【题目】右图是一种实验某气体化学性质的实验装置,图中B为开关。如先打开B,在A处通入干燥氯气,C中红色布条颜色无变化;当关闭B时,C中红色布条颜色褪去。则D瓶中盛有的溶液是
A. 浓H2SO4 B. 饱和Na2SO4 C. 浓NaOH溶液 D. 饱和NaCl溶液
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【题目】制备氯化物时,常用两种方法:①用金属与氯气直接化合制得;②用金属与盐酸反应制得。用以上两种方法都可制得的氯化物是
A. CuCl2 B. FeCl3 C. FeCl2 D. AlCl3
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【题目】如图所示,E为浸过含酚酞的Na2SO4溶液的滤纸。A、B分别为铂片,压在滤纸两端,R、S为电池的电极。M、N是用多微孔的Ni制成的电极,在碱溶液中可视为惰性电极。G为电流计,K为开关。C、D和电解池中都充满浓KOH溶液。若在滤纸中央滴一滴紫色的KMnO4溶液,将开关K打开,接通电源一段时间后,C、D中有气体产生。
请回答下列问题:
(1)R为________(填“正”或“负”)极。
(2)A附近溶液的现象是_________________________________________,
B附近发生的电极反应式为_____________________________________。
(3)滤纸上的紫色点向________(填“A”或“B”)方向移动。
(4)当C、D中的气体产生到一定量时,切断外电源并接通开关K,经过一段时间后,C、D中的气体逐渐减少,C中的电极为________(填“正”或“负”)极,电极反应式为_______________________________________________。
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【题目】掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础,下图为两套实验装置。
I II
(1)写出下列仪器的名称:a. ____________ b. _____________ c. ______________
(2) 仪器a~e中,使用前必须检查是否漏水的有_______________。(填序号)
(3)若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物,还缺少的仪器是______________,将仪器补充完整后进行实验,温度计水银球的位置在_____________________ 处。冷凝水由_______(填f或g)口通入,_________口流出。
(4)现需配制0.1 mol/LNaOH溶液500 mL,装置II是某同学转移溶液的示意图。
①图中的错误是________________________________________。除了图中给出的的仪器和托盘天平外,为完成实验还需要的仪器有:_______________________________。
②根据计算得知,所需NaOH的质量为_____________ g。
③配制时,正确操作顺序是(字母表示,每个字母只用一次)__________________。
A.用30mL水洗涤烧杯2~3次,洗涤液均注入容量瓶
B.准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中,再加入少量水(约30mL),用玻璃棒慢慢搅动,使其充分溶解
C.将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D.将容量瓶盖紧,振荡,摇匀
E.改用胶头滴管加水,使溶液凹面恰好与刻度相切
F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度1~2cm处
④用“偏大”“偏小”或“无影响”填空
A.配制NaOH溶液,需称量一定质量的溶质,称量时使用了游码,但物码放置颠倒___________
B.配制NaOH溶液时,将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解,未经冷却立即转移到容量瓶中并定容___________。
C.定容摇匀后,发现液面下降,继续加水至刻度线____________。
D.定容时仰视刻度线___________。
E.容量瓶中原有少量蒸馏水______________。
F.未洗涤玻璃棒和烧杯____________。
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【题目】等质量的C2H4和NH3相比较,下列结论错误的是
A. 它们的分子个数比为17:28
B. 它们的原子个数比为17:28
C. 它们的氢原子个数比为17:21
D. 它们在相同状况下的体积比17:21
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【题目】学好化学有助于理解生活中化学现象的本质,从而提高生活质量。
(1)泡菜过酸时加入少量白酒既可减少酸味,又可增加香味,生成物所属类别是____;醋汤过酸时,加入少量的面碱(Na2CO3)可以减弱酸味,发生反应的离子方程式是________。
(2)盐碱地(含较多NaCl、Na2CO3)不利于农作物生长,通过施加适量石膏可以降低土壤的碱性。试用离子方程式表示盐碱地呈碱性的原因:_____________________________,石膏能降低其碱性的原因是________________________。
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【题目】设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列说法错误的是( )
A. 向足量l mol/L的HCl溶液中加入27 g铝,生成1 mol AlCl3(2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑)
B. 56 g N2与CO混合物中原子总数是4 NA
C. 标准状况下,44.8 L NO与22.4 L O2反应后的分子数是2 NA(2NO+O2==2NO2)
D. 常温下,l L 0.05 mol/L的H2SO4溶液中的H+为0.2 NA
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【题目】以A、B两种烃为原料,合成治疗高血脂药物M的路线如下所示(部分反应条件和试剂略去):
已知:①A的密度是同条件下H2密度的13倍;
②(R表示烃基);
③(R1和R2表示烃基)
请回答下列问题:
(1)B的化学名称为_______________,E中官能团的结构式为________________________。
(2)L的结构简式为_________________,M的核磁共振氢谱中有___________组吸收峰。
(3)A→C的反应类型为__________________________。
(4)I的分子中最多有___________个碳原子在同一平面上。
(5)J—K的化学方程式为________________________________________________。
(6)有机物N比L少三个CH2基团,同时满足下列条件的N的同分异构体有___________种(不考虑立体异构)。
①苯环上有两个取代基
②能与FeCl3溶液发生显色反应
③能与NaHCO3溶液反应生成CO2
(7)参照上述合成路线和信息,以和乙醇为原料(无机试剂任选),设计制备2-甲基丙酸乙酯的合成路线:___________________________________________。
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