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    对于Cu、Zn和稀硫酸构成的原电池，下列说法错误的是（　　）
    A、Zn是负极
    B、Cu极上发生氧化反应
    C、在外电路中电子由Zn极流向Cu极
    D、溶液中，SO42-向Zn极移动
    考点：原电池和电解池的工作原理
    专题：电化学专题
    分析：锌比铜活泼，形成原电池反应时，锌为负极，发生氧化反应，铜为正极，发生还原反应，溶液中，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，以此解答．
    解答： 解：锌比铜活泼，应为原电池的负极，发生氧化反应，铜为正极，发生还原反应，则A正确、B错误；
    原电池工作时，在外电路中电子由Zn极流向Cu极，溶液中，SO42-向Zn极移动，以形成闭合回路，则C、D正确．
    故选B．
    点评：本题考查原电池和电解池知识，侧重于学生的分析能力和电化学知识的综合考查，为高考常见题型和高频考点，注意把握电解方程式的书写，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，向90mL26.5%的Na2CO3溶液加入100g蒸馏水后，溶液中溶质的质量分数变为13.25%．求原溶液的物质的量浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是中学化学常见物质的转化关系，其中部分产物未写出，常温下D、N、Y是气体，A、F、N是单质，根据要求回答以下问题：

    （1）写出Y的化学式
     
    ，H的电子式
     
    ．
    （2）收集气体Y的方法是
     
    ．
    （3）写出A与B反应的离子方程式
     
    ．
    （4）将过量粉末状H加入到G的水溶液中，能够观察到哪些实验现象？
     
    ．写出有关反应过程的化学反应方程式
     
    ．
    （5）有报道说：高温下将F和NaOH反应可得Na．同时还有带磁性的物质生成，写出反应方程式并说明能发生上述反应的原因
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol．请计算下列中和反应中放出的热量．
    （1）0.1mol Ba（OH）2配成稀溶液，跟足量的稀硝酸反应，能放出
     
    kJ热量；
    （2）用10.0L 0.10mol/L醋酸溶液与20.0L 0.10mol/L NaOH溶液反应，放出的热量
     
    （选填“大于”、“小于”或“等于”）57.3kJ，理由是
     
    ；
    （3）用0.5L 2moL/L的硫酸0.25L 4mol/L的NaOH溶液反应，放出的热量
     
    （选填“大于”、“小于”或“等于”）57.3kJ，理由是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对pH值相同的盐酸和醋酸两种溶液的说法正确的是（　　）
    A、中和碱的能力相同
    B、盐酸和醋酸的物质的量浓度相同
    C、OH-的物质的量浓度相同
    D、H+的物质的量浓度不同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：2c（Na+）+c（CH3COOH）=c（CH3COO-）+2c（OH-）
    B、Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）由此可以判断AgCl（S）+I-=AgI（S）+Cl-能够发生
    C、氯水中：c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）＞c（ClO-）
    D、中和浓度与体积均相等的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量不相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图，是元素周期表的一部分，有关说法不正确的是（　　）
    A、元素e的氧化物对应的水化物均为强酸
    B、a、b、d、e四种元素的离子半径：e＞d＞a＞b
    C、b、f两种元素形成的化合物为离子化合物
    D、a、c、e的最高价氧化物对应的水化物之间能够相互反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定能在下列溶液中大量共存的离子组是（　　）
    A、滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl-、SCN-
    B、pH为1的盐酸溶液：Ca2+、Na+、Mg2+、NO3-
    C、与铝反应放出氢气的溶液：K+、SO32-、Br-、，Na+
    D、亚硫酸钠溶液：K+、SO42-、NO3-、H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法错误的是（　　）
    A、常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH小于4
    B、为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH．若pH＞7，则H2A是弱酸；若pH＜7，则H2A是强酸
    C、用0.200 mol?L-1 NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合液（混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol?L-1），至中性时，溶液中的酸未被完全中和
    D、相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1 mol?L-1盐酸、③0.1 mol?L-1氯化镁溶液、④0.1 mol?L-1硝酸银溶液中，Ag+浓度：④＞①＞②＞③

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