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    2．3，5-二甲氧基苯酚是重要的有机合成中间体，可用于天然物质白柠檬素的合成．一种以间苯三酚为原料的合成反应如图：

    反应结束后，先分离出甲醇，再加入乙醚，将获得的有机层（含少量氯化氢）进行洗涤，然后分离提纯得到产物．甲醇和3，5-二甲氧基苯酚的部分物理性质见表：
    物质沸点/℃熔点/℃溶解性
    甲醇64.7-97.8易溶于水
    3，5-二甲氧基苯酚172～17533～36易溶于甲醇、乙醚，微溶于水
    下列说法正确的是（　　）
    A．分离出甲醇的操作是结晶
    B．间苯三酚与苯酚互为同系物
    C．上述合成反应属于取代反应
    D．洗涤时可以用饱和Na2CO3溶液除氯化氢

    分析 A．甲醇与3，5-二甲氧基苯酚沸点不同；
    B．间苯三酚与苯酚含有的羟基数目不同；
    C．根据官能团的变化判断；
    D．碳酸钠和酚羟基反应．

    解答 解：A．甲醇与3，5-二甲氧基苯酚沸点不同，应用蒸馏的方法分离，故A错误；
    B．间苯三酚与苯酚含有的羟基数目不同，二者不是同系物，故B错误；
    C．题给反应可看作-OH的H被甲基取代，为取代反应，故C正确；
    D．碳酸钠和酚羟基反应，应用碳酸氢钠，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查有机物的合成、分离，为高频考点，侧重考查学生的分析能力和实验能力，注意把握题给信息以及有机物的结构和性质，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．家用液化气中的主要成分之一是丁烷，当10kg丁烷完全燃烧并生成CO2和液态水时，放出的热量是5×105kJ，试写出丁烷燃烧的热化学方程式：2C4H10（g）+13O2（g）=8CO2（g）+10H2O（l）△H=-5800kJ/mol．已知1mol液态水汽化时需要吸收44kJ的热量，则反应：C4H10（g）+$\frac{13}{2}$O2（g）═4CO2（g）+5H2O（g）的△H=-2680kJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．某元素在化学反应中由化合态变成游离态，则下列说法正确的是（　　）
    A．该元素一定被氧化B．该元素一定被还原
    C．该元素可能被氧化也可能被还原D．生成的单质为还原产物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列关于有机化合物说法正确的是（　　）
    A．C3H6Cl2有4种同分异构体
    B．1，4-二甲基苯也称为间二甲苯
    C．乙烯使溴水和高锰酸钾溶液褪色的原理相同
    D．煤的干馏和石油的分馏均为物理变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．25℃时，四种均为0.1mol•L-1的溶液，其pH如表所示：
    序号①②③④
    溶液NaClCH3COONH4NaHCO3
    pH7.07.08.49.9
    下列关系不正确的是（　　）
    A．酸性：H2CO3＞
    B．水电离产生的c（H+）：①=②
    C．溶液③中：c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）=0.1mol•L-1
    D．溶液④中：c（Na+）＞c（）＞c（OH-）＞c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    7．某小组为探究AgNO3溶液和不同类型盐溶液反应的多样性，设计如图1实验：
    已知：AgSCN为白色难溶物；（SCN）2与卤素单质性质相似，（SCN）2为有色物质．
    （1）①中的白色沉淀是Ag2SO4．
    （2）分离并洗涤①的沉淀，滴加0.5mol/L KI溶液，白色沉淀转变为黄色沉淀，用离子方程式解释上述变化Ag2SO4（s）+2 I-═2Ag I（s）+SO42-．
    （3）②中可能发生的离子反应有Ag++Fe2+═Ag+Fe3+，2Ag++SO42-═Ag2SO4．
    （4）实验①的设计目的探究②中白色沉淀的来源，排除②中铵根的影响．
    （5）对于③中红色褪去的原因及Ag+与SCN-反应的情况，小组进行以下分析和设计：
    Ⅰ．甲同学认为，红色褪去的原因与平衡移动原理有关，解释为局部溶液发生反应Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3，当振荡试管时，溶液中过量银银离子与硫氰根反应生成白色沉淀AgSCN，降低了硫氰根离子的浓度，上述平衡逆向进行溶液褪色．
    Ⅱ．乙同学为了探究③中是否发生Ag+氧化SCN-的反应，又设计以下对比实验（如图2）：
    现象：生成白色沉淀，长时间观察，溶液和沉淀均未发生颜色改变．
    Ⅲ．丙同学认为，理论上Ag+能够氧化SCN-，为证明其猜想，设计如图3实验：
    现象：电流计指针发生偏转，a电极上产生具有金属光泽的物质，b电极附近的溶液发生颜色变化．
    丙同学的设计在证明氧化还原反应的优点是避免氧化性、还原性离子直接接触，发生沉淀反应引起离子浓度的降低，导致离子氧化性、还原性减弱．
    （6）通过以上探究，得出AgNO3溶液和不同类型盐溶液反应多样性的结论是硝酸银与不同盐反应的类型（沉淀或氧化还原），与构成盐的阴阳离子的种类、离子浓度、反应条件等有关．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．含有O22-的物质通常接有较强的氧化化性，一定条件下也可表现出还原性等，在现代工业及生活中有着重要的用途．
    （1）过氧化钙可用作鱼苗长途运输中的供氧剂、消毒剂，写出过氧化钙的电子式：，用化学方程式表示出它作供氧剂的原理：2CaO2+2H2O=2Ca（OH）2+O2↑．
    （2）过氧化氢能氧化许多物质，也能被多种常见物质能化分解．
    ①向20mL0.05mol•L-1的H2O2溶液中缓慢通入标准状况下22.4mLSO2（忽略溶液体积的变化），充分反应后再加入几滴甲基橙试剂，溶液变红，则反应后溶液的pH为1．
    ②为证明MnO2能催化H2O2的分解，同学甲设计了如图所示的装置进行实验：
    但乙同学认为，仅凭此实验不能确认MnO2是该反应的催化剂，他作出此判断的理由可能是若要确定二氧化锰是催化剂，还需要确定加入的二氧化锰在反应前后质量不变、性质不变．
    ③FeCI3可催化H2O2的分解，其催化机理分为两个阶段，相应反应的化学方程式可表示为：
    （i）2FeCl3+H2O2═2FeCl2+O2↑+2HCl、（ii）2FeCl2+H2O2+2HCl═2FeCl3+2H2O．
    若在实验中加入几滴K3[Fe（CN）6]溶液，则能证明反应过程中确有Fe2+生成．
    （3）过硫酸钠（Na2S2O8，有一个过氧根）其有强氧化性，Na2S2O8中硫元素的化合价为+6，向Na2S2O8溶液中加入MnSO4后可得到紫色溶液，则此反应中氧化剂与氧化产物的物质的量之比为5：2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    11．常温下，下列有关说法正确的是（　　）
    A．0.1 mol•L-1的Na2S溶液：c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+c（H2S）
    B．pH=11的氨水与pH=3的硫酸各1L混合后，c（NH4+）＞2c（SO42-）
    C．pH=11的氨水与pH=11的醋酸钠溶液，由水电离出的c（H+）相等
    D．pH相同的①NaHCO3溶液②CH3COONa溶液中的c（Na+）：①＞②

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列变化中，前者是物理变化，后者是化学变化，且都有明显颜色变化的是（　　）
    A．用冰水混合物冷却SO3气体；加热I2
    B．木炭吸附NO2气体；将Cl2通入品红溶液中
    C．打开盛有NO的集气瓶；冷却NO2气体
    D．向品红溶液中通入SO2，向FeCl3溶液滴加KSCN溶液

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