Question

25℃时，K_sp[AgCl]=1.8×10^-10，K_sp[AgBr]=1.0×10^-12．下列说法正确的是（　　）

• A、25℃时，饱和AgCl溶液与饱和AgBr溶液相比，后者的c（Ag⁺）较大
• B、25℃时，若向AgBr的饱和溶液中加入少量AgCl的固体，则c（Br^-）将减小
• C、25℃时，向饱和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，K_sp[AgCl]将变大
• D、25℃时，在AgBr的悬浊液中加入NaCl溶液后，AgBr不可能转化为AgCl

Answer 1

考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A．结构相似的难溶性盐，溶度积越小，溶解度越小；
B．溴化银的溶度积比氯化银小，从沉淀平衡移动的角度分析；
C．K_sp[AgCl]只与温度有关；
D．当溶液中c（Ag⁺）×c（Cl^-）＞K_sp[AgCl]时能生成AgCl沉淀．

解答： 解：A、根据化学式相似的物质的溶度积常数越小，物质越难溶，可知常温下在水中溶解能力AgCl＞AgBr，所以饱和AgCl 溶液与饱和AgBr 溶液相比，前者的c（Ag⁺）较大，故A错误；
B、AgCl比AgBr溶解度大，所以AgCl饱和溶液中c（Ag⁺）较大，若向AgBr的饱和溶液中加入少量AgCl的固体，则c（Ag⁺）增大，AgBr的沉淀溶解平衡逆移，所以c（Br^-）将减小，故B正确；
C、K_sp[AgCl]只与温度有关，25℃时，向饱和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，K_sp[AgCl]不变，故C错误；
D、在AgBr饱和溶液中加入足量浓NaCl溶液，当溶液中c（Ag⁺）×c（Cl^-）＞1.8×10^-10mol²?L^-2，有AgCl沉淀生成，故D错误．
故选：B．

点评：本题考查难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质，题目难度不大，本题注意溶度积常数的利用和理解．