【题目】阿巴卡韦(Abacavir)是一种核苷类逆转录酶抑制剂,存在抗病毒功效。关于其合成中间体M(),下列说法正确的是( )
A.与环戊醇互为同系物
B.分子中所有碳原子共平面
C.能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色,且反应类型相同
D.可用碳酸钠溶液鉴别乙酸和M
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【题目】已知热化学方程式2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H=a kJ/mol。T K时,在2 L恒容密闭容器中充入2mol NO 和2mol CO,保持温度不变,5 min后反应达到平衡状态,此时c(N2)=0.4mol/L。下列说法中错误的是
A.若该反应是放热反应,则a<0
B.用NO表示的平均化学反应速率v(NO)为0.16mol/(L·min)
C.达到化学平衡时,CO的转化率是80%
D.保持温度不变,若再向上述达到平衡的体系中充入2mol NO 和2mol CO,则反应重新达到平衡时c(N2)等于0.8mol/L
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【题目】室温下,用NaOH溶液滴定X(NaH2PO4或NH4Cl)的稀溶液,溶液pH与n(NaOH)/n(X)的关系如图所示,已知:pKa=-lgKa,H2PO+PO2HPO。室温时下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )
A.0.1mol·L-1NH4Cl溶液中滴加氨水至溶液呈中性:c(Cl-)=c(NH)>c(NH3·H2O)
B.0.1mol·L-1NaH2PO4溶液中滴加NaOH至溶液呈中性:c(Na+)>3c(HPO)+3c(PO)
C.0.1mol·L-1NaH2PO4溶液中滴加K3PO4至溶液呈中性:c(K+)>c(Na+)
D.0.1mol·L-1NaH2PO4溶液中滴加氨水至溶液呈中性:c(H3PO4)+c(H2PO)+c(HPO)+c(PO)>2c(NH)+2c(NH3·H2O)
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【题目】在下列物质的转化关系中,A是一种固体单质,且常作半导体材料,E是一种白色沉淀,F是最轻的气体单质。
据此填写:
(1)B的化学式是____________,目前在现代通迅方面B已被用作_____________主要原料。
(2)B和a溶液反应的离子方程式是_____________________。
(3)A和a溶液反应的离子方程式是_____________________。
(4)C和过量盐酸反应的离子方程式是____________________。
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【题目】某化学兴趣小组设计了如图所示的装置,对纯碱(碳酸钠)和小苏打(碳酸氢钠)两种固体进行实验探究:
(1)写出甲、丙两种仪器的名称:______________,________________。
(2)在实验过程中,观察到丙仪器中的澄清石灰水变浑浊,请写出丙仪器中发生反应的化学方程式______________________。
(3)该实验探究利用的科学方法是__________________(填“控制变量法”、“对比观察法”或“定量分析法”),实验目的是______________________________________。
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【题目】小明同学想测量某赤铁矿样品中氧化铁的纯度(假设其他成分不与酸反应,也不溶于水),进行了如下实验:称取10.00 g赤铁矿样品,加入到烧杯中,再加入92.50 g 的稀硫酸,恰好完全反应,过滤得滤渣2.50 g。试计算:
(1)赤铁矿样品中氧化铁的质量分数?___________
(2)上述反应后所得滤液中溶质的质量分数?___________
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【题目】铁被称为“第一金属”,硫被称为“生命元素”,它们形成的物质种类非常丰富,在生产、生活中用途广泛。
(1)基态S原子有___种能量不同的电子,其价电子排布图为___。
(2)硫能形成S2O、SO等多种含氧酸根,试推测S2O的空间构型为___,SO的中心原子杂化方式为___。
(3)SCN-与Fe3+能发生显色反应,该反应常用作检验Fe3+的存在。
①铁元素位于元素周期表的___区。
②SCN-的三种元素的电负性由大到小的顺序为___(用元素符号表示)。写出与SCN-互为等电子体的分子的分子式___(任写一种)。
③Fe(SCN)3中不存在的化学键有___(填标号)。
A.离子键 B.极性键 C.非极性键 D.配位键 E.σ键 F.π键
(4)部分卤化铁的熔点如下表所示:
卤化铁 | FeF3 | FeCl3 |
熔点/℃ | 1100 | 306 |
解释表中物质之间熔点差异的原因___。
(5)某种离子型铁的氧化物晶胞如图所示,它由A、B两种方块组成。
①该氧化物中Fe2+、Fe3+、O2-个数的最简整数比为___。
②己知该晶体的密度为dg·cm-3,阿伏加德罗常数的值为NA,则晶胞参数a为___ nm(用含d和NA的代数式表示)。
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【题目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W的一种核素可在考古时用来推算一些文物的年代;Y原子的最外层电子数为内层电子数的三倍;Z是同周期主族元素中原子半径最大的元素。下列说法中正确的是
A.仅由W、X、Y三种元素组成的化合物可能是离子化合物
B.与Z同主族且处于第六周期的元素的原子序数为55
C.最简单氢化物的稳定性:
D.W与氢元素组成的化合物的沸点一定低于水的沸点
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【题目】甲苯()是一种重要的化工原料,能用于生产苯甲醛()、苯甲酸()等产品。下表列出了有关物质的部分物理性质,请回答:
名称 | 性状 | 熔点(℃) | 沸点(℃) | 相对密度(ρ水=1g·cm-3) | 溶解性 | |
水 | 乙醇 | |||||
甲苯 | 无色液体易燃易挥发 | -95 | 110.6 | 0.8660 | 不溶 | 互溶 |
苯甲醛 | 无色液体 | -26 | 179 | 1.0440 | 微溶 | 互溶 |
苯甲酸 | 白色片状或针状晶体 | 122.1 | 249 | 1.2659 | 微溶 | 易溶 |
注:甲苯、苯甲醛、苯甲酸三者互溶。
实验室可用如图装置模拟制备苯甲醛。实验时先在三颈瓶中加入0.5g固态难溶性催化剂,再加入15mL冰醋酸(作为溶剂)和2mL甲苯,搅拌升温至70℃,同时缓慢加入12mL过氧化氢,在此温度下搅拌反应3小时。
(1)装置a的名称是______________,为使反应体系受热比较均匀,可________。
(2)三颈瓶中发生反应的化学方程式为_______________________________________________________。
(3)写出苯甲醛与银氨溶液在一定的条件下发生反应的化学方程式:________________________________。
(4)反应完毕后,反应混合液经过自然冷却至室温时,还应经过____________、__________(填操作名称)等操作,才能得到苯甲醛粗产品。
(5)实验中加入过量过氧化氢且反应时间较长,会使苯甲醛产品中产生较多的苯甲酸。若想从混有苯甲酸的苯甲醛中分离出苯甲酸,正确的操作步骤是______________(按步骤顺序填字母)。
a.对混合液进行分液 b.过滤、洗涤、干燥
c.水层中加入盐酸调节pH=2 d.加入适量碳酸氢钠溶液混合振荡
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