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    16．铯137是金属铯的同位素之一，与“铀235”同属于放射性物质．下列对${\;}_{55}^{137}$Cs与${\;}_{92}^{235}$U描述正确的是（　　）
    A．Cs与U的质子数差值为37B．Cs与U的中子数差值为98
    C．铯137的电子数是82D．铀元素的相对原子质量是235

    分析 A．元素符号左下角为质子数；
    B．原子中质子数+中子数=质量数；
    C．原子数中核电荷数=质子数=中子数；
    D．元素符号左上角为质量数，数值上近似等于其相对原子质量，元素相对原子质量为同位素的平均值；

    解答 解：A．Cs与U的质子数差值=92-55=37，故A正确；
    B．Cs与U的中子数差值=137-55+235-92=225，故B错误；
    C．铯137的电子数是55，故C错误；
    D．铀原子的相对原子质量是235，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查了原子结构、原子符号、微粒之间的定量关系等知识点，掌握基础是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    6．已知X、Y、Z、L、M、N是短周期中的六种元素，它们的原子序数依次增大．X和Y可形成常见化合物YX4，YX4分子中电子总数为l0．Z的单质在通常状况下为无色无味气体．L原子的最外层电子数是核外电子总数的3/4．M的单质通入X和L形成的化合物中生成化合物W和L的单质．N是一种金属元素，在短周期的主族元素中原子半径最大．X的单质和Z的单质在一定条件下可生成化合物E．化合物W和化合物E可生成化合物G．试回答：
    （1）Y元素符号C；M元素名称氟；Z的最高价氧化物的化学式N2O7；N的离子结构示意图；
    （2）E中的化学键类型为（填“极性键”或“非极性键”）极性键；G电子式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．检查某人是否患有糖尿病时会用到下列哪种试剂（　　）
    A．铜B．氧化铜C．氢氧化铜D．硫酸铜

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．醋硝香豆素是一种治疗心脑血管疾病的药物，能阻碍血栓扩展，其结构简式为：已知：R1-CHOR1-CH=+H2O
    回答以下问题：
    （1）A的结构简式为；反应②的反应类型取代反应．
    （2）D中含氧官能团名称是醛基、硝基．
    （3）反应②?的化学方程式为．
    （4）反应?③化学方程式为．
    （5）下列关于某些物质性质的说法正确的是c（填字母序号）．
    a．醋硝香豆素的结构中含有三个苯环
    b．可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别D和E
    c．E可以发生加成反应、加聚和氧化反应
    d．在一定条件下，1molG最多可以和5molH2加成
    （6）G的化学式为C9H6O3．
    （7）分子结构中只含有一个环，且同时符合下列条件的G的同分异构体共有13种．?可与氯化铁溶液发生显色反应；?可与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳气体．其中，苯环上的一氯代物只有两种的同分异构体的结构简式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．海洋植物如海带海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在．实验室里从海洋植物海藻中提取碘的流程如下：

    （1）指出提取的过程中有关实验操作名称：①过滤、③萃取、分液．
    （2）提取碘的过程中，操作③可以选用的有机溶剂是BD．（填字母）
    （A）水    （B）四氯化碳    （C）酒精    （D）苯
    操作③在实验室中需要用到的玻璃仪器有分液漏斗、烧杯
    （3）写出过程②的化学方程式（I-以碘化钾为例），并分析电子转移的方向和数目．
    （4）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还需经过蒸馏操作．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流．电池总反应为4Al+3O2+6H2O=4Al（OH）3，下列说法错误的是（　　）
    A．负极是铝失电子被氧化
    B．电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极
    C．以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积
    D．该电池通常只需更换铝板就可继续使用

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列ETH天文研究所报告，组成太阳的气体中存在20Ne和22Ne，下列关于20Ne和22Ne的说法正确的是（　　）
    A．20Ne和22Ne互为同位素B．20Ne和22Ne互为同素异形体
    C．20Ne和22Ne的质量数相同D．20Ne和22Ne的中子数相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    5．10.7g氯化铵与足量氢氧化钙混合共热，最多可制得：
    ①NH3的物质的量是多少？
    ②将制得的氨气全部溶于水制成2L溶液，所得氨水物质的量浓度为多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．乙酸俗称醋酸，是家庭厨房里常用的调味料．醋酸分子式为CH3COOH，是一种弱电解质（填“强”或“弱”），其在水溶液中电离的方程式为：CH3COOH?CH3COO-+H+，
    在这个条件下，该电离方程式的电离平衡常数K表达式为：Ka=$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$，若升高温度，电离平衡常数会增大（填“增大”、“减小”或“不变”）；若往已经达到平衡的水溶液中加入少量的固体CH3COONa，则电离平衡会向左移动（填“左”或“右”），若将该溶液进行稀释，电离平衡常数不变（填“增大”“减小”或“不变”），平衡向右移动（填“左”或“右”）．

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