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    12．下列反应属于放热反应的是（　　）
    A．稀盐酸与氢氧化钠反应B．灼热的碳与二氧化碳反应
    C．煅烧石灰石制生石灰D．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合

    分析 如果反应物总能量大于生成物总能量，则该反应是放热反应，否则是吸热反应，常见的放热反应有：所有的燃烧、酸碱中和反应、金属和酸的反应等，据此分析解答．

    解答 解：如果反应物总能量大于生成物总能量，则该反应是放热反应，否则是吸热反应，
    A．稀盐酸和NaOH发生中和反应，该反应是放热反应，故A正确；
    B．灼热的C与二氧化碳的反应是吸热反应，二者反应生成CO，故B错误；
    C．煅烧石灰石需要高温条件，该反应是吸热反应，故C错误；
    D．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合发生复分解反应，该反应是吸热反应，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查吸热反应和放热反应判断，明确反应热与物质能量关系是解本题关键，知道常见放热反应和吸热反应分别有哪些，题目难度不大，注意：需要加热的反应不一定是吸热反应，如铝热反应．

    练习册系列答案
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    A．原子数相同B．中子数相同C．质子数相同D．气体质量不相同

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    3．铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛，请回答下列问题
    （1）生铁中含有一种铁碳化合物X（Fe3C）．X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，将Y溶予过量盐酸，化学方程式为Fe3O4+8HCl═2FeCl3+FeCl2+4H2O；Y与过量浓硝酸反应后溶液中含有的盐的化学式为Fe（NO3）3；
    （2）某溶液中含有Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+等离子，向其中加入过量的NaOH溶液后，过滤，将滤渣高温灼烧并将灼烧后的固体投入到过量的稀盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是BC（填编号）．
    A．Mg2+      B．Fe2+      C．Al3+       D．Cu2+
    （3）氧化铁是重要的工业颜料，用废铁屑制备它的流程如下：
    ①NaC03溶液可以除油污，原因是（用离子方程式表示）CO32-+H2OHCO3-+OH-；
    ②操作Ⅱ中沉淀的洗涤的方法是向漏斗中加入蒸馏水至没过固体，让水自然流出，重复2～3次；
    ③请写出生成FeC03沉淀的离子方程式Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O；
    ④实验室为测定产品纯度，1.040g产品中含有的Fe2O3准确值为1.015g，而实验测定结果是1.00g，测定的相对误差为±1.5%（±1.48%）（以百分比计算）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列做法中正确的是（　　）
    A．除去乙烷中少量的乙烯：与氢气混合加热，把乙烯转化为乙烷
    B．除去苯中的少量乙烯：加入浓溴水振荡静置后过滤，除去二溴乙烯
    C．为加快反应速率，制乙炔时用食盐水代替水
    D．提取碘水中的碘，加入CCl4振荡静置分层后，取出有机层再分离

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列措施，能使煤炭燃烧更充分，提高热能利用率的是（　　）
    A．多加煤以使炉火更旺B．把煤炭做成大煤球
    C．把煤中掺合一些黄泥做成蜂窝煤D．把煤粉碎，在煤粉燃烧器中燃烧

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．氯化铵的水溶液显弱酸性，其原因为NH4++H2O?NH3•H2O+H+（用离子方程式表示），若加入少量的明矾，溶液中的NH4+的浓度增大（填“增大”或“减小”或“不变”）．

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    8．在元素周期表中前四周期的五种元素的位置关系如图所示．若B元素的核电荷数为Z，则五种元素的核电荷数之和为（　　）
    A．5ZB．5Z+18C．5Z+10D．5Z+8

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    5．25℃时将pH=3的强酸与pH=12的强碱溶液混合，所得溶液pH=10，则强酸与强碱的体积比是（　　）
    A．1：9B．9：1C．1：11D．11：1

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    6．有些科学家提出硅是“21世纪的能源”，这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发电过程中具有重要的作用．下列关于硅及其化合物的说法不正确的是（　　）
    A．自然界硅元素的贮量丰富，并存在大量的单质硅
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    C．二氧化硅晶体--水晶可用于制造光学仪器等
    D．生活中常见的硅酸盐材料有玻璃、水泥、陶瓷

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