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【题目】阿巴卡韦(Abacavir)是一种核苷类逆转录酶抑制剂,存在抗病毒功效。关于其合成中间体M),下列说法正确的是(

A.与环戊醇互为同系物

B.分子中所有碳原子共平面

C.能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色,且反应类型相同

D.可用碳酸钠溶液鉴别乙酸和M

【答案】D

【解析】

A. 阿巴卡韦含有2个羟基,环戊醇含1个羟基,因此结构不相似,不与环戊醇互为同系物,故A错误;

B. 分子中*号的碳原子与周围三个碳原子不可能在同一平面内,故B错误;

C. 能使酸性高锰酸钾溶液是发生氧化反应,使溴水褪色是发生加成反应,反应类型不相同,故C错误;

D. 碳酸钠和乙酸反应生成气体,M和碳酸钠不反应,因此可用碳酸钠溶液鉴别乙酸和M,故D正确。

综上所述,答案为D

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知热化学方程式2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) H=a kJ/molT K时,在2 L恒容密闭容器中充入2mol NO 2mol CO,保持温度不变,5 min后反应达到平衡状态,此时c(N2)=0.4mol/L。下列说法中错误的是

A.若该反应是放热反应,则a<0

B.NO表示的平均化学反应速率v(NO)0.16mol/(L·min)

C.达到化学平衡时,CO的转化率是80%

D.保持温度不变,若再向上述达到平衡的体系中充入2mol NO 2mol CO,则反应重新达到平衡时c(N2)等于0.8mol/L

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】室温下,用NaOH溶液滴定X(NaH2PO4NH4Cl)的稀溶液,溶液pHn(NaOH)/n(X)的关系如图所示,已知:pKa=-lgKaH2PO+PO2HPO。室温时下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是(

A.0.1mol·L-1NH4Cl溶液中滴加氨水至溶液呈中性:c(Cl-)=c(NH)>c(NH3·H2O)

B.0.1mol·L-1NaH2PO4溶液中滴加NaOH至溶液呈中性:c(Na+)>3c(HPO)+3c(PO)

C.0.1mol·L-1NaH2PO4溶液中滴加K3PO4至溶液呈中性:c(K+)>c(Na+)

D.0.1mol·L-1NaH2PO4溶液中滴加氨水至溶液呈中性:c(H3PO4)+c(H2PO)+c(HPO)+c(PO)>2c(NH)+2c(NH3·H2O)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在下列物质的转化关系中,A是一种固体单质,且常作半导体材料,E是一种白色沉淀,F是最轻的气体单质。

据此填写:

1B的化学式是____________,目前在现代通迅方面B已被用作_____________主要原料。

2Ba溶液反应的离子方程式是_____________________

3Aa溶液反应的离子方程式是_____________________

4C和过量盐酸反应的离子方程式是____________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某化学兴趣小组设计了如图所示的装置,对纯碱(碳酸钠)和小苏打(碳酸氢钠)两种固体进行实验探究:

(1)写出甲、丙两种仪器的名称:______________________________

(2)在实验过程中,观察到丙仪器中的澄清石灰水变浑浊,请写出丙仪器中发生反应的化学方程式______________________

(3)该实验探究利用的科学方法是__________________(控制变量法对比观察法定量分析法”),实验目的是______________________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】小明同学想测量某赤铁矿样品中氧化铁的纯度(假设其他成分不与酸反应,也不溶于水),进行了如下实验:称取10.00 g赤铁矿样品,加入到烧杯中,再加入92.50 g 的稀硫酸,恰好完全反应,过滤得滤渣2.50 g。试计算:

(1)赤铁矿样品中氧化铁的质量分数?___________

(2)上述反应后所得滤液中溶质的质量分数?___________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】铁被称为第一金属,硫被称为生命元素,它们形成的物质种类非常丰富,在生产、生活中用途广泛。

1)基态S原子有___种能量不同的电子,其价电子排布图为___

2)硫能形成S2OSO等多种含氧酸根,试推测S2O的空间构型为___SO的中心原子杂化方式为___

3SCN-Fe3+能发生显色反应,该反应常用作检验Fe3+的存在。

①铁元素位于元素周期表的___区。

SCN-的三种元素的电负性由大到小的顺序为___(用元素符号表示)。写出与SCN-互为等电子体的分子的分子式___(任写一种)。

Fe(SCN)3中不存在的化学键有___(填标号)。

A.离子键 B.极性键 C.非极性键 D.配位键 E.σ F.π

4)部分卤化铁的熔点如下表所示:

卤化铁

FeF3

FeCl3

熔点/

1100

306

解释表中物质之间熔点差异的原因___

5)某种离子型铁的氧化物晶胞如图所示,它由AB两种方块组成。

①该氧化物中Fe2+Fe3+O2-个数的最简整数比为___

②己知该晶体的密度为dg·cm-3,阿伏加德罗常数的值为NA,则晶胞参数a___ nm(用含dNA的代数式表示)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】短周期主族元素WXYZ的原子序数依次增大,W的一种核素可在考古时用来推算一些文物的年代;Y原子的最外层电子数为内层电子数的三倍;Z是同周期主族元素中原子半径最大的元素。下列说法中正确的是

A.仅由WXY三种元素组成的化合物可能是离子化合物

B.Z同主族且处于第六周期的元素的原子序数为55

C.最简单氢化物的稳定性:

D.W与氢元素组成的化合物的沸点一定低于水的沸点

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】甲苯()是一种重要的化工原料,能用于生产苯甲醛()、苯甲酸()等产品。下表列出了有关物质的部分物理性质,请回答:

名称

性状

熔点(℃)

沸点(℃)

相对密度(ρ=1g·cm-3)

溶解性

乙醇

甲苯

无色液体易燃易挥发

-95

110.6

0.8660

不溶

互溶

苯甲醛

无色液体

-26

179

1.0440

微溶

互溶

苯甲酸

白色片状或针状晶体

122.1

249

1.2659

微溶

易溶

注:甲苯、苯甲醛、苯甲酸三者互溶。

实验室可用如图装置模拟制备苯甲醛。实验时先在三颈瓶中加入0.5g固态难溶性催化剂,再加入15mL冰醋酸(作为溶剂)和2mL甲苯,搅拌升温至70℃,同时缓慢加入12mL过氧化氢,在此温度下搅拌反应3小时。

(1)装置a的名称是______________,为使反应体系受热比较均匀,可________

(2)三颈瓶中发生反应的化学方程式为_______________________________________________________

(3)写出苯甲醛与银氨溶液在一定的条件下发生反应的化学方程式:________________________________

(4)反应完毕后,反应混合液经过自然冷却至室温时,还应经过______________________(填操作名称)等操作,才能得到苯甲醛粗产品。

(5)实验中加入过量过氧化氢且反应时间较长,会使苯甲醛产品中产生较多的苯甲酸。若想从混有苯甲酸的苯甲醛中分离出苯甲酸,正确的操作步骤是______________(按步骤顺序填字母)。

a.对混合液进行分液 b.过滤、洗涤、干燥

c.水层中加入盐酸调节pH=2 d.加入适量碳酸氢钠溶液混合振荡

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