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    室温下，关于下列溶液的说法正确的是( )

    A．25℃时①10﹣3mol/L的盐酸；②pH=3的NH4Cl溶液；③pH=11的氨水中，水的电离程度为：②＞③＞①

    B．pH=1的NaHSO4溶液：c(H+)=c(SO42-)+c(OH-)

    C．pH=8.0的KHS溶液中，c(K+)＞c(HS﹣)＞c(OH﹣)＞c(S2﹣)＞c(H+)

    D．图中a点溶液中各离子浓度的关系是：c(OH﹣)=c(H+)+c(CH3COO﹣)+c(CH3COOH)

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    2H、13C、15N、18O、34S等常用作环境分析指示物，下列对它们的说法正确的是( )

    A．34S原子核内的中子数为16 B．16O与18O互称同位素

    C．13C和15N原子核内的质子数相差2 D．2H的核外电子数比1H多一个

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    下列反应的离子方程式正确的是

    A．钠与水反应 Na + H+ ＝Na+ + H2

    B．用碳酸氢钠作为抗酸药来中和胃酸 H+ + HCO3— ＝ H2O + CO2↑

    C．用熟石灰来中和酸性废水 Ca(OH)2 + H+ ＝ Ca2+ + 2H2O

    D．用H2SO4来中和碱性废水 2H+ + 2OH— ＝ H2O

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    科目：高中化学 来源：2016届黑龙江省高三第三次模拟理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    关于下图所示转化关系(X代表卤素)，说法不正确的( )

    A．H2(g)+X2(g) = 2H(g)+2X(g) △H2>0

    B．若X 分别表示Cl、Br、I，则过程Ⅱ吸收的热量依次减少

    C．生成HX的反应热与途径有关，所以△H1≠△H2+△H3

    D．Cl2、Br2 分别发生反应Ⅰ，同一温度下的平衡常数分别为K1、K2，则K1>K2

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    科目：高中化学 来源：2016届黑龙江省高三考前训练一理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。工业上利用铅浮渣(主要成分是PbO、Pb还含有少量的Ag、CaO)可制备硫酸铅。制备流程图如下：

    下表是25℃ 时某些盐的浓度积常数：

    化学式

    CaSO4

    Ag2SO4

    PbSO4

    Ksp

    4.9×10-5

    1.2×10-5

    1.6×10-8

    （1）实验室用75%的硝酸来配制15%的硝酸溶液，不需用到的玻璃仪器有 (填标号)。

    A．烧杯 B．量筒 C．容量瓶 D．锥形瓶 E.玻璃棒

    （2）步骤I有NO产生，浸出液中含量最多的金属阳离子为 Pb2＋，写出Pb参加反应的化学方程式 ，为防止Ag被溶解进入溶液，步骤I操作时应注意 。

    （3）母液可循环利用于步骤I，其溶质主要是 (填一种物质化学式)，若母液中残留的 SO42－过多，循环利用时可能出现的问题是 。

    （4）粗PbSO4 产品含有的杂质是____________，需用 溶液多次洗涤，以得到纯净的PbSO4。

    （5）铅蓄电池放电时正极的电极反应式为 。如果用铅蓄电池做电源电解饱和食盐水制取Cl2，已知某铅蓄电池中硫酸溶液的体积为0.80 L，电解前硫酸溶液浓度为4.50 mol·L-1，当制得4.48 LCl2时(在标准状况下)，求理论上电解后电池中硫酸溶液的浓度为(假设电解前后硫酸溶液的体积不变)_________ mol·L-1。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年山东省高二下期中化学试卷（解析版） 题型：推断题

    对羟基甲苯甲酸丁酯可用作防腐剂，对酵母和霉菌有很强的抑制作用，工业上常用对羟基苯甲酸与丁醇在浓硫酸催化下进行酯化反应而制得．如图是某课题组开发的廉价、易得的化工原料出发制备对羟基苯甲酸丁酯的合成路线

    已知以下信息：

    ①通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基；

    ②D可与银氨溶液反应生成银镜；

    ③F的核磁共振氢谱表明其有两种不同化学环境的氢，且峰面积比为1:1．

    回答下列问题：

    （1）B的名称为_______.

    （2）D与银氨溶液反应的化学方程式为_______。

    （3）由E生成F的化学方程式为_______。

    （4）E与乙醇在浓硫酸加热条件下的反应方程式为_______。

    （5）G的结构简式为_______。

    （6）区别G和E所用试剂为_______。

    （7）E的同分异构体中含有苯环且能发生银镜反应，并与FeCl3溶液发生显色反应的有_______种。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年山东省高二下期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某羧酸酯的分子式为C18H26O5，1mol该酯完全水解可得到1mol醇和2mol乙酸，该醇的分子式为( )

    A．C14H18O5

    B．C14H16O4

    C．C14H22O3

    D．C14H10O3

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    科目：高中化学 来源：2016届湖南省等四校高三联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    研究硫元素及其化合物的性质具有重要意义

    （1）25 ℃，在0.10 mol • L-1HA溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c(S2-)关系如右图(忽略溶液体积的变化、H2S的挥发）。

    ①pH＝11 时，溶液中的 c(H2S)+c(HS-)= mol•L-1。（保留3位有效数字）

    ②某溶液含0.010 mol • L-1 Fe2+、未知浓度的Mn2+和0.10 mol•L-1H2S，当溶液pH＝ 时，Fe2+开始沉淀；当Mn2+开始沉淀时，溶液中= 。

    [已知：Ksp(FeS)＝1.4×10-19，Ksp(MnS)=2.8×10-13]

    （2）硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。由硫化氢获得硫单质有多种方法。其中一种是将烧碱吸收H2S后的溶液加入到如图所示的电解池 的阳极区进行电解。请写出阳极的电极反应式 ，同时阳极区还发生(n—1)S+S2-＝Sn2-。电解后阳极区的溶液用稀硫酸酸化，产生淡黄色浑浊，其离子方程式为 。

    （3）25℃，两种酸的电离平衡常数如下表。

    Ka

    Ka2

    H2SO3

    1.3X10-2

    6.3X10-8

    H2CO3

    4.2X10-7

    5.6X10-11

    实验室常用饱和NaHCO3溶液除去CO2中少量的SO2，请写出SO2和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式 。[

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年天津市高一下期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    若短周期中的两种元素可以形成原子个数比为2:3的化合物，则这两种元素的原子序数之差不可能是

    A．1 B．3 C．5 D．6

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