的目的是
 

(5)实验2可得出的结论是
 

(6)高铁酸钾在水中的反应为4FeO42-+10H2O?4Fe(OH)3+8OH-+3O2↑.
由图1可知,800min时,pH=11.50的溶液中高铁酸钾最终浓度比pH=4.74的溶液中高,主要原因是
 

Ⅲ、高铁酸钾还是高能电池的电极材料.例如,Al-K2FeO4电池就是一种高能电池(以氢氧化钾溶液为电解质溶液),该电池放电时负极反应式是
 
分析:I、(1)氯碱工业是利用电解饱和食盐水制取氯气;
(2)根据次氯酸钾分解时氯元素的化合价的变化分析;
(3)利用质量守恒定律和电子守恒来配平反应的化学方程式;
II、(4)由图1可知该实验探究不同PH时,高铁酸钾的稳定性;
(5)由图2可知温度越高,高铁酸钾的浓度越小;
(6)根据高铁酸钾在水中存在的平衡移动分析;
III、Al-K2FeO4电池中Al做负极失去电子,碱性条件下生成AlO2-
解答:解:I、(1)氯碱工业是利用电解饱和食盐水制取氯气,同时生成氢气和氢氧化钠,反应的化学方程式为:2NaCl+2H2O
 电解 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑,
故答案为:2NaCl+2H2O
 电解 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑;
(2)次氯酸钾中Cl的化合价为+1价,分解时生成氯酸钾(KClO3)中氯元素的化合价为+5价,则另一种产物的化合价应该比次氯酸钾中Cl的化合价低,所以另一产物的化合价为-1价,不能为0价,0价为Cl2;即另一种产物为NaCl,
故答案为:NaCl;
(3)Fe(OH)3+ClO-+OH-→FeO42-+Cl-+H2O,反应中Fe(OH)3→FeO42-,Fe元素从+3价升高到+6价,转移3个电子,ClO-→Cl-,Cl元素从+1价降低到-1价,得到2个电子,根据得失电子守恒,Fe(OH)3的计量数为2,ClO-的计量数为3,再根据原子守恒配平方程式为:2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O,
故答案为:2;3;4;2;3;5;
II、(4)由图1可知PH越大,高铁酸钾浓度越大,说明其稳定性越强,所以该实验是探究不同PH时,高铁酸钾的稳定性,
故答案为:探究高铁酸钾在不同pH溶液中的稳定性;
(5)由图2可知温度越高,高铁酸钾的浓度越小,说明其稳定性越差,
故答案为:温度越高,高铁酸钾越不稳定;
(6)高铁酸钾在水中的反应为4FeO42-+10H2O?4Fe(OH)3+8OH-+3O2↑,当溶液中氢氧根离子的浓度增大,该平衡逆向移动,高铁酸钾的浓度增大,所以pH=11.50的溶液中高铁酸钾最终浓度比pH=4.74的溶液中高,
故答案为:pH=11.50溶液中OH-离子浓度大,使上述平衡向左移动;
III、已知Al-K2FeO4电池就是一种高能电池,以氢氧化钾溶液为电解质溶液,该电池中Al做负极失去电子,碱性条件下生成AlO2-,所以其负极电极反应式为:Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O,
故答案为:Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O.
点评:本题考查了氯碱工业的原理、氧化还原反应产物的判断、方程式的配平、探究实验、平衡移动原理的应用、电极方程的书写等,考查的知识点较多,题目综合性强,难度大.
练习册系列答案
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高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂.下列反应可制取K2FeO4:2Fe(OH)3+3Cl2+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O,对于该反应,下列说法正确的是(  )

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化学已经渗透到人类生活的各个方面,下列说法不正确的是(  )

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

铁、铜及其化合物在生活、生产中有广泛应用.请回答下列问题:
(1)黄铁矿(FeS2,其中S为-1价)是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料.其中一个反应为3FeS2+8O2
 高温 
.
 
6SO2+Fe3O4,氧化产物为
SO2、Fe3O4
SO2、Fe3O4
,若有3mol FeS2参加反应,转移电子的物质的量为
32mol
32mol

(2)与明矾相似,硫酸铁也可用作净水剂.某自来水厂用氯气和绿矾(FeSO4?7H2O)一起净水,其原理为
Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-
Fe3++3H2O?Fe(OH)3(胶体)+3H+
Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-
Fe3++3H2O?Fe(OH)3(胶体)+3H+
(用离子方程式表示).
(3)①钢铁的电化腐蚀简单示意图如右,将该图稍作修改 即可成为钢铁电化学防护的简单示意图,请在右图虚线框内作出修改,并用箭头标出电子流动方向.
②写出修改前的钢铁吸氧腐蚀石墨电极的电极反应式
O2+2H2O+4e-=4OH-
O2+2H2O+4e-=4OH-

(4)高铁酸钾(K2FeO4)可用作净水剂,也可用于制造高铁电池.高铁电池是一种新型可充电电池,与普通高能电池相比,该电池能长时间保持稳定的放电电压.高铁电池的总反应为
3Zn+2K2FeO4+8H2   3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH
该电池放电时正极反应式为
2FeO42-+8H2O+6e-=2Fe(OH)3+10OH-
2FeO42-+8H2O+6e-=2Fe(OH)3+10OH-

用该电池电解100mL 1mol?L-1的AgNO3溶液,当电路中通过0.1mol 电子时,被电解溶液的pH为
0
0
(溶液体积变化忽略不计).
(5)氧化亚铜是一种半导体材料,常用作制造整流器的材料,还可以用于光照条件下水分解的催化剂和农作物的杀菌剂.
用右图装置可制得氧化亚铜,试写出阳极的电极反应式
2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O
2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:

HNO2是一种弱酸,且不稳定,易分解生成NO和NO2;它能被常见的强氧化剂氧化;在酸性溶液中它也是一种氧化剂,如能把Fe2+氧化成Fe3+.AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物.试回答下列问题:
(1)人体正常的血红蛋白含有Fe2+.若误食亚硝酸盐(如NaNO2),则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒,服用维生素C可解毒.下列叙述不正确的是
 
(填序号).
A.亚硝酸盐被还原               B.维生素C是还原剂
C.维生素C将Fe3+还原为Fe2+D.亚硝酸盐是还原剂
(2)下列方法中,不能用来区分NaNO2和NaCl的是
 
(填序号).
A.测定这两种溶液的pH
B.分别在两种溶液中滴加甲基橙
C.在酸性条件下加入KI-淀粉溶液来区别
D. 用AgNO3和HNO3两种试剂来区别
(3)某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中,观察到氯水褪色,同时生成NaNO3和HCl,请写出反应的离子方程式:
 

(4)Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4.若用反应所得的酸性溶液,将Fe2+转化为Fe3+,要求产物纯净,可选用的最佳试剂是
 
(填序号).
a.Cl2 b.Fe c.H2O2 d.HNO3
(5)若FeSO4和O2的化学计量数比为2:1,试配平下列方程式:
 
FeSO4+
 
K2O2
 
K2FeO4+
 
K2O+
 
K2SO4+
 
O2
(6)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效的绿色水处理剂,在水中发生反应生成氢氧化铁胶体.高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是
 

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